null 无机离子的检验 无机离子的检验nullK+的检验 用铂丝蘸取待测液放在火上烧，透过蓝色钴玻璃（过滤黄色的光），火焰呈紫色。Na+的检验 用铂丝蘸取待测液放在火上烧，火焰呈黄色。nullMg2+的检验 加入OH-（NaOH）溶液，生成白色沉淀Mg(OH)2,沉淀不溶于过量的NaOH溶液。Al3+的检验 加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀Al(OH)3，沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。（Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O）nullBa2+的检验 加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸。Ag+的检验 ①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀AgCl，沉淀不溶于稀硝酸 。 ②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解 。 nullFe2+的检验 ①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3 。 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ②加入KSCN溶液 ，无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变血红色 。nullFe3+的检验①加入KSCN溶液 ，溶液变为血红色。 ②加入NaOH溶液 ，生成红褐色沉淀。 Cu2+的检验①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀Cu(OH)2 。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 nullNH4+的检验 加入强碱（浓NaOH溶液），加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 H+的检验①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体 。 ②能使紫色石蕊试液、pH试纸、甲基橙，变红、变红、变红。 nullOH-的检验 使无色酚酞、紫色石蕊、红色石蕊试纸、pH试纸 ，变为红色、蓝色、蓝色、蓝色 。Cl-的检验 加入AgNO溶液，生成白色沉淀AgCl，该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。 nullBr-的检验①加入AgNO溶液 ，生成淡黄色沉淀AgBr，该沉淀不溶于稀硝酸。 ②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 ，四氯化碳层（下层）呈橙红色 nullI-的检验 ①加入AgNO溶液，生成黄色沉淀AgI，该沉淀不溶于稀硝酸 。 ②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳 ，四氯化碳层（下层）呈紫红色。 ③加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 nullSO42-的检验 先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干扰；加HCl防Ag+干扰；不用HNO3防 SO32-干扰），生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。 nullSO32-的检验 ①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色。 ②加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2） 。nullCO32-的检验 ①加入CaCl2或BaCl2溶液，生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），将沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊 。 ②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀。 nullHCO3-的检验 加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象。 NO3-的检验 向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）。 nullS2- 的检验①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑。 ②加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液，生成黑色的沉淀（PbS或CuS） AlO2 - 的检验加入HCl ，先生成白色沉淀后沉淀溶解 null一、二、null
方案
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1：三、设计方案（一）实验内容1：null方案2：null实验内容2：null （1）参见前述实验方案参考，注意方案的选择要考虑成本和操作的简繁程度。
（2）实验内容1是几种不同纯净物的检验，可直接利用它们所含的阴阳离子的特征反应进行分组，然后根据各组内物质组成离子的不同加以鉴别。
实验内容2是混合溶液中不同离子的检出，由于某些离子的特征反应存在相互干扰，这时需要利用沉淀的方法将它们分离开，然后进行检出。四、问题与讨论
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