基础化学考试试题A卷下载_Word模板_5

ThismodelpaperwasrevisedbytheStandardizationOfficeonDecember10,2020基础化学考试试题 A卷一、选择题(15×2分=30分)1、用半透膜将mol/LNa2SO4溶液与mol/LNaCl溶液隔开时(A)A．水分子由Na2SO4溶液向NaCl溶液渗透B．不发生渗透现象C．水分子由NaCl溶液向Na2SO4溶液渗透2、下列各组量子数中不合理的是(C)A．n=2，l=1，m=0B．n=，l=2，m=1C．n=2，l=2，m=lD．n=3，l=2，m=23、原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是(C)A．进行电子重排　B．增加配对的电子数C．增加成键能力D．保持共价键的方向性4、下列溶液中，缓冲能力最大的是(A)A．L-1NaAc溶液B．L-1NaAc溶液C．L-1NaAc溶液D．L-1NaAc溶液5、元素X的基态原子的最外层电子组态为nSnnPn+2。则可判断该原子中的未成对电子数是(C)A．4　B．3　　C．2　D．56、下列溶液，凝固点由高到低的正确排列为(C)(1)mol/LNaOH(2)mol/LC12H22O11(3)mol/LNH3(4)mol/LBaCl2A．(3)＞(1)＞(4)＞(2)B．(2)＞(4)＞(1)＞(3)C．(2)＞(3)＞(1)＞(4)D．(4)＞(1)＞(3)＞(2)7、人体血液中的缓冲对不包括(B)A．H2CO3-NaHCO3B．NaOH-HClC．NaH2PO4-Na2HPO4D．H2CO3-KHCO38、下列方法测定溶液的pH时，结果最精确的是(C)A．酸碱指示剂　B．pH试纸C．pH计D．以上答案都不是9、下列配体中，能与中心原子形成六元环螯合物的是(C)A．NH2CH2NH2B．NH2CH2CH2NH2C．NH2CH2CH2CH2NH2D．NH2CH2CH2CH2CH2NH210、N2分子中的化学键为(D)A．三个σ键B．三个π键C．两个σ键和一个π键D．一个σ键和两个π键11、关于氢键，下列说法错误的是(E)A．氢键不仅可在分子间形成，也可在同一分子内形成B．氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响C．氢键具有方向性与饱和性D．分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高E．分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高12、下列分子中，属于极性分子的是(C)A．CH4B．CO2C．H2SD．BeCl213、人体血浆中平均每100mL含19mgK＋，则血浆中K＋浓度是(C)A．×10-1mol·L-1B．×10-2mol·L-1C．×10-3mol·L-1D．×10-4mol·L-1E．×10-5mol·L-114、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向溶液中加入(B)A．NaOHB．HClC．H2OD．NaAc15、配离子[Co（en）（C2O4）2]-中，Co3+的配位数是(D)A．2B．4C．5D．6二、填空题(15×2分=15分)1、活度是指（1），L-1NaCl溶液中，Na+的活度（2）Cl-的活度，它们均（3）L-1。2、向HAc溶液中加入固体NaAc，则会使HAc的解离度减小，这种现象称为同离子效应；此时溶液的pH减少（增大或减少）。3、稀溶液的依数性包括溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、溶液渗透压力，它适用于难挥发性非电解质的稀溶液。4、有一种钴的配合物，其分子式为Co（NH3）3ClSO4，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入AgNO3溶液无沉淀生成，加入NaOH无氨味，则该配合物的化学式为（12），命名为（13），中心原子为（14），中心原子配位数为（15）。三、判断题(10×2分=20分)1、向HAc溶液中加入浓HCl，因发生同离子效应，溶液中的[H+]降低。(F)2、水中加入强酸，水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度都减少，因此水的离子积减少。(F)3、血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量，所以由小分子和小离子所产生的晶体渗透压力比胶体渗透压力小。(F)4、在mol·L-1HCN溶液中加水稀释一倍，其浓度减小一倍，pH值也将减小一倍。(F)5、若原子中某一电子处于n=3、l=2、m=1的运动状态，则该电子是3p电子。(F)6、胶体分散系一定是多相体系。(T)7、根据酸碱质子理论，两性物质既能给出H+，也能结合H+。因此，两性物质的水溶液为中性。(F)8、在配位化合物中，内层与外层之间是以离子键相结合的。(T)9、由于相同构型分子物质的熔点、沸点随分子量增加而升高，所以各种卤化氢的沸点由低到高的顺序是：HF

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