2013化学 盐类的水解 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度

盐的水解考纲要求：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。水电离产生的H＋或OH－弱电解质水的电离平衡增大　盐类的水解一、盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。2．实质盐电离―→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子―→结合H＋,弱碱的阳离子―→结合OH－))—→破坏了―→水的电离程度―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性或酸性。可逆中和3.盐类水解的条件(1)盐溶于水;(2)盐在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱的阳离子｡4．特点(1)可逆：水解反应绝大多数是反应。(2)吸热：水解反应是反应的逆反应。(3)微弱：水解反应程度一般很微弱。5．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。NH、Cu2＋CH3COO－、中性酸性碱性＝7＜7＞7+4是否是 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 ____ ____ 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 ______________ ____ _____ 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 __________________ ____ _____弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋+4二、水解的离子方程式的书写1．书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水。2．书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：。双水解步骤:(1)先写出水解的离子及水解后的产物,用“===”连接,并注明“↓”或“↑”｡(2)用电荷守恒将其配平看反应中是否加水｡(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：。(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：。(4)能完全水解的离子组，由于水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：。越大越强右移右移右移增大增大增大增大减小减小三、盐类水解的影响因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度，溶液的碱性或酸性。2．外因 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 浓度 增大 减小(即稀释) 增大增大减小减小 外加酸碱 酸 弱酸根离子的水解程度，弱碱阳离子的水解程度 碱 弱酸根离子的水解程度弱碱阳离子的水解程度　四、盐类水解的应用 应用 举例 判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 配制或贮存易水解盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解 判断盐溶液蒸干产物 AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3 胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=====,\s\up17(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3 离子共存的判断 Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－等因相互促进水解而不共存 泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用注意：盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断：①盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)eq\o(――→,\s\up17(蒸干))CuSO4(s)。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)eq\o(――→,\s\up17(蒸干))Al(OH)3eq\o(――→,\s\up17(灼烧))Al2O3。②酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等，蒸干后可得到原物质。③考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如，Na2SO3(aq)eq\o(――→,\s\up17(蒸干))Na2SO4(s)；FeSO4(aq)eq\o(――→,\s\up17(蒸干))Fe2(SO4)3(s)。⑤有时要从多方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。C例1(2009·天津理综，2)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 　C解析　在NaHCO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡，在Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(2－,3)的水解平衡和水的电离平衡，A项正确；在两溶液中均存在Na＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H2O七种微粒，B项正确；同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐，所以Na2CO3溶液中c(OH－)大，碱性强，C项错；D选项中，NaHCO3溶液中NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，使c(COeq\o\al(2－,3))增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制了COeq\o\al(2－,3)的水解，使c(COeq\o\al(2－,3))增大，D正确。规律方法　酸式盐溶液酸碱性的判断由于存在电离和水解两种变化，酸式盐的水溶液到底显什么性质，要看该盐的酸式酸根离子的实际表现。1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(主要)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次要)，使c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，并且还可以据此推知c(H2CO3)＞c(COeq\o\al(2－,3))。与NaHCO3溶液类似的还有NaHS溶液、Na2HPO4溶液。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)(主要)，HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－(次要)，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性，还可以据此推知c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H2SO3)。类似的还有NaH2PO4溶液。B即时巩固1(2009·四川理综，12)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　)A．c(NHeq\o\al(＋,4))：③＞①B．水电离出的c(H＋)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)答案　B解析　A项氯化铵为强电解质，完全电离后产生大量的NHeq\o\al(＋,4)，氨水为弱电解质只有少量的NHeq\o\al(＋,4)产生，说法正确；B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，由于盐酸完全电离，氨水不完全电离，因此氨水对水的电离抑制程度小，水电离出的c(H＋)大，B项不正确；盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H＋为水解产生，C项正确；D项①和③等体积混合，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒，则c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因此c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。五、　溶液中离子浓度大小比较的思维模型1．比较依据(1)两个理论依据①弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCOeq\o\al(－,3))≫c(COeq\o\al(2－,3))(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。(2)三个守恒关系①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)。②物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol/L。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。例如，纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。2.思维模型3．四种题型(1)多元弱酸溶液根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c(H＋)＞c(H2POeq\o\al(－,4))＞c(HPOeq\o\al(2－,4))＞c(POeq\o\al(3－,4))。(2)多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4NO3溶液，②CH3COONH4溶液，③NH4HSO4溶液，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序是③＞①＞②。(4)混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。在该溶液中，NH3·H2O的电离与NHeq\o\al(＋,4)的水解互相抑制，但NH3·H2O的电离程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，同时c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)。A例2(2009·江苏，13改编)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)解析　A选项中溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，据电荷守恒原理有：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))所以c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))由于NHeq\o\al(＋,4)水解使c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(SOeq\o\al(2－,4))，从而有c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))，A正确。B选项中NaHCO3溶液显碱性，但c(OH－)比c(HCOeq\o\al(－,3))小，B不正确。C选项中在Na2CO3溶液中，由质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，答案　A所以c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，C错误。D选项中pH＝4.75，说明c(H＋)＞c(OH－)又c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)。据已知有2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)得c(Na＋)＞c(CH3COOH)结合c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)得c(CH3COOH)＋c(H＋)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)，D不正确。规律方法　离子浓度大小比较题的解题方法是：首先确定电解质溶液中的成分：①无化学反应的直接判断；②有化学反应的要根据反应原理及反应物的量确定生成物，进而确定溶液成分。其次，看比较大小还是寻找相等关系，然后，根据不同情况进一步确定离子浓度的大小。C即时巩固2(2010·上海，16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)答案　C解析　据电荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，因pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))，A错；B选项只有酸、碱都是强酸、强碱才符合；Na2S溶液中的质子守恒关系为：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错。例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋；不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱，因pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2＋也可能转化为Mg(OH)2沉淀，而且会引入NHeq\o\al(＋,4)、Na＋等杂质。实验探究水解除杂的应用研究如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。实验探究1已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋转化为氢氧化物沉淀，所需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：eq\x(含杂质的水溶液Ⅰ)eq\o(————→,\s\up17(加入氧化剂X))eq\x(溶液Ⅱ)eq\o(————→,\s\up17(加入物质),\s\do15(Y))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(―→\x(沉淀),―→\x(溶液Ⅱ)\o(————→,\s\up17(一定条件))\x(纯净的CuCl2·2H2O)))请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是__________(选填下面的序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是___________________________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？____________，原因是____________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是_________，________________________________________。(5)加氧化剂的目的是___________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？___________________________________。如何操作_________________________________。解析　本题将氧化还原反应、盐类水解及其应用综合在一起，是一道典型的水解原理应用题，根据沉淀时溶液的pH知除去杂质时要将Fe2＋先转化为Fe3＋再除去更容易些，这样就需加入合适的氧化剂，对于氧化剂的选择既要求达到能氧化Fe2＋的目的，还能不引入杂质离子，故选择H2O2好些，加入Y的目的是增大溶液的pH但不引入杂质，故加难溶的铜的化合物如CuO、Cu(OH)2或CuCO3等，本实验中不能加碱，是为了防止生成Cu(OH)2沉淀而达不到目的，要想得到CuCl2·2H2O晶体，必须在HCl的气流中蒸发，防止CuCl2水解。答案　(1)C　(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3(3)不能　加碱的同时Cu2＋也会生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O(5)将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋便于生成沉淀而与Cu2＋分离(6)不能　应在HCl气流中蒸发实验探究2水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)eq\o\al(－,3)、Pb(OH)eq\o\al(2－,4)，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：注：1表示Pb2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)eq\o\al(－,3)，5表示Pb(OH)eq\o\al(2－,4)。(1)Pb(NO3)2溶液中，eq\f(c(NO\o\al(－,3)),c(Pb2＋))____2(填“＞”、“＝”或“＜”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，eq\f(c(NO\o\al(－,3)),c(Pb2＋))增加，可能的原因是___________________。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子(Na＋除外)有___________________________________________，pH＝9时主要反应的离子方程式为__________。(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表： 离子 Pb2＋ Cu2＋ Fe3＋ Mn2＋ Cl－ 处理前浓度/mg/L 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9 处理后浓度/mg/L 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是______________。(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)＋Pb2＋===E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为______(填代号)。A．4～5　　　B．6～7　　　C．9～10　　　D．11～12解析　本题以水体铅污染为背景考查有关水解离子反应等问题。(1)根据题中铅的多种存在方式，可知Pb2＋易水解：Pb2＋＋H2OPb(OH)＋＋H＋，Pb(OH)＋＋H2OPb(OH)2＋H＋……，故在Pb(NO3)2溶液中eq\f(c(NO\o\al(－,3)),c(Pb2＋))＞2，当加入NH4Cl后，Pb2＋与Cl－反应使Pb2＋浓度降低，故eq\f(c(NO\o\al(－,3)),c(Pb2＋))增加。(2)由题所给图示可知，当pH＝8时溶液中存在的阳离子为Pb2＋、Pb(OH)＋和H＋，而在pH＝9时图中c(Pb(OH)＋)迅速降低，而Pb(OH)2浓度增大，故发生的反应为Pb(OH)＋＋OH－===Pb(OH)2。(3)分析比较表中所给数据可知Cu2＋、Mn2＋、Cl－的浓度都降低不到原浓度的1/2，而Fe3＋却降低为原浓度的1/3，故对Fe3＋的去除效果最好。(4)由所给平衡可知，要使脱铅效果好，铅应以Pb2＋的形式存在于pH＜7的溶液中，而c(H＋)增大时，2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋又会向逆反应方向移动，c(H＋)不宜过大，根据本题所示，不难知道脱铅最适宜的pH为6～7。答案　(1)＞　Pb2＋与Cl－反应，c(Pb2＋)减小(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋Pb(OH)＋＋OH－===Pb(OH)2(3)Fe3＋　(4)B√×解析　显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是强酸弱碱盐溶液，还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4、NaH2PO4溶液显酸性。高考集训题组一　盐类水解的原理及水解的离子方程式1．判断正误(1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：(原因是)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－()(2010·北京－10D)(2)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(2010·天津－4A)√解析　0.1mol/LHA溶液的pH＝3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A－的水解平衡。(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7()(2010·全国Ⅰ－9B)×解析　酚酞的变色范围为8.2～10.0，当溶液恰好无色时，溶液pH刚刚小于8.2，即可显示无色。(3)由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－()(2010·福建－10D)√解析　酸性CH3COOH>H2CO3>HCO，CO的水解程度比CH3COO－的大。-32-3(5)0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH()(2010·上海－14C)解析　A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。C2．(2008·海南，9)下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋H＋C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋题组二　溶液中微粒浓度大小的比较3．(2010·广东，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)答案　D解析　因HA为弱酸，则NaA溶液水解显碱性，即c(H＋)<c(OH－)，故A项错误；因盐的水解程度较小，因此未水解的c(A－)大于水解产生的c(OH－)，因此有c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，故B项错误；NaA溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故C项错误，D项正确。4．(2010·江苏，12)常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　　)A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)答案　D解析　点①溶液中的溶质为0.001molCH3COOH和0.001molCH3COONa，据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②溶液的pH＝7，据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，又c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为0.002molCH3COONa，离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。5．(2008·上海，14)某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是(　　)A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NHeq\o\al(＋,4))之和答案　A解析　此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后，若溶液仍然呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na＋)＞c(CH3COO－)，当碱过量时，必定c(Na＋)＞c(CH3COO－)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、c(NHeq\o\al(＋,4))之和。6．(2009·广东，9)下列浓度关系正确的是(　　)A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B.氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)答案　D解析　氯水中含有Cl2、HClO、Cl－、H＋、OH－等溶质分子和离子，其中c(Cl2)和其他离子浓度不存在定量关系，而溶液中c(ClO－)>c(OH－)，A和B错误；C项中混合后的溶液是CH3COONa溶液，CH3COO－水解使c(Na＋)>c(CH3COO－)。7．(2008·全国理综Ⅰ，12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是(　　)A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)答案　A解析　在NaA和NaB的混合液中存在A－和B－的水解平衡：A－＋H2OHA＋OH－、B－＋H2OHB＋OH－，同时由于HA比HB酸性弱，因此A－的水解程度大于B－的水解程度，故c(HA)>c(HB)、c(B－)>c(A－)>c(OH－)，因此只有A正确。题组三　盐类水解的应用8．(2009·北京，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是(　　)A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②解析　本题主要考查盐类水解知识的应用。①：CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。②：CH3COONa与NaOH溶液，OH－阻止CH3COO－水解，溶液呈强碱性。③：CH3COONa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性。④：CH3COONa与NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCOeq\o\al(－,3)水解能力大于CH3COO－的水解能力，HCOeq\o\al(－,3)水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。答案　B选项A，④中的pH＞③中pH，错误；选项B，②中由于OH－对CH3COO－的水解抑制作用强，其水解程度最小，c(CH3COO－)最大，④中HCOeq\o\al(－,3)水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO－)较大，①中生成了CH3COOH，醋酸的电离是微弱的，因此c(CH3COO－)最小，故正确；选项C，②中c(H＋)最小，错误；选项D，③中c(CH3COOH)＞④中c(CH3COOH)，错误。9．(2009·福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是(　　)A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，eq\f(c(HCO\o\al(－,3)),c(CO\o\al(2－,3)))减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小答案　B解析　化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO2与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，COeq\o\al(2－,3)的水解程度增大，c(HCOeq\o\al(－,3))增大，c(COeq\o\al(2－,3))减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。解析　酸性：H2CO3>H2SiO3，根据水解规律：Na2SiO3水解程度大于Na2CO3，B项正确。　B10．(2009·重庆理综，10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl11．(2008·重庆理综，7)向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大答案　A解析　0.1mol/LCH3COONa中存在平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动，c(CH3COO－)减小；加入Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大。BD纠错笔记有关盐类水解应用中的错误例析学生答题案例1.（2010·上海，16）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)A2．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)TiCl4+xH2O===TiO2·xH2O+4Cl-4．[2010·天津理综，9（1）]纳米TiO2的涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为________________________________________。规范答案1.C2.B3.D4.TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl答题规范点拨1.案例1中B项中若酸为强酸则正确，若酸为弱酸则混合后酸过量，溶液显酸性；D项中，Na2S溶液中存在质子守恒，即c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。2.案例2中A项中，若为强酸的酸式盐如NaHSO4溶液，其pH也小于7；另外，某些强碱弱酸的酸式盐如NaHSO3或NaH2PO4溶液，pH亦小于7。3.案例3中A项：盐的水解是吸热反应，升温水解平衡右移，c(OH－)增大，去污能力增强；D项，配制SnCl2溶液时，应加入盐酸以抑制SnCl2的水解。4.案例4中单水解大多数难以进行到底，一般应用“”；另外，书写水解的化学方程式时应配平。