离子反应及其发生的条件习题
第二节 离子反应
第2课时 离子反应及其发生的条件 一、单项选择题
1(下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )。 ((
A(NaSO溶液和MgCl溶液 242
B(NaCO溶液和稀硫酸 23
C(NaOH溶液和Fe(SO)溶液 243
D(Ca(OH)和盐酸 2
2(下列反应中,不属于离子反应的是( )
A(H和O的反应 22
B(铁与CuSO溶液的反应 4
C(Ba(OH)溶液和HSO溶液的反应 224
D(Zn和稀HSO反应 24
3(下列叙述中正确的是( )
A(凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来
表
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示
B(离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C(复分解反应必须具备离子反应的某个条件 ,, D(酸碱中和反应都能用离子方程式:H,OH=HO表示 24(甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录如下:
甲 KSO、BaCl、NHNO 24243
乙 NaCl、Ca(OH)、KCO 223
丙 HCl、NaSO、NaCl 23
丁 KSO、NaNO、KCl 243
其中记录合理的是( )。
A(甲 B(乙 C(丙 D(丁 5(下列离子方程式正确的是( )。 ,3, A(铁跟稀硫酸反应:2Fe,6H===2Fe,3H? 2,, B(饱和石灰水跟盐酸反应:H,OH===HO 22,2, C(在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba,SO===BaSO? 442,, D(碳酸钙中加入盐酸:CO,2H===CO?,HO 3226(下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )。
A(氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸
B(BaCl溶液与NaSO溶液;Ba(OH)溶液与HSO溶液 224224
C(NaCO溶液与硝酸溶液;CaCO溶液与硝酸溶液 233
D(石灰石与硝酸;石灰石与盐酸
7(下列各组离子,在无色透明溶液中能大量共存的是( )。 ,,,2,,,2,, A(K、H、Cl、SO B(Na、H、SO、Cl 43,2,2,, ,,,, C(Na、Cu、SO、OHD(H、K、HCO、Cl 438(下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )。 2,, A(Mg,2OH===Mg(OH)? 2
MgSO,Ba(OH)===Mg(OH)?,BaSO? 42242,2, B(Fe,Cu===Fe,Cu
Fe,Cu(OH)===Fe(OH),Cu 22,, C(Ag,Cl===AgCl?
AgNO,HCl===AgCl?,HNO 33,2, D(CO,2OH===CO,HO 232
CO,Ca(OH)===CaCO?,HO 2232
9(只能表示一个化学反应的离子方程式的是( ) 2,, A(H,,OH,=HO B(CO,2H=HO,CO? 2322,2,2,,2,2, C(Zn(OH),2H=Zn,2HO D(Cu,2OH,Ba,SO=BaSO?,Cu(OH)? 22442
1
二、非选择题
10(完成下列离子方程式(给出物质的计量数不能改变)。
(1)( ),2( ),( ),2( )===BaSO?,2HO 42
2,2, (2)Cu,2( ),Ba,( )===BaSO?,Cu(OH)? 42
(3)( ),( )===AgCl?
(4)( ),2( )===HO,CO? 22
11((1)同CuCl溶液中滴加NaOH溶液,现象:______________, 2
离子方程式: _______________________________。
(2)向NaHCO溶液中滴加稀硫酸,现象:______________, 3
离子方程式:__________________________________。
(3)稀硝酸和KOH溶液混合,现象:__________________,
离子方程式:__________________________________。
(4)上述三个反应均属于__________反应(填基本反应类型),反应发生的条件的不同点是第一个生
成________,第二个生成________,第三个生成________。
12(写出下列反应的化学反应方程式,并改写成离子方程式。
(1)稀硝酸和烧碱溶液反应:
化学方程式:
离子方程式:
(2)石灰石和稀盐酸反应:
化学方程式:
离子方程式:
(3)铁和稀盐酸反应:
化学方程式:
离子方程式:
(4)稀硫酸和氯化钡溶液反应:
化学方程式:
离子方程式:
(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应:
化学方程式:
离子方程式:
2
答案
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第2课时 离子反应及其发生的条件
1(A ,2,2(D 解析: 甲中会有BaSO沉淀,乙中会有CaCO沉淀,丙中H与SO反应。 4332,3,3(B 解析:铁跟稀硫酸反应生成Fe而不是Fe,不符合客观事实,正确的离子方程式为:Fe,2H,2,2,===Fe,H?,A错误;硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应生成BaSO沉淀和Cu(OH)沉淀,漏掉了Cu242,2,2,2,和OH的反应,正确的离子方程式为:Ba,SO,Cu, 4,2OH===Cu(OH)?,BaSO?,C错误;碳酸钙为难溶盐,不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO,2H243,2,===Ca,CO?,HO,D错误。 22
4(D 解析:A项中碳酸是弱酸,在离子方程式中要用分子式表示,错误;B项错误,Ba(OH)溶液与2HSO溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来;C项中CaCO难溶,在离子方程式中要用化学式243,表示;D项正确,硝酸和盐酸的作用都是提供H。 ,2,5(A 解析:B项H与SO生成HSO,而HSO不稳定易分解为SO和HO,故不能大量共存;C32323222,,项Cu在水溶液中呈蓝色,不符合“无色”的要求,且它能与OH生成Cu(OH)沉淀,故也不能大量共存;2,,D项H能和HCO生成HCO,而HCO易分解成CO与HO,也不能大量共存。 3232322
6(C 解析: A项离子方程式中生成物只有一种Mg(OH)沉淀,而改写成化学方程式中却出现了22,Mg(OH)、BaSO两种沉淀,故错误;B项离子方程式表示的是Fe与含Cu的溶液反应,生成可溶于水的242,Fe的化合物,而化学方程式中却出现了不溶于水的Cu(OH)和Fe(OH),事实上,Fe是不能与Cu(OH)222发生置换反应的,故B项错误;C项正确;D项离子方程式表示CO与强碱溶液反应生成了可溶于水的碳2
酸盐,而化学方程式中所出现的碳酸盐却是难溶于水的CaCO,与要求不符,故错误。 3
2,,9((1)生成蓝色沉淀 Cu,2OH===Cu(OH)? 2,,(2)生成无色无味气体 HCO,H===CO?,HO 322,,(3)无明显现象 H,OH===HO 2
(4)复分解 沉淀 气体和HO HO 都使溶液中的离子浓度减小 222,,2,,((1)Ba10 H SO OH 4,,(2)OH HCO HO 322,,(3)SO 2OH 4
(4)Fe(OH) 3HO 322,2,,,解析:(1)采用逆向思维。BaSO是Ba、SO按1?1 反应生成,HO是由H和OH按1?1反应生442,,成,且H和OH的个数均为2。 2,2,,2,11((1)Ca,CO===CaCO?,CaCO,2H===Ca,CO?,HO 33322
(2)?碳酸钠溶液 ?稀硝酸 ?蒸发结晶 2,2,解析:题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体,从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为:Ca,CO3,2,===CaCO?,CaCO,2H===Ca,CO?,HO。其实验步骤是加入NaCO使CaCl转化为CaCO沉淀,33222323过滤洗涤后在沉淀中加HNO溶解生成Ca(NO),再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO)。 33232
12((1)?由红色逐渐变为浅红,最后颜色褪去 ,,,Ba(OH)电离出的OH与HSO电离出的H中和生成HO,使烧杯中的c(OH)减小,红色逐渐褪去 2242
?先变暗,后变亮 溶液中离子浓度先变小,后变大 ?C ?硫酸与Ba(OH)溶液反应生成BaSO24沉淀 ?先下降,后上升 2,,,2,(2)Ba,2OH,2H,SO===BaSO?,2HO 442
解析:(1)溶液导电能力由溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数决定。Ba(OH)是强碱,在水溶液中2,,完全电离,具有一定的导电能力。随着稀HSO溶液的加入,溶液里的H与OH 中和成难电离的HO,2422,2,溶液颜色逐渐变浅至消失,Ba与SO结合生成难溶性的BaSO白色沉淀,从而使溶液里自由移动的离子44
浓度逐渐减小,故溶液的导电能力逐渐减弱,使灯泡渐渐变暗至完全熄灭,当两者恰好完全反应时,离子浓度最小。再加入HSO,离子浓度又会逐渐增大,导电能力又逐渐增强。硫酸与Ba(OH)恰好完全反应时,242烧杯中的液体是水,其密度小于Ba(OH)溶液和硫酸,所以原来悬浮于Ba(OH)溶液中央的塑料小球下沉22至最低点。
3