化学方程式配平练习一

化学方程式配平练习.（一）一,最小公倍数法:(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数.)1,Al+O2——Al2O32,Al+Fe3O4——Fe+Al2O33,Fe+O2——Fe3O44,Al+MnO2——Mn+Al2O35,N2+H2——NH36,Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2二,观察法:(观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序——O,C,Fe)1,CO+Fe2O3——Fe+CO22,C+Fe2O3——Fe+CO23,CO+Fe3O4——Fe+CO24,C+Fe3O4——Fe+CO25,CO+FexOy——Fe+CO26,C+FexOy——Fe+CO27,H2+Fe2O3——Fe+H2O8,H2+Fe3O4——Fe+H2O9,H2+FeXOY——Fe+H2O10,H2+WO3——W+H2O11,CO+O2——CO212,Fe+H2O——H2+Fe3O413,Al(OH)3+HCl——AlCl3+H2O三,奇数配偶法:(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)1,FeS2+O2——Fe2O3+SO22,C2H2+O2——CO2+H2O3,C+Fe2O3——Fe+CO24,MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O5,Cl2+Ca(OH)2——CaCl2+Ca(ClO)2+H2O四,归一法:(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为"1",观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)1,C2H2+O2——CO2+H2O2,C6H6+O2——CO2+H2O3,C22H46+O2——CO2+H2O4,NH3+Cl2——NH4Cl+N25,As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O6,CXHY+O2——CO2+H2O五、待定化学计量数法　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。　　例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2　　列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）　　3a=4c（满足氢原子数相等）　　2b=c（满足氯原子数相等）　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2练习：（1）CuSO4+FeS2+H2O==Cu2S+FeSO4+H2SO4（2）MnO2+KBr+H2SO4==MnSO4+KHSO4+Br2+H2O六,题型变化:1,3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,求X的化学式为.2,R+3O2==2CO2+3H2O求R的化学式为.3,4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为.4,aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a,b,c之间的等量关系.七,根据信息书写化学方程式练习:1,发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成.试写出反应的化学方程式.2,用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,请你写出该反应的化学方程式为.3,工业上常用接触法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS).在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸.试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式,在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由.4,壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅(PbS),影响画面的色泽.当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式.5,哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料.加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力.试写出其中涉及的化学方程式:⑴,铝粉被氧气氧化成三氧化二铝:;⑵,高氯酸铵受热分解:;6,在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但在常温下石墨可与一种叫高氯酸的物质发生反应,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气(Cl2),一种是无色无毒的化合物.请写出此反应的化学方程式:.7,砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霜(As2O3),写出该反应的化学方程式:8,将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气(NH3)则生成红色的铜,水和一种气体单质,该反应的化学方程式:答案一、1、4Al+3O2=2Al2O32、8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O33、3Fe+2O2=Fe3O44、4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O35、N2+3H2=2NH36、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2二、1、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO22、3C+2Fe2O3=4Fe+3CO23、4CO+Fe3O4=3Fe+4CO24、2C+Fe3O4=3Fe+2CO25、yCO+FexOy=xFe+yCO26、yC+2FexOy=2xFe+yCO27、3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O8、4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O9、yH2+FexOy=xFe+yH2O10、3H2+WO3=W+3H2O11、2CO+O2=2CO212、3Fe+4H2O=4H2+Fe3O413、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O三、1、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22、2C2H2+5O2=4CO2+2H2O3、3C+2Fe2O3=4Fe+3CO24、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O5、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O四、1、C2H2+O2=CO2+H2O2、2C6H6+15O2=12CO2+6H2O3、2C22H46+67O2=44CO2+46H2O4,、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25、As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O6、CxHy+（x+y/4)O2——xCO2+(y/2）H2O六、NOC2H6OCr2O5a:b:c=2:9:6七、1、2N2H4+N2O4=3N2+4H2O2、C2H5OH+O2=CH3COOH+H2O3、4FeS2+11O2=4Fe2O3+8SO24、PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O5、2NH4ClO4=Δ=N2↑+Cl2↑+4H2O+2O2↑4Al+3O2=2Al2O36、4HClO4+7C=2H2O+2Cl2+7CO27、2AsH3+3O2=As2O3+3H2O8、3CuO+2NH3=3Cu+3H2O化学方程式配平练习.（一）一,最小公倍数法:(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数.)1,Al+O2——Al2O32,Al+Fe3O4——Fe+Al2O33,Fe+O2——Fe3O44,Al+MnO2——Mn+Al2O35,N2+H2——NH36,Al+H2SO4——Al2(SO4)3+H2二,观察法:(观察顺序:从复杂入手,推导其它)(具体观察顺序——O,C,Fe)1,CO+Fe2O3——Fe+CO22,C+Fe2O3——Fe+CO23,CO+Fe3O4——Fe+CO24,C+Fe3O4——Fe+CO25,CO+FexOy——Fe+CO26,C+FexOy——Fe+CO27,H2+Fe2O3——Fe+H2O8,H2+Fe3O4——Fe+H2O9,H2+FeXOY——Fe+H2O10,H2+WO3——W+H2O11,CO+O2——CO212,Fe+H2O——H2+Fe3O413,Al(OH)3+HCl——AlCl3+H2O三,奇数配偶法:(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数)1,FeS2+O2——Fe2O3+SO22,C2H2+O2——CO2+H2O3,C+Fe2O3——Fe+CO24,MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O5,Cl2+Ca(OH)2——CaCl2+Ca(ClO)2+H2O四,归一法:(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为"1",观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比)1,C2H2+O2——CO2+H2O2,C6H6+O2——CO2+H2O3,C22H46+O2——CO2+H2O4,NH3+Cl2——NH4Cl+N25,As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O6,CXHY+O2——CO2+H2O五、待定化学计量数法　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。　　例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2　　列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）　　3a=4c（满足氢原子数相等）　　2b=c（满足氯原子数相等）　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2练习：（1）CuSO4+FeS2+H2O==Cu2S+FeSO4+H2SO4（2）MnO2+KBr+H2SO4==MnSO4+KHSO4+Br2+H2O六,题型变化:1,3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,求X的化学式为.2,R+3O2==2CO2+3H2O求R的化学式为.3,4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为.4,aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a,b,c之间的等量关系.七,根据信息书写化学方程式练习:1,发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮(N2O4)作氧化剂,燃烧尾气由氮气和水蒸气组成.试写出反应的化学方程式.2,用粮食作原料酿酒时,往往发现制得的酒发酸,这实际上是因为酒精(C2H5OH)在酶的作用下与空气中的氧气作用,生成了醋酸(CH3COOH)和水,请你写出该反应的化学方程式为.3,工业上常用接触法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫铁矿(主要含FeS).在高温下,将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫,再经过一系列转化可生成硫酸.试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式,在这个反应中铁由+2价升到+3价,硫元素的化合价由.4,壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅(PbS),影响画面的色泽.当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水,试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式.5,哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料.加热铝粉使其被氧气氧化,放出大量的热,促使混合物中的高氯酸铵受热分解,同时生成四种气体:两种气体是空气中的主要成分,一种气体是Cl2,还有一种气体是化合物(常温下是液态),因而产生巨大的推动力.试写出其中涉及的化学方程式:⑴,铝粉被氧气氧化成三氧化二铝:;⑵,高氯酸铵受热分解:;6,在通常情况下,碳单质的化学性质稳定,但在常温下石墨可与一种叫高氯酸的物质发生反应,产物除水是液体外,其余都是气体,一种是有毒的氯气(Cl2),一种是无色无毒的化合物.请写出此反应的化学方程式:.7,砷化氢AsH3是一种很强的还原剂,在室温下它能在空气中自燃,其氧化产物是砒霜(As2O3),写出该反应的化学方程式:8,将黑色氧化铜粉末装入试管中加热,通入氨气(NH3)则生成红色的铜,水和一种气体单质,该反应的化学方程式:答案一、1、4Al+3O2=2Al2O32、8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O33、3Fe+2O2=Fe3O44、4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O35、N2+3H2=2NH36、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2二、1、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO22、3C+2Fe2O3=4Fe+3CO23、4CO+Fe3O4=3Fe+4CO24、2C+Fe3O4=3Fe+2CO25、yCO+FexOy=xFe+yCO26、yC+2FexOy=2xFe+yCO27、3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O8、4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O9、yH2+FexOy=xFe+yH2O10、3H2+WO3=W+3H2O11、2CO+O2=2CO212、3Fe+4H2O=4H2+Fe3O413、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O三、1、4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22、2C2H2+5O2=4CO2+2H2O3、3C+2Fe2O3=4Fe+3CO24、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O5、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O四、1、C2H2+O2=CO2+H2O2、2C6H6+15O2=12CO2+6H2O3、2C22H46+67O2=44CO2+46H2O4,、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N25、As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O6、CxHy+（x+y/4)O2——xCO2+(y/2）H2O六、NOC2H6OCr2O5a:b:c=2:9:6七、1、2N2H4+N2O4=3N2+4H2O2、C2H5OH+O2=CH3COOH+H2O3、4FeS2+11O2=4Fe2O3+8SO24、PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O5、2NH4ClO4=Δ=N2↑+Cl2↑+4H2O+2O2↑4Al+3O2=2Al2O36、4HClO4+7C=2H2O+2Cl2+7CO27、2AsH3+3O2=As2O3+3H2O8、3CuO+2NH3=3Cu+3H2O氧化还原反应方程式的配平练习 1．配平下列氧化还原反应方程式：(1)Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3—HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O (2)Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4—Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O (3)Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2—Na2FeO4＋NaCl＋H2O (4)KMnO4＋NaOH＋PH3—Na2MnO4＋K2MnO4＋Na3PO4＋H2O (5)(NH4)2PtCl6—Pt＋NH4Cl＋HCl＋N2答：(1)2Mn(NO3)2＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5Pb(NO3)2＋2H2O (2)2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋8H2O (3)2Fe(OH)3＋10NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O (4)8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4Na2MnO4＋4K2MnO4＋Na3PO4＋7H2O (5)3(NH4)2PtCl6＝3Pt＋2NH4Cl＋16HCl＋2N2 2．配平下列氧化还原反应方程式： 1Na2O2＋CO2＝Na2CO3＋O2 (2)Fe(NO3)2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋NO＋H2O (3)MnNO32＋PbO2＋HNO3＝HMnO4＋PbNO32＋H2O (4)Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4＝Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O (5)KMnO4＋NaOH＋PH3＝K2MnO4＋NaMnO4＋Na3PO46K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4＝Cr2SO43＋FeSO43 答案： 12Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 (2)3Fe(NO3)2＋9HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O (3)2MnNO32＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5PbNO32＋2H2O (4)2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋3H2O (5)8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4K2MnO4＋4NaMnO4＋Na3PO46K2Cr2O7＋6Fe3O4＋31H2SO4＝Cr2SO43＋9FeSO433．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10mol／L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。回答下列问题：(1)完成并配平下列化学方程式：__Cu(NH4)SO3＋__H2SO4__Cu＋__SO2＋__________＋___________＋__H2O(2)按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。3.(1)2，2—1，2，1，CuSO4，1，(NH4)2SO4，2(2)50％4．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。(1)写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2)上述反应中，当生成1.8molFe3+时，放出NO的体积( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；(3)上述反应中，当有21mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。4(1)3Fe3P＋41HNO3＝9Fe(NO3)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O(2)62.72L；8.2mol(3)1.5mol；441g5．多硫化物离子在碱性溶液里被氧化为，被还原为Br－，在反应中消耗和OH－的物质的量之比为2∶3，则x的值为_________，其反应的离子方程式为：________________________________________________________________。55；3＋16＋24OH－＝15＋16Br－＋12H2O6．由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2—6。已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：Na2Sx＋NaClO2＋NaOH──Na2SO4＋NaCl＋H2O试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，试从求得的x值写出多硫化钠的分子式：___________。(上海91.46)6解析： 2Na2Sx＋(3x＋1)NaClO2＋(4x－4)NaOH＝2xNa2SO4＋(3x＋1)NaCl＋(2x－2)H2O (3x＋1)∶(4x－4)＝7∶4，x＝2，分子式为Na2S2。答：1，(1＋3x)，2(x－1)—x，(1＋3x)，(x－1)；Na2S57．完成并配平下列方程式：____KIx＋____Cl2＋____H2O＝____KCl＋____HIO3＋_____________若KIx与Cl2的系数之比为1∶8，则x值为_________。7.2，5x＋1，6x，2，2x，10x，HCl；x＝38．已知反应：AgF＋Cl2＋H2O＝AgCl＋AgClO3＋HF＋O2(未配平)，配平后，若Cl2的系数为a，则AgF的系数为______________，判断的依据是________________________________________________________________________________。若AgClO3的系数是b，O2的系数为C，则AgCl的系数为____________，判断的依据是__________________________________________________________________________。82a；氯原子数反应前后必相等，银原子数反应前后必相等，Cl2系数为a时，AgCl和AgCl的系数之和为2a，所以AgF系数为2a；5b＋4c；氧化还原反应中，还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数必相等，所以氧化产物与还原产物之间有相应关系。9．1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：K2MnF6＋SbF5—KSbF6＋MnF3＋F2反应中_________元素被还原。(上海96.28)9.2，4—4，2，1；Mn10．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素[如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－试写出：①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式_____________________________________________②NaBr与KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式______________________________________________________10.①(CN)2＋2KOH＝KCN＋KCNO＋H2O②2SCN－＋(CN)2＝2CN－＋(SCN)2By:ZLGG