金属的电化学腐蚀与防护
025 《金属的电化学腐蚀与防护》导学案
编写人：刘远兵 审核人：高二化学组 编写时间：2013-11-15 班级 组名 组别 姓名
【学习目标】：1.认识金属腐蚀的危害并能解释金属发生电化学腐蚀的原因。
2.知道金属腐蚀的防护
方法
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。
【重点、难点】：金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的防护方法。 【学法指导】：联系原电池及电解池的相关知识
分析
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、解决生产中的实际问
题
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。 【学习过程】
一、金属的电化学腐蚀
1．金属的腐蚀
(1)析氢腐蚀：金属
表
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面的电解质溶液______较强，腐蚀过程中不断有____放出。
负极： ；
正极： ；总反应： 。
(2)吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜______________或呈______时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。
正极： ；总反应： 。
最终生成铁锈主要成分为FeO·xHO，反应如下： ，
2FeOH===FeO·xHO＋3－xHO。
2
3
2
3
2
3
2
2
负极： ；
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【典例1】以下现象与电化学腐蚀无关的是( ) A．镀锡铁器比镀锌铁器表面破损时更易被腐蚀 B．纯铁不容易生锈
C．镶有相邻的银牙和金牙容易引起头痛 D．输送氯气的钢管易被氯气腐蚀
【变式训练1】关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )
n
A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑
2
B．马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化 C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
二、金属的电化学防护 1．金属腐蚀快慢的判断
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不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成原电池发生电化学腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗。金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关：
(1)与构成原电池的材料有关
两极材料的活泼性差别越大，氧化还原反应的速率越快，活泼金属被腐蚀的速率就越快。 (2)与金属所接触的电解质强弱有关
活泼金属在电解质溶液中的腐蚀比在非电解质溶液中的腐蚀速率快，在强电解质溶液中的腐蚀比在弱电解质溶液中的腐蚀速率快。
(3)一般说来可用下列原则判断
__引起的腐蚀腐蚀 >______________________的腐蚀>____________________的腐蚀
【典例2】如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )
A．⑤②①④③
B．③②⑤④①
C．⑤④③②①
D．⑤②①③④
2．金属的防护
(1)改变金属的内部组织结构
例如：把铬、镍等加入普通钢里制成的不锈钢，就大大地增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。
(2)在金属表面覆盖保护层
在金属表面覆盖致密的保护层，从而使金属制品跟周围物质隔离开来，这是一种普遍采用的防护方法。
(3)电化学保护法
(1)牺牲阳极的阴极保护法
①原理：应用 原理，让被保护金属作 ，另找一种活泼性较强的金属作 。
②实验验证
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(2)外加电流的阴极保护法
利用________原理，把被保护的钢铁设备作为____极，用惰性电极作为辅助____极。在电解质溶液里，接外加 电源。
4．结合金属腐蚀的本质，分析金属防护的本质是什么？在电化学防护中是如何做的？ 【当堂
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】
1．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
2．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )
①将青铜器放在银质托盘上 ②将青铜器保存在干燥的环境中 ③将青铜器保存在潮湿的空气中 ④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 3．如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： (1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。
(2)若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，
正极： 。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀。电极反应式， 负极： ， 正极： 。 【总结反思】
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