黑龙江大庆铁人中学2014届高三上学期第二次月考化学试题答案

一品高考网 www.gaokw.com 免费提供广东高考、高考复习资料 考试时间：90分钟 总分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀 A.①④⑤　　　 B.②③④　　　 C.②③⑤　　　 D.①③④⑥ 2.下列说法中正确的是（ ） A. 在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为NA B. 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA C. 在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，2mol酒精的体积约为44.8L D. 常温常压下，质量为32g的O2含有的分子数为NA 3.在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72L CH4、 ②3.01×1023个HCl分子、③13.6g H2S、 ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ） a．体积：②＞③＞①＞④　　　　　 b ．密度：②＞③＞④＞① c．质量：②＞③＞①＞④　　　　　 d．氢原子个数：①＞③＞④＞② 　A、abc       B、bcd         C、abc       D、abcd 4.常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．纯碱溶液：K＋、SO B．使酚酞变红的溶液：K＋、H＋、SO C．澄清石灰水：Na＋、Fe3+、CO2、NO D．1 mol·L－1盐酸溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO 5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A．NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、AlO、Cl－、SO C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO 6.下列离子方程式正确的是 （ ） A．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH4+＋2H2O B．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH+H++SO42＝BaSO4↓+H2O C．把金属Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO42 ＝Cu↓+2Na++SO42 D．金属铝和过量的氢氧化钠溶液反应： 2OH－+Al=AlO2－+H2↑ 7.已知某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、NO2和O2。测得NO2和O2同温同压体积比为4：1，则该盐分解时金属的化合价（ ） A．升高 B．降低 C．不变 D．不能确定 8.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是（ ） A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO有一部分是氧化产物 C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移 9.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是（ ） 　A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠　　　　　　　　　　　　　　　 　B．④只发生物理变化 　C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 10．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢 气在标准状况下为11．2L，则混合物中一定含有的金属是 （ ） A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 11．下列关于物质的检验方法正确的是（ ） A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解， 说明原溶液中一定含有SO42-离子 B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水 C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末 中一定含有CO32-或者HCO3-离子 D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体，证明原固体中一定含有NH4+离子 12.一定温度下，mg某物质A在足量氧气中充分燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，过氧化钠质量增加了ng，且n=m，以下符合此要求的物质有几个（　　） ①CH3OH ②C6H12O6 ③CH4 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO A. 1 B.2 C.3 D.4 13.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（　　） A．NaOH的浓度为0．6 mol/L B．在a点处溶液中的溶质为NaCl C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2 D．图中线段oa : ab＝5 : 1 14．向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　) A．a点对应的溶液中：NH、Fe3＋、SO、HCO B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－ C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ba2＋、K＋、NO D．d点对应的溶液中：K＋、S2－、I－、CO 15.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量关系可 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示为（ ） A B SHAPE \* MERGEFORMAT SHAPE \* MERGEFORMAT C D 16．如图所示，是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，6ml后继续滴加A若干，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论错误的是（ ） A．从6到9，相应离子反应式H++OH－=H2O B．原混合液中，c（Al3+）∶c（Mg2+）∶c（Cl—）＝1∶1∶5 C．A可能是NaOH，B可能是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝1∶2 D．若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7:13 第II卷（非选择题） 三、填空题（本题共4小题，共52分） 17.（10分） A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。 请回答下列问题： （1）H与I反应的化学方程式 （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操作 是 __ __ （3）A→H的离子方程式为___________________________________________ （4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_____________________ 18.（14分）某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作： ①称取a g样品，置于烧杯中； ②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00 mL溶液； ③量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全； ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀； ⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； ⑦…… 请根据上面叙述，回答： (1)上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和_____ ____(填字母)。 (2)步骤②中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为_____ ____ mL。 (3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式 □Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O 从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成_____ ____填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量的ClO2与Cl2的氧化效率之比为_____ ____。 (4) 若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会_____ ____(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；第⑥步的操作中，将沉淀物冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是_____ _________ ____。 19.（12分）在下图中表示的是有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。) (1)A、C、D、K代表的物质分别为__________、___________、___________、__________、(填化学式)； (2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是________________________ ； (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是______、______(填化学式) (4)反应④的离子方程式为____________________________________。 20．（16分）大苏打是硫代硫酸钠（Na2S2O3）的俗称，它是一种常见的化工原料。将SO2 通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方 程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 ⑴ 在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是 。 ⑵ 用该方法获得的Na2S2O3∙5H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含 杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。 【提出假设】 假设1：晶体中只含Na2CO3杂质 假设2：晶体中只含Na2S杂质 假设3：_____ ___ _____ _____。 【查阅资料】 ① SO2+2H2S==3S↓+2H2O ② Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应： Na2S2O3+H2SO4== Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O ③ CuSO4+H2S==CuS↓(黑色)+H2SO4 【判断与思考】 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑 色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？ ____(填“合理”、“不 合理”）并说明理由：___ 。 【 设计方案 关于薪酬设计方案通用技术作品设计方案停车场设计方案多媒体教室设计方案农贸市场设计方案 进行实验】 基于假设1，完成下表实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 、现象及结论（仪器自选)。 限选实验试剂：3 mol∙L-1稀硫酸、1 mol∙L-1NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3[来源:学科网] 溶液、品红溶液、澄清石灰水 实验方案 现象及结论 ⑶ 已知：2Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指 示剂，用0.010 mol∙L-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3∙5H2O的含量约为102%。 若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______ 。 19. （14分） （1） Al ， H2O 、 Na2O2 、 Na2CO3 （2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （3） CO2 , CO （4） CO2+AlO2-+OH-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓ 20.（14分）[ （1） 赶走水中的溶解氧（或空气） （2） 晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质 ， 不合理 ， Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出 实验方案 现象及结论 取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 mol∙L-1 稀硫酸，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出，并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶 品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质 （3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体失去部分结晶水 n(沉淀) V(CO2) n(沉淀) V(CO2) n(沉淀) V(CO2) n(沉淀) V(CO2)