PAGEPAGE1第一部分专题3第三单元第二课时盐类水解的应用课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是( )A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3解析：欲除去酸性溶液中的Fe3＋，通常采用的方法是调整溶液的pH，促进Fe3＋水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而现在除去MgCl2溶液中的Fe3＋，不能混入新杂质，因此加入试剂不能带入新的杂质离子，另外若过量必须易分离，考虑到上述要求，应选用MgCO3。
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
：D2．(2011·芜湖质检)将0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混合，所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．c(K＋)＞c(Cl－)＞c(AlOeq\o\al(－,2))＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(K＋)＞c(Cl－)＞c(AlOeq\o\al(－,2))＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Cl－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(AlOeq\o\al(－,2))＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(K＋)＞c(AlOeq\o\al(－,2))＞c(OH－)＞c(H＋)解析：0.10mol/L的AlCl3溶液10mL与0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混合恰好完全反应生成KAlO20.001mol和KCl0.003mol，所以K＋浓度最大，其次是Cl－，然后AlOeq\o\al(－,2)水解呈碱性，故A正确。答案：A3．[双选题]室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是( )A．c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.1mol/LC．c(OH－)
c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NOeq\o\al(－,3))解析：A项为原子守恒，正确；B项，因NHeq\o\al(＋,4)水解消耗使c(NHeq\o\al(＋,4))
高考
地理事物空间分布特征语文高考下定义高考日语答题卡模板高考688高频词汇高考文言文120个实词
)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)[D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)解析：本题考查溶液中离子浓度大小的比较，意在考查考生灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒的能力。A项，HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，不正确；C项，反应后生成浓度比为1∶1的Na2CO3和NaHCO3溶液，此溶液中COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的电离程度，故应该是c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))，故不正确。答案：BD二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8．(8分)今有常温下两种溶液：①0.1mol·L－1NH3·H2O溶液②0.1mol·L－1NH4Cl溶液(1)溶液①的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)；(2)溶液②呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，升高温度可以________(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解；(3)关于两种溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小叙述正确的是________(填序号)。a．两种溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))都等于0.1mol·L－1b．两种溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))都小于0.1mol·L－1c．NH4Cl溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))小于NH3·H2O溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))解析：0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，故溶液呈碱性，c(NHeq\o\al(＋,4))<0.1mol·L－1；0.1mol·L－1NH4Cl溶液中存在平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，c(NHeq\o\al(＋,4))<0.1mol·L－1，因电离或水解是微弱的，NH4Cl溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))要比NH3·H2O中c(NHeq\o\al(＋,4))大，升温促进NH4Cl水解。答案：(1)> (2)酸 促进 (3)b9．(9分)现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：______________________________；所得溶液的pH________(填“>”、“<”或“＝”)7，用离子方程式
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
示其原因：_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NHeq\o\al(＋,4))＝amol/L，则c(SOeq\o\al(2－,4))＝________。(3)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。解析：(1)NH3·H2O与H2SO4恰好完全反应生成(NH4)2SO4和H2O得到的盐为强酸弱碱盐，溶液呈酸性．原因是NHeq\o\al(＋,4)的水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)氨水与H2SO4反应后的溶液中存在电荷守恒。c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,4))，当pH＝7时，c(OH－)＝c(H＋)，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(1,2)c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(1,2)amol/L。(3)0.1mol/L的氨水与0.05mol/L的H2SO4等体积混合得到(NH4)2SO4溶液，溶液中离子浓度大小顺序为：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)。答案：(1)NH3·H2O＋H＋===NHeq\o\al(＋,4)＋H2O < NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)eq\f(1,2)amol/L (3)c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)10．(10分)10℃时，在烧杯中加入0.1mol·L－1的NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为______________________________________________________(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3；(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH________8.3(填“>”、“<”或“＝”)，说明甲正确；若pH________8.3(填“>”、“<”或“＝”),说明乙正确；(4)丁同学设计如下实验
方案
气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载
对甲乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明________(填“甲”或“乙”)推测正确；(5)将一定体积0.1mol·L－1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可以判断________(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是________________________________________________________________________。解析：(1)HCOeq\o\al(－,3)水解的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(2)乙同学根据NaHCO3受热易分解，认为受热时2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，这样溶质成为Na2CO3，而pH增大，也说明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10℃时，pH应为8.3，若乙同学的观点正确，则当温度降回至10℃时，则pH应大于8.3，而第(5)小题实验也利用该原理从而证明乙同学的观点是正确的。(4)根据A中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3在加热煮沸时发生了分解生成了Na2CO3与CO2及水，证明乙同学观点正确。答案：(1)HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ (2)大于 (3)＝ > (4)乙 (5)乙 溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程中溶液有新物质生成11．(12分)弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。(1)已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液。①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。②向上述混合液中再加入0.03molNaOH，溶液中n(A－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。(2)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：a．c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)b．c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)c．c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)d．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)填写下列空白：①若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)__________；②若四种离子的关系符合c，则溶质为____________；若四种离子的关系符合d，则溶质为____________。解析：(1)①NaA水溶液呈碱性，说明HA为弱酸，则NaA＋HCl===NaCl＋HA，据题意反应后溶液中有0.05molNaA,0.05molHA,0.05molNaCl，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A－水解程度，HA部分电离，则有：c(Na＋)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)。②n(Na＋)＝0.1mol＋0.03mol＝0.13mol，根据电荷守恒知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)＋c(Cl－)，n(A－)＋n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(Cl－)＝0.13mol－0.05mol＝0.08mol。(2)由已知的四种离子，溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为a；②四种离子的关系符合c时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3·H2O；当四种离子的关系符合d时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl。答案：(1)①c(Na＋)＞c(A－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) ②0.08(2)①NH4Cl a②NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl
浙公网安备 33021202002483