铝及铝合金
铝及铝合金
【学习目标】
1．了解铝的主要物理性质
2．通过对铝的性质实验探究，了解铝与氧气、某些金属氧化物、酸、碱、盐溶液的反应情况
3．了解铝制品在生产、生活中的应用，体验化学与生活的紧密联系
【活动一】了解铝的性质
『自主学习』
1．结合生活经验，总结铝的物理性质：
铝是一种 色金属，密度较____，质地较____，具有良好的________性、导热性和导电性
2．铝的存在
（1）铝原子的原子结构示意图为_______________，易______电子，
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
现较强的______性
（2）铝在自然界中以_________态存在，是地壳中含量_______的金属
3．回顾铝的化学性质
（1）Al能在氯气中燃烧，反应方程式为_______________________________________________
（2）Al能与稀盐酸反应，反应方程式为_______________________________________________
离子方程式为_______________________________________________
（3）Al能置换出硫酸铜溶液中的铜，反应方程式为______________________________________
『活动与探究』铝不同于一般金属的化学性质
（1）铁制品容易生锈，而铝比铁活泼，但是铝制品（如铝锅）却不会生锈，这是什么原因？
（2）观察下列实验，思考反应原理：
『思考感悟』
（1）资料显示，金属Zn与浓硫酸及浓硝酸都会反应产生气体，为什么Al却不会呢？
（2）写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式，感受Al与其他金属的不同之处。
（3）Al能与Fe2O3发生反应，主要利用了什么性质？该反应有何具体的应用？
工业上常用铝粉来还原一些难熔的金属氧化物（这类反应称为铝热反应），写出利用铝热反应从MnO2中冶炼出Mn的反应方程式。
『总结归纳』
（1）常温下，Al的表面会生成_________________________，使铝表现出良好的抗腐蚀性；
点燃条件下，Al在O2中剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应方程式为_____________________
（2）铝既可以与酸反应，也可以与强碱反应：
①Al与稀HCl（或稀H2SO4）反应，能产生_____气体
②常温下，Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生______，该变化属于_________变化，故浓硫酸、
浓硝酸可储存在铝制容器中，也可用铝槽车运输
③铝能与强碱溶液（如NaOH）反应产生___气体，反应方程式为________________________
（3）铝热反应：铝与某些金属氧化物在高温条件下的置换反应
①此类反应属于________反应（吸热 / 放热）
②此类反应的主要应用是____________________和_____________________
『练习尝试』
1．下列有关金属铝的叙述正确的是
A. 铝在常温下不能与氧气反应 B. 铝不能与氯气反应
C. 铝既能溶于酸，又能溶于碱 D. 铝与浓硫酸反应能产生氢气
2．铝和镁都是比较活泼的金属，性质相近，下列描述正确的是
A. 镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并发出耀眼的白光
B. 镁和铝都能与稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液反应
C. 因为铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，防止被腐蚀，所以可以用铝制容器盛放任何药品
D. 可以利用铝热反应从MgO中冶炼出Mg
3．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是
A.盐酸 B.氨水 C.烧碱溶液 D.浓硫酸
4．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀硫酸，如果要得到相同体积（同温、
同压下）的氢气，两份铝粉的质量比是
A．1∶2 B．1∶3 C．3∶2 D．1∶1
【活动二】了解铝及其合金的应用
『自主学习』
4．纯铝大量用来制作电缆和电线（利用其良好的_______），此外也用于制造炊具（利用其良好的
_______）、包装箔（利用其良好的_______）等
5．铝合金：金属铝与其他金属（或非金属）熔合形成的混合物
（1）特点：密度 ，强度 ，塑性 ，抗腐蚀能力 等
（2）应用：主要应用于交通运输业、建筑业及电子行业
6．正确使用铝制品
（1）铝制品不宜用于盛放 溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品
（2）不能用具有 性或 性的洗涤剂来洗涤铝制品
【课堂检测】
1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合需加以控制的是
①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾
和小苏打作食物膨化剂 ⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆
A．②④⑤⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦⑨ C．①②④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．铝制器皿放置多年不会锈蚀，原因是
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
3．下列关于铝的叙述，不正确的是 ．
A．铝是地壳中含量最多的元素 B．在常温下，铝能与NaOH溶液反应
C．铝是一种比较活泼的金属 D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
4．常温下能用铝制容器盛放的是
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．CuSO4溶液
5．在工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝
A.高温时在空气中能燃烧 B.具有良好的导热性
C.具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热 D.反应后生成熔点更高的氧化铝
6．可以和铝粉发生铝热反应的是
A.镁粉 B.氧化钠 C.硫粉 D.氧化钨
7．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是
A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液
8. 把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物
与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成 的气体在相同状况下的体积比是
A．1∶1 B．9∶8 C．3∶4 D．4∶3
9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的
铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为________
10．向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，
不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。
（1）易拉罐变瘪的原因是__________________________________________________
（2）易拉罐又鼓起来的原因是______________________________________________
（3）有关反应的离子方程式为______________________________________________、
______________________________________________
浙公网安备 33021202002483