用双指示剂法测定混合碱组成的
方法
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原理是什么, 所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行继续滴定，根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液体积计算混合碱各组分的含量。 实验目的:确定混合碱的组成及含量
实验仪器及药品:
常用分析仪器-酸式滴定管50ml;容量瓶250ml;吸液管25ml;三角瓶250ml;分析天平和称量瓶等.
盐酸标准溶液-0.1mol/L;
酚酞指示剂-10g/L;
甲基橙指示剂-1g/L.
实验步骤:准确称取试样1克溶解后放入容量瓶中,稀释至刻度摇匀.吸出25ml至三角瓶中,加2滴酚酞指示剂,用盐酸标准溶液滴定至无色,记下滴定管读数V1.再加一滴甲基橙指示剂,继续滴定至橙色,记下滴定管读数V2.连续读数,V2中包括V1.
判断与计算:如果V2=2V1,说明是纯碳酸钠;如果V2小于2V1,说明含有NaOH和Na2CO3,用V2计算碳酸钠,用V1-V2计算氢氧化钠;如果V2大于2V1,说明含有Na2CO3和NaHCO3,用V1计算碳酸钠,V2-V1计算碳酸氢钠.
思考:
采用双指示剂法测定混合碱的含量时，当加入甲基橙指示剂后，在接近重点前，为什么要将溶液加热至近沸，冷却后再继续滴定到终点,
实验中终点时生成的是HCO饱和溶液，pH为3.9， 23
为了防止终点提前，必须尽可能驱除CO2，
接近终点时要剧烈振荡溶液，或者加热使得HCO分解为23CO逸出 2
实验 混合碱的测定
一、 实验原理
HCl + NaCO , NaCl + NaHCOpH=8.3 233 酚酞变色
HCl + NaHCO, NaCl + CO+ HO pH=3.9 32 2
甲基橙变色
二、 实验步骤
1(取样(按教师指定的混合碱样品号)
转移至250mL容量瓶中 用移液管(公用)吸取 摇匀备用 混合碱试样25.00mL 加水稀释至刻度
2(测定(平行测定三次)
用移液管(自用)吸取容量瓶中 用HCl滴至粉色几乎褪去加入1滴酚酞 试样25.00mL于锥形瓶中 记下体积V1
加入1滴甲基橙 用HCl滴定至溶液由黄变橙
记下体积V2
三、计算总碱度
所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，在同一份溶液中
用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定，根据两个终点所消耗的盐酸
标准溶液的体积计算混合碱中各组分的含量。
1(掌握双指示剂法测定混合碱中两种组分的方法。
2(根据测定结果判断混合碱样品的成分，并计算各组分含量。
二、原理
混合碱是指NaOH、Na2CO3、与NaHCO3中两种组分NaOH与Na2CO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。在试液中，先加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去，消耗HCl溶液体积为V1。反应式如下:
NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 然后在试液中再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变橙色，消耗HCl溶液体积为V2，反应式为:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2?
三、试剂
1(HCl标准滴定溶液c(HCl)=0.1mol/L。
2(甲基橙指示剂(1g/L)。
3(酚酞指示剂(10g/L)。
四、实训内容
准确称取1.5,2.0g碱试样于250mL烧杯中，加水使之溶解后，定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，充分摇匀。 用移液管移取25.00mL试液于锥形瓶中，加酚酞指示液2滴，用0.1mol/LHCl标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，记下HCl溶液用量V1，然后，加入甲基橙指示液1,2滴，继续用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。记下HCl溶液用量V2(即终读数减去V1)。平行测定三次。
根据V1、V2判断混合碱组成，并计算各组分的含量。
五、计算公式
1(若V1,V2混合碱则为NaOH和Na2CO3的混合物;
2(若V1,V2混合碱则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。
式中 ω(NaOH)——NaOH的质量分数，,;
ω(Na2CO3)——Na2CO3的质量分数，,;
ω(NaHCO3)——NaHCO3的质量分数，,;
c(HCl)——HCl标准滴定溶液的浓度，mol/L;
V1——酚酞终点时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL;
V2——甲基橙终点时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL;
m——试样的质量，g ;
M(NaOH)——NaOH的摩尔质量，g/mol;
M(1/2Na2CO3)——1/2Na2CO3的摩尔质量，g/mol;
M(NaHCO3)——NaHCO3的摩尔质量，g/mol。
浙公网安备 33021202002483