初中化学酸碱盐复习讲义

初中化学酸碱盐复习讲义 第十单元 酸和碱 第十一单元 盐 考点一酸碱指示剂 定义跟酸或碱的溶液起作用时本身可显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂简称指示剂。常见的有石蕊、酚酞。 石蕊溶液遇酸变红遇碱变蓝 酚酞溶液遇酸不变色遇碱变红。 练习题 1能用无色酚酞区别开的一组溶液是 A.稀盐酸和稀硫酸 B.石灰水和雨水 C.纯碱溶液和稀氨水 D.食盐水和蔗糖水 2雪碧是一种无色的碳酸饮料将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试剂中然后再加热溶液颜色的变化是 A.先变蓝后变紫 B.变红后颜色不再改变 C.先变无色后变红 D.先变红后变紫 3某无色溶液能使石蕊试液变蓝该溶液能使酚酞试液变 A.蓝色 B.红色 C.紫色 D.无色 4.09扬州为提高染发剂染色效果一般先用碱剂等对头发预处理。某碱剂在染发时可闻到刺激性气味该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则该气体为 A. CO2 B. O2 C. NH3 D. H2 5下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是 A.KNO3溶液 B.NaCl溶液 C.蔗糖溶液 D.食醋 考点二溶液酸碱度的表示法----pH 1.溶液的酸碱度pH是表示溶液酸碱性强弱程度的数值它的范围在014之间。如下图 2.酸碱性与pH的关系 pH7 溶液呈酸性 pH越小酸性越强pH越大碱性越强pH越接近7溶液的酸、碱性越弱越接近于中性。 pH7 溶液呈中性 pH7 溶液呈碱性 3.pH的测定 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 测定溶液的酸碱度通常用pH试纸粗略测量。 测定方法?在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸?用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上?将试纸显示的颜色与标准比色卡对比便知溶液的pH。 注意?不能直接将pH试纸浸入到待测液中以免污染待测液 ?不能用蒸馏水将pH试纸润湿以免待测液被稀释导致所测pH不准确 ?用pH试纸测溶液pH比较粗略一般读数为整数。 4.通过化学反应前后溶液酸碱性的变化确定溶液pH的变化 溶液的pH可以发生改变我们可以通过向溶液中加入酸溶液或者加入碱溶液改变溶液的酸碱性强弱程度。 ?要使溶液的pH升高可以向溶液中加入少量的碱溶液 ?要使溶液的pH降低可以向溶液中加入少量的酸溶液或加少量的水。 【例题】 1将质量分数相同的氢氧化钠与盐酸等质量混合其混合后溶液的pH A.等于7 B.等于0 C.大于7 D.小于7 思路解析根据计算结果判定―酸碱发生中和反应后酸和碱哪种物质过量‖是本题的关键酸和碱反应时的质量比要根据化学方程式计算才能得出不要想当然地以为酸和碱的质量相等就能恰好完全反应。质量关系如下 HCl NaOHNaClH2O 36.5 40 m g m g 答案D 练习题 1常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是 A.紫色 B.黄色 C.红色 D.蓝色 2下列叙述错误的是 A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长 B.当空气受硫或氮的氧化物污染时可能会形成酸雨 C.测定人体内液体的pH可以了解人的健康情况 D.苹果汁的pH一般在11—13之间 3某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时他先用蒸馏水将pH试纸湿润然后再测定则他所测得的未知溶液pH将 A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定 4.下列使用pH试纸的方法正确的是 A.将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH B.将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pH C.测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸 D.用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH 5下列各种无色溶液pH大于7的是 A.氢氧化钙溶液 B.稀硫酸 C.食盐水 D.蒸馏水 6下列溶液中pH最小的是 A.使石蕊变红的溶液 B.使石蕊变蓝的溶液 C.使酚酞变红的溶液 D.不能使石蕊变色的溶液 7下列溶液中的pH最小的是 A.氨水 B.肥皂水 C.食盐水 D.白醋 8若想使某种pH0的溶液成为pH8的溶液应加入下列何种物质才能实现 A.水 B.氢氧化钠溶液 C.稀硫酸 D.pH0的溶液 9在进食过程中与进食后定时测定唾液的pH发现进食开始至10 min时唾液的酸性逐渐增强1040 min时酸性逐渐减弱。以下图象符合事实的是 10《环球时报》曾报道一种名为苹果醋的浓缩饮料多年来风靡美国苹果酸C4H6O5是其中的主要成分之一.下列对苹果酸性质的推测不合理的是 A.苹果酸的pH小于7 B.苹果酸能使紫色石蕊试液变红色 C.苹果酸不能使无色酚酞试液变色 D.苹果酸的pH大于7 11土壤的酸碱度直接影响农作物的生长.已知某地区土壤显酸性.参照下表从土壤酸碱性考虑推断该地区不适宜种植的农作物是 A.西瓜 B.甘草 C.小麦 D.油菜 注:作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的PH小麦 .5—5.6油菜5.8—6.7西瓜6.0—7.0甘草7.2—8.5。 12若将50g18的NaOH溶液和50g18的盐酸混合下列叙述正确的是 A.混合溶液的pH7 B.溶液混合前后的温度不变 C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18 13滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后溶液仍显红色的是 A.HCl B.CO2 C.H2SO4 D.K2CO3 14某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产的影响以及其对策”的研究中得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断下列说法正确的是 酸雨的pH 3.58 4.60 4.96 小麦减产 10 5 3 A.酸雨的pH越大小麦减产幅度越大 B.酸雨的pH越小小麦减产幅度越大 C.酸雨的酸性越强小麦减产幅度越小 D.酸雨的酸性越弱小麦减产幅度越大 15对酸碱指示剂与pH试纸的叙述正确的是 A.都可检验溶液的酸碱性 B.都可检验溶液的酸碱度 C.两者只能检验酸碱溶液 D.测试的意义相同但测试方法不同 16现有50 mL pH8的溶液若想使pH变为3应加入下列哪种溶液 A.pH0的溶液 B.pH7的溶液 C.pH14的溶液 D.pH5的溶液 17常温下某同学测得一些食物的近似pH显碱性的是 A.桃子汁3.5 B.苹果汁3.2 C.鸡蛋清7.8 D.牛奶6.5 18在生活、生产和科学研究中常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是 A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上显色后与标准比色卡比较 B.将pH试纸直接投入被测液中显色后取出与标准比色卡比较 C.先用少量水湿润试纸后滴上被测液显色后与标准比色卡比较 D.先用蒸馏水清洗滴管随后吸取被测液滴到试纸上显色后与标准比色卡比较 19鲜肉是日常主要食品新鲜度可以通过测定pH来判断据资料介绍pH与肉的新鲜度的关系为新鲜肉pH范围5.8-6.2次鲜肉pH范围6.3-6.6变质肉pH在6.7以上。新鲜肉在变质过程中的酸性强弱变化为 A.变弱 B.变强 C.不变 D.无法确定 20某学校―酸雨‖pH5.6测量小组的同学取刚降落雨水的水样用pH计测pH的仪器每隔几分钟测一次pH其数据如下表。 测定时间 505 510 515 520 525 530 535 pH 4.95 4.94 4.95 4.88 4.86 4.85 4.85 1根据所学的有关知识推测“正常雨水“pH 7引起这种pH的原因是 。 2根据以上数据判断所降雨水是否是“酸雨” 3经调查这一地区有一个热电厂和一个炼焦厂这些厂使用的燃料主要是煤煤中含有一定量的硫试分析造成这一地区酸雨的主要原因是 。其治理措施是利用 、 、 。填3种能源 考点三酸的性质 1.常见酸的物理性质 盐酸HCl的水溶液无色有刺激性气味易挥发的液体 硫酸H2SO4无色无味难挥发黏稠、油状液体。 2.酸的化学性质 与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变红使无色酚酞溶液变蓝。 与活泼金属发生置换反应注 酸金属?盐氢气 例H2SO4ZnZnSO4 H2? 与碱性氧化物反应 酸碱性氧化物?盐水例 H2SO4Fe2O3Fe2SO433H2O 与一部分盐反应 酸盐?新酸新盐 例 H2SO4BaCl22HClBaSO4? 与碱发生中和反应 酸碱?盐水 例HClNaOHNaClH2O 注意 ?只有可溶性的酸才能使指示剂变色初中接触的都是可溶的 ?单质铁与酸反应生成低价铁的化合物 ?酸与碱的反应要满足反应物中至少有一种是可溶的 ?酸溶液中都含有H因而酸具有相似的化学性质故酸的化学性质又称为酸的通性 ?酸 的组成可以表示为酸?H酸根离子 3.浓硫酸、浓盐酸的特性 盐酸 硫酸 颜色状态 ―纯净‖无色液体工业用盐酸黄色含Fe3 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无味 特性 挥发性敞口放置于空气中瓶口有白雾 吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性 用途 ?金属除锈 ?制造药物 ?人体中含有少量盐酸有助于消化食物 ?金属除锈?浓硫酸作干燥剂?生产化肥、精炼石油 注意 ?打开装有浓盐酸的试剂瓶时常会看到白雾是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触组合成为盐酸小液滴。 ?浓硫酸溶于水放出大量的热所以在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌切不可将水注入到浓硫酸中。 练习题 1下列有关说法不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是 A.实验室制取氢气 B.金属表面除锈 C.敞口放在空气中溶质的质量分数变小 D.清洗水壶中的水垢 2实验室里鉴别稀硫酸和盐酸可以选用的试剂是 12个选项 A.氧化铜 B.氢氧化钡 C.氯化钡 D.硝酸银 3―雪碧‖等碳酸饮料的pH小于7晃动后打开瓶盖其pH将 A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断 4下列说法错误的是 A.浓盐酸敞口放置一段时间后溶质的质量分数减小 B.浓盐酸在空气中会冒白烟 C.浓硫酸敞口放置一段时间后溶液的质量减小 D.浓硫酸溶于水时放出热量 5下列物质能与盐酸反应但不能生成沉淀或气体的是 A.碳酸钠 B.铁 C.硝酸银溶液 D.氧化铜 6下列物质的性质属于物理性质的是 A.浓盐酸的挥发性 B.浓硫酸的脱水性 C.硝酸的氧化性 D.碳酸的不稳定性 7下列物质溶于盐酸后可以得到无色溶液的是 A. Fe2O3 B. CuO C. Fe D. NaOH 8对盐酸的叙述正确的是 A盐酸是氯化氢气体的水溶液 B纯净的盐酸往往带有黄色C.盐酸使无色酚酞试液变红 D.盐酸具有强烈的吸水性 9将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间它们的共同变化是 A颜色发生改变 B发生化学变化C质量减少 D溶质的质量分数变小10除去盐酸中混有的少量硫酸可选用的试剂是 A.锌粒 B.氯化钡溶液 C.硝酸钡溶液 D.氧化铜 11下列物质可由金属与酸发生置换反应得到的是 A.CuCl2 B. Fe2SO43 C.AgCl D.MgCl2 12下列物质与盐酸反应时无明显现象发生的是 A.Zn B.CuO C.AgNO3溶液 D.KOH溶液 13分别盛放浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶敞口放置一段时间后不考虑水分的蒸发两瓶 A.质量都变小 B.溶质的质量分数都变小 C.体积都变小 D.溶质的质量分数都变大 14酸具有相似的化学性质主要原因是 A.都能与指示剂反应 B.都能与金属反应 C.都能电离出氢离子 D.都含有氢元素 15在实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂是利用浓硫酸的 A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性 16不能用金属与盐酸反应制的的是 A.ZnCl2 B.MgCl2 C.FeCl3 D.FeCl2 17 将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中 1不反应的是填序号下同_______________ 2冒气泡的是_____________ 3有浅绿色溶液出现的是_______________ 4红色消失的是_______________。 18现有失去标签的相同体积的两种液体一瓶是98的浓硫酸另一瓶是10的稀硫酸请你用所学的物理和化学的知识用两种方法把它们区别开来 物理方法 。 化学方法 。 1909长春市 酸在生产生活中领域有广泛应用。请回答下列问题 ?胃液中有助于消化的酸是 ?浓硫酸常用作某些气体的干燥剂主要是利用了浓硫酸的 性 ?依据给出的溶解性表写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐 ?由? CuO H2SO4 CuSO4 H2O?K 2O 2HNO3 2 K NO3 H2O? Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O可知常温下酸与金属氧化物反应的规律是 。 考点四碱的性质 1.常见碱的物理性质 氢氧化钠俗名苛性钠、火碱、烧碱白色块状固体易溶于水并放出大量的热容易吸收空气中的水而潮解具有 强腐蚀性 氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰白色粉末状固体微溶于水水溶液成为石灰水具有较强的腐蚀性。 注意 ?氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分表面潮湿并逐渐溶解发生物理变化又能吸收二氧化碳所以氢氧化钠固体要密封保存另外可用固体氢氧化钠做干燥剂 ?氢氧化钙可用来配置农药波尔多液、制漂白粉、改良酸性土壤等。 2.碱的化学性质 与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变蓝使无色酚酞溶液变红。 与酸性氧化物反应 碱酸性氧化物?盐水 例2NaOHCO2Na2CO3H2O 与一部分盐反应 碱盐?新碱新盐 例CaOH2Na2CO3CaCO3?2NaOH 与酸发生中和反应 碱酸?盐水 例CaOH22HClCaCl2H2O 注意 ?碱与盐的反应要满足复分解反应的条件以及反应物都要可溶 ?碱溶液中都含有OH因此碱具有相似的化学性质故碱的化学性质又称为碱的通性 ?碱的组成可以表示为碱?金属离子OH ?浓硫酸不能用来干燥碱性气体氢氧化钠不能用来干燥酸性气体浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂由于它们的性质不同被干燥的气体也不同。一般规律如下 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 酸性 浓H2SO4 H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2 NH3 中性 无水氯化钙 除NH3外的其他气体 NH3 碱性 固体NaOH、碱石灰、生石灰 H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3 CO2、SO2、HCl等 3.溶液酸碱性的问题 ?酸溶液显酸性但显酸性的溶液不一定是酸例如NaHSO4 ?碱的水溶液一定显碱性但显碱性的溶液不一定是碱溶液例如Na2CO3 ?当酸溶液稀释时溶液的pH变大但不会变为碱性溶液即pH不会大于7。同理碱溶液稀释时溶液的pH变小但不会变为酸性溶液即pH不会小于7。 练习题 1以下哪一种物质常用于治疗胃酸过多 A. FeOH3 B. CuOH2 C. AlOH3 D. NaOH 2下列物质的用途不正确的是 A.盐酸除铁锈 B.浓硫酸在实验室用作干燥剂 C. NaOH可以用于化工原料 D. CaOH2可以用作生产大理石 3下列物质中属于碱类的是 A碳酸钠 B火碱C消石灰 D生石灰4实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是 A生石灰 BNaOH固体 C浓H2SO4 D稀H2SO45下列各物质的俗名中属于同种物质的名称是 A烧碱、火碱、苛性钠 B熟石灰、消石灰、生石灰 C金刚石、大理石、石灰石 D沼气、天然气、水煤气6. 用托盘天平称量NaOH固体时正确的称量方法是将NaOH A.放在烧杯内再称量 B.放在称量纸上再称量 C.直接放在左边托盘上称量 D.直接放在右边托盘上称量 7下列物质在空气中放置一段时间后质量会减少的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.石灰石 8在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有 A.氢氧化钡分子 B.氢氧根离子 C.钡原子 D.氧原子 9下列气体中能用固体氢氧化钠做干燥剂的是 A.氯化氢 B.氧气 C.二氧化碳 D.二氧化硫 10下列气体中既可以用浓硫酸干燥又可以用NaOH固体干燥的是 A.SO2 B.H2 C.CO2 D.NH3 11氢氧化钠固体长时间露置在空气中表面已经潮湿经充分干燥后该固体的质量 A.增大 B.减少 C.不变 D.无法确定 12下列各项对氢氧化钠的描述正确的是 ?是一种有色晶体易溶于水溶解时放出大量的热?固体氢氧化钠置于空气中易潮解?氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色?对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性?氢氧化钠在空气中不仅吸收水分还和二氧化碳反应。A???? B???C??? D?13将一定质量分数的NaOH溶液加水稀释下列图象能正确表示pH变化的是 14能把氢氧化钙和氢氧化钠区分开的是 A.二氧化碳 B.石蕊试液 C.酚酞试液 D.氯化铜溶液 15下列关于碱的说法中正确的是 A.凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱 B.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱 C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱 D.100g10NaOH溶液与100g10的盐酸充分反应后溶液呈中性 162008年9月 27日太空第一次留下了―中国人的脚印‖。 我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂LiOH它不可能具有的化学性质是 A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应 17下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红但物质本身不是酸的是 A.SO3 B.CaO C.NaOH D.CaOH2 18固体氢氧化钠必须密闭保存的原因是 ?NaOH有毒 ?NaOH有腐蚀性 ?NaOH有挥发性 ?NaOH能与空气中的CO2反应 ?NaOH吸水易潮解 加足量的稀盐酸 加足量的稀盐酸 A.?? B.??? C.?? D.?? 19在NaOH、CaOH2、CuOH2、FeOH3四种碱中 1属于微溶于水的是_________水溶液能使酚酞试液变红的是___________________ 2不溶于水但能溶于酸的是___________________________________ 3与酸反应溶液呈蓝色的是___________________________ 4水溶液通入CO2后有浑浊或沉淀出现的是___________________________。 20.09长春市碱石灰是一种常用的干燥剂是CaO和NaOH的混合物。小辉对实验室已开封的久置在空气中的―碱石灰‖进行了如下探究 ?根据实验现象小辉判断滤渣中一定含有的物质是 ?请你帮助小辉 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 出检验滤液中是否含有NaOH的简要 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ?碱石灰在实验室里要 保存。 21有失去标签的H2SO4、HCl、NaOH三瓶溶液。拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别 1从三支试管分别移取各溶液少许作试样向试样中分别滴加 如发生的现象是 所取溶液为H2SO4 2将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中分别滴加 如发生现象为 所取溶液为NaOH 3无明显现象的为 。 22在学习“氢氧化钠的化学性质”之后老师让同学利用所学知识设计实验通过观察到的实验现象说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。同学们积极思维大胆创新设计出了多种方案如图7-1所示是从中选出的四种方案 各方案的操作方法如下 图A取下玻璃塞打开活塞滴入少量的氢氧化钠浓溶液 图B用适当的方法取下橡皮塞晃动试管 图C挤压胶头滴管滴加少量氢氧化钠浓溶液 图D用注射器向塑料瓶中注入少量氢氧化钠浓溶液振荡。 请回答下列有关问题 1对图AD你认为能达到实验目的的装置有 填字母编号。并从中任选一种按要求填空该装置的编号以及对应的实验现象是 2若向E装.