更新人教高中化学选修全册极品教案

Lastrevisiondate:13December2020.更新人教高中化学选修全册极品教案【最新更新】人教版高中化学选修4全册极品教案第一章第一节化学反应与能量的变化教学目标知识与技能：1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；3.了解反应热和焓变的涵义；4.能正确认识、书写热化学方程式。过程与方法：1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点：反应热与键能教学过程：第一节化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。能量反应过程反应过程反应物生成物能量△H<0△H>0反应物生成物3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．热化学方程式的书写：（1）热化学方程式必须标有热量变化。（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。5．书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。板书设计：一、概念1.化学反应及其能量变化2.放热反应和吸热反应（1）放热反应：（2）吸热反应：3.反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)4．热化学方程式的书写：5．书写热化学方程式时明确以下问题：练习：1、请解读下面的热化学方程式：（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=kJ/mol（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=kJ/mol2、依据事实，写出下列热化学方程式（1）1mol乙烷燃烧生成CO2(g)和4H2O（l），放出kJ热量。（2）1克氢气燃烧生成液态水放出kJ热量【作业布置】课本：P5-2、3、4【教学反思】1.重点讲练热化学方程式的书写；2.重点图解化学反应热。第一章第二节燃烧热能源教学目标知识与技能：1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算2．掌握热化学方程式的书写3．了解能源的相关问题过程与方法：通过阅读、比较、分析培养学生综合分析问题的能力。情感态度与价值观：1.认识能源是人类生存和发展的重要基础。2.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。教学重点：燃烧热和热化学方程式的书写教学难点：燃烧热和热化学方程式的书写教学过程复习引入：回忆反应热、焓变的知识。一、燃烧热定义：（一）、反应热1、概念：2、放热反应和吸热反应的比较。（二）热化学方程式1、概念：2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：；△H＝－mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出的热量。（三）燃烧热1、概念：2、注意：必须以1mol可燃物燃烧为 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 ；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。C的燃烧热为mol而不是mol。3、表示的意义：例如C的燃烧热为mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出的热量。4．燃料充分燃烧的两个条件（1）要有足够的空气（2）燃料与空气要有足够大的接触面。（四）、中和热1、概念：2、注意：必须以生成1mol水为标准；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1molH2O均放热，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。3、中和热的表示：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－mol二、能源——使用化石燃料的利弊及新能源的开发(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气(2)煤作燃料的利弊问题(3)新能源的开发【板书并 小结 学校三防设施建设情况幼儿园教研工作小结高血压知识讲座小结防范电信网络诈骗宣传幼儿园师德小结 】一、燃烧热二、能源【作业】1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应.(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气3.实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：。4.实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：。6.在×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为；表示氢气燃烧的热化学方程式为。第一章第三节化学反应热的计算教学目标知识与技能：在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上理解、掌握盖斯定律，并学会应用盖斯定律进行化学反应热的计算；进一步巩固对化学反应本质的理解。过程与方法：通过分析、归纳，从能量守恒定律角度理解盖斯定律。情感态度与价值观：学习从不同的角度观察、分析、认识事物。教学重点、难点：利用盖斯定律进行化学反应热的计算教学过程：一、引入：与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，且为学生设计测定“C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=”做好知识与理解的铺垫。1.下列数据表示燃烧热吗为什么H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H1=mol已知：H2O(g)==H2O(l)△H2=-44kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=△H1+△H2=mol2.如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=思考并回答：①能直接测出吗如何测②若不能直接测出，怎么办①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=mol①+②=③，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=mol+mol=mol为什么可以这样计算应用了什么原理二、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。讲述盖斯的生平事迹。三、对盖斯定律的理解与分析请观察思考：ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系ΔH=ΔH1+ΔH2根据能量守恒定律引导学生理解盖斯定律。四、应用盖斯定律计算反应热石墨能直接变成金刚石吗例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)说明：(1)可以在书中查找需要的数据.(2)并告诉大家你设计的理由。[学生]查阅燃烧热数据，设计 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=mol②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g)△H2=mol所以，①-②得：C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+mol这个热化学方程式说明了什么石墨不会自动变成金刚石；石墨与金刚石的能量相差不远。过渡：你知道火箭的燃料是什么吗例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=-534kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol请写出发射火箭反应的热化学方程式。先确定反应物与生成物，再对两个已知方程式的反应热进行处理，△H=2△H2-△H1=-534kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-534kJ/mol你能设计出合理的路线吗总结归纳盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。板书设计：第三章第一节化学反应热的计算一、盖斯定律：二、应用盖斯定律计算反应热1、 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 ：2、理解3、盖斯定律的意义：小结：课后作业：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)===(aq)△H2=mol(3)HCl(g)+H2O(l)===HCl(aq)△H3=mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)△H4=mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)===NH4Cl(aq)△H5=则第（5）个方程式中的反应热△H是。（根据盖斯定律和上述反应方程式得：(4)+(3)+(2)-(1)=(5)，即Q=+mol）教学反思：盖斯定律是第一章的一大重点，应用其计算化学反应热既是重点又是难点，必须多讲多练，及时巩固。第二章第一节化学反应速率教学目标知识与技能:化学反应速率的概念和表示方式，以及相关计算过程与方法:通过使学生初步学会用化学反应速率图表获取信息；培养学生获取信息的能力、归纳知识和总结知识的能力。情感态度与价值观：通过本节学习联系实际，培养学生的环保意识。教学重点:化学反应速率的概念和计算教学难点:化学反应速率的表示方式。教学过程[引言]不同的化学反应进行的快慢不一样，有的反应进行得很快，瞬间就能完成。例如氢气与氧气混合遇火发生瀑炸，酸碱的中和反应等；有的反应进行得很慢，例如，石油的形成要经过几百万年甚至更长的时间。板书：一、化学反应速率[演示实验2-1]引导学生观察：两支试管中都有气泡产生，但大理石与盐酸反应迅速，有大量气泡产生，而与醋酸反应较缓，只有少量气泡产生。板书：化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/或mol/。投影：[例题]某一化学反应：A+B==2C,在2min钟内，A的浓度由2mol/L减小到1mol/L,C浓度由L增加到L，则在这两分钟内，A的化学反应速率为，C的化学反应速率为1mol/。讨论、分析得结论：在同一段时间内，同一个化学反应中各物质的反应速率是成比例的：在2升密闭容器中发生的可反应：A+2B2CA的物质的量B的物质的量C的物质是量t=0min3mol1mol0t=1min反应速率VA:VB:VC=1:2:3（为方程式中的系数比）讲述：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。但由于受其它条件的影响，同一化学反应在不同条件下可能会有不同的化学反应速率，因此，我们可以通过改变反应条件来改变化学反应的速率。改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，例如，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当的措施加快某些和产过程，如使炼钢、合成树脂或合成橡胶的反应加快等；也可以根据需要减慢某些反应速率，如使钢铁生锈、塑料和橡胶老化的反应速率减慢。下面我们来探讨浓度、压强（主要对有气体参加的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。反馈练习：1、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10升密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了,则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为（）A．v(NH3)=LB．v(NO)=LC．v(O2)=LD．vH2O)=L2、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为.反应开始至2min，Z的平均反应速率为作业：1、可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下有以下4种反应速率，则该反应在不同条件下反应速率最快的是()A．v(A)=B．v(B)=C．v(C)=D．v(D)=2、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为L，c(A)：c(B)=3:5,C的平均反应速率为。试求：(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；(2)B的平均反应速率；(3）x的值。教学反思：化学反应速率是学习化学平衡的基础，在教学中以一些实例入手，使学生对本章所学内容有一个整体感知。在教学中应充分发挥学生的能动性，通过自学得出化学反应速率的概念、单位、表达式等基础知识，最后提醒学生应注意的几个问题，增强学生运用知识的灵活性。第二章第二节影响化学反应速率的因素教学目标知识与技能：1.认识浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响,了解改变化学反应速率的意义。2.能初步运用有效碰撞、活化分子等概念解释浓度、压强、温度等条件对化学反应速率的影响。过程与方法：运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小.情感、态度与价值观：1.通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。2.通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。教学重点:外界条件对化学反应速率的影响。教学难点:有效碰撞教学过程：板书：一、浓度对化学反应速率的影响实验并引导学生观察：大理石与1mol/L的盐酸反应迅速，有大量气泡产生，而与L的盐酸反应较缓，只有少量气泡产生。引导学生分析并板书：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。[引导学生阅读教材后分析讲解]能量高于分子平均能量的分子，属于活化分子；活化分子在具有合适的取向相互碰撞后，才能使旧键断裂，发生化学反应，这样的碰撞叫做有效碰撞。在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数目是一定的，因此，单位体积内活化分子数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比。增大反应物的浓度，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应增多，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多。化学反应速率就增大。板书：二、压强对化学反应速率的影响阅读、分析：对于气体来说，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成反比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的1/2，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。所以，增大压强，就是增加单位体积内反应物和生成物的物质的量，即增大了浓度，因而可以增大化学反应速率。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度就减小，因而化学反应速率也减小。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们体积的影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。板书：三、温度对化学反应速率的影响实验并引导学生观察：给加入０.1mol/L盐酸的试管加热后，反应速率明显加快了。这说明温度的变化也可以使反应的化学反应速率发生改变。[引导学生分析并讲解]在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。当然，由于温度升高，会使分子的运动加快，这样单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应也会相应地加快，但不是反应加快的主要原因，而前者是反应加快的主要原因。温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。有很多在常温或高温时进行得很快的化学反应，在低温下则进行得较慢。这就是人们使用电冰箱保存食物的原因。板书：四、催化剂对化学反应速率的影响引导学生观察：在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有加MnO2粉末的试管中只有小量气泡出现。可见催化剂MnO2使H2O2分解的反应加快了。阅读、分析并讲述：催化剂能够增大化学反应速率的原因，是它能够降低反应所需的能量，这样就使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而成千成万倍增大了化学反应速率。许多实验成绩和事实证明，对于同一个化学反应来说，条件不同时，反应速率会发生变化。除了浓度（对于有气体参加的反应，改变压强相当于改变浓度）、压强、催化剂等能够改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。在适当条件下，人们还可以利用光、超声波、甚至磁场来改变某个反应的速率。[讨论]采用哪些方法可以增大Fe与盐酸反应的化学反应速率在这些方法中，哪些是由于增加了活化分子在反应物中的百分数所造成的（eq\o\ac(○,1)增加盐酸的浓度eq\o\ac(○,2)升高温度eq\o\ac(○,3)增大铁与盐酸反应的接触面积等）练习：1、根据化学反应A+B=2C，填写下表中的空白：ABC反应开始时浓度mol/L02min后的浓度mol/L2min后的浓度mol/L化学反应速率mol/2、取amolA和bmolB置于v升容器内，发生可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。1min后，测得容器内A的浓度为xmol/L,这时B的浓度为；C的浓度为。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为。要加快该反应的速率，可采取的方法有。作业：1.设C+CO22CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（A）A.同时增大B.同时减小C.υ1增大，υ2减小D.υ1减小，υ2增大2．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（C）。A.①④B.③④C.①②③D.②③3．在密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；问：开始时，正反应速率最快的是②；正反应速率最慢的是③。教学反思：让学生亲自动手做实验，学生对实验现象印象深、结论记忆深，教学效果大大提高。第二章第三节化学平衡教学目标知识与技能：1.建立化学平衡的观点。2．理解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响规律，能用化学移动原理解释一些化学移动问题。过程与方法：通过做蔗糖晶体结晶的实验，引导学生分析、认识可逆过程与平衡状态的建立及特征，培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。情感态度与价值观：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。教学重点、难点：化学平衡观点的建立和特征，浓度、压强、温度对化学平衡的影响。等效平衡.课时安排2课时教学过程第一课时[引言]在化不学研究和化工生产中,只考虑化学反应速率是不够的,还需要考虑化学反应所能达到的最大限度。例如，在合成氨的工业中，除了需要考虑使N2和H2尽可能快地转变为NH3外，还需要考虑使N2和H2尽可能考虑多地转变为NH3，这就涉及到化学反应进行的程度问题——化学平衡。化学平衡主要是研究可逆反应规律的，如反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响等。问：请同学们认真观察自己小组的实验成果，你们发现了什么引导分析：一定温度下，当把适量蔗糖晶体溶解在水里时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水里去；另一方面，溶解在水里的蔗糖分子不断地在未溶液的蔗糖表面聚集为晶体，当这两个相反过程的速率相等时，蔗糖的溶解达到最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。此时，我们说达到溶解平衡状态。在溶解平衡状态，溶解和结晶过程并没有停止，只是速率相等罢了，因此，溶解平衡状态是一种动态平衡状态。板书：一、化学平衡投影：800℃下，容积为1L的密闭容器里，在有催化剂存在条件下发生的可逆反应：CO+H2O(g)CO2+H2编号起始时各物质的物质的量(mol)平衡时各物质的物质的量(mol)COH2OCO2H2COH2OCO2H2(1)00(2)00≤x≤xx正反应速率逆反应速率正、逆反应速率相等时间反应速率在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间变化的示意图[分析](1)t=0时，V(CO)=V(H2O)=最大值，V(CO2)=V(H2)=0，随着反应的进行，正反应速率（V(CO)或V(H2O)）不断减小，逆反应速率（V(CO2)或V(H2)）不断增大。当反应进行到一定程度，V(CO)=V’(CO)≠0；V(H2O)=V’(H2O)≠0；V(CO2)=V’(CO2)≠0；V(H2)=V’(H2)≠0，反应达到平衡状态。此时n(CO)=n(H2O)=n(CO2)=n(CO2)=，反应混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分数均为1/4。(2)t=0时，V(CO2)=V(H2)=最大值，V(CO)=V(H2O)=0，随着反应的进行，正反应速率（V(CO2)或V(H2)）不断减小，逆反应速率（V(CO)或V(H2O)）不断增大。当反应进行到一定程度，V(CO)=V’(CO)≠0；V(H2O)=V’(H2O)≠0；V(CO2)=V’(CO2)≠0；V(H2)=V’(H2)≠0，，反应达到平衡状态。此时n(CO)=n(H2O)=n(CO2)=n(CO2)=，反应混合物中CO、H2O、CO2、H2的物质的量分数也均为1/4。因为(3)状态下，最终达到平衡时，各物质的物质的量与(1)、(2)一样，所以可认为，(1)、(2)、(3)是等效的，即它们是等效平衡。它们要满足的条件是：eq\o\ac(○,1)反应前后元素的种类不变，原子的物质的量比不变（等温等压条件下，C、H、O原子的物质的量不变。）eq\o\ac(○,2)平衡状态相同，各组分的浓度保持不变。故有：(3)当0≤x≤时，各物质的起始物质的量有许多种组合，在相同条件下达到平衡时，得到与（1）和（2）相同的平衡，（1）和（2）只不过是（3）的一种特殊情况。[讲解]不论该反应从什么状态开始，要达到相同的平衡状态，起始状态有多种。当反应达到平衡状态时，正反应和逆反应都仍在进行，只是由于在同一瞬间，正反应生成CO2和H2分子数和逆反应所消耗的CO2和H2的分子数相等，亦即正逆反应速率相等。因此反应混合物中各组分的浓度不变。由此可见，化学平衡是一种动态平衡。[重点指出]反应物和生成物的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数比，与反应是否达到平衡没有关系。因此，不要把这点做为化学平衡状态的标志！化学平衡状态的标志是：每一种物质的正反应速率等于它的逆反应速率；反应混合物中各组分的浓度保持不变状态（当然它们的物质的量之比也是不变的）。板书：化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应，正、逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。[举例]可逆反应2SO2+O22SO3达到化学平衡状态时，V(SO2)=V’(SO2),V(O2)=V’(O2)，V(SO3)=V’(SO3)，由这些等式还可变化出许多关系式。但要注意，当V(SO2)=2V(O2)时，并不能说明该反应已达化学平衡状态！虽然化学平衡状态时这一等式成立。[讨论]高炉炼铁Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反应是一个可逆的反应。在19世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的高炉气中含有相当量的CO，有的工程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中CO的含量并没有减少。试用化学平衡的理论来分析，为什么用增加高炉高度的办法不能减少炼铁高炉CO的含量（在一定条件下的可逆反应达到平衡后，反应混合物中各组分的浓度保持不变，因此，CO的浓度不会因高炉的增大增高而发生改变，高炉气中CO的含量当然不会减少。）课堂练习：1.在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是：A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变2.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．N2，H2和NH3的物质分数不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH23.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中【作业布置】课本P321、4（1）、5第二课时[引言]化学平衡只有在一定条件下才能保持，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的反应混合物各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。我们研究化学平衡的目的，并不是希望保持某一个平衡状态不变，而是要研究如何利用外界条件的改变，使旧的化学平衡破坏，并建立新的较理想的化学平衡。例如，使转化率不高的化学平衡破坏，而建立新的转化率高的化学平衡，从而提高产量。我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡移动。下面，我们着重讨论浓度、压强和温度的改变对化学平衡的影响。板书：二、影响化学平衡的条件1.浓度对化学平衡的影响实验2-5，2-6.观察、分析得结论：—在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。讨论：运用浓度对化学反应的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响。分析：增大反应物的浓度，则V正增大，而V逆增大得较慢，使平衡向正反应方向移动。如果减小生成物的浓度，这时V正虽未增大，但V逆减小了，同样也使V正大于V逆，使化学平衡向正反应方向移动）板书：2.压强对化学平衡的影响引导分析：我们可以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g).在该反应中，1体积N2与3体积H2反应生成2体积NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积减少了。表2-1列入的是450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据。归纳结论：a.增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。b.在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。例如：2HI（g)H2(g)+I2(g)(2体积）（1体积）（1体积）c.固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使化学平衡移动。板书：3.温度对化学平衡的影响实验2-7.观察、分析得结论：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应方向移动。总结：浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，也叫勒夏特列原理——如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。板书：4.催化剂对化学平衡的影响阅读分析得结论：由于催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响，也就是说，催化剂不能改变化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂，能够改变反应到达平衡所需要的时间。反馈练习：（）1、在平衡体系CO(g)+2H2CH3OH(g)（正反应为放热反应）中，为了增加CH3OH（甲醇）的产量，工厂应选择反应条件是A．高温、高压B．适宜温度、高压、催化剂C．低温、低压D．低温、高压、催化剂（）2、在合成氨工业中，下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A．向循环气体中不断补充N2和H2并将生成的NH3及时地从混合气中分离出来，这样做有利于合成氨的反应B．高压有利于合成氨的反应C．加入催化剂有利于合成氨的反应D．温度过高不利于合成氨的反应（）3、工业上常用煅烧石灰石的方法来制取生石灰。当生石灰在密闭容器中发生分解时，建立了下列平衡：CaCO3(s)CaO(g)+CO2(g)，若保持温度不变，使反应进行较完全，应该采取的措施是A．增大体系的压强B．继续加入石灰石C．加入催化剂D．降低体系压强，不断导出CO2作业布置：1、将一定量N2与H2（体积比为1:3）的混合气体通入全盛塔，反应达平衡后，NH3的体积分数为16%，则平衡混合气体中N2的体积分数为，H2的转化率为。2、反应N2+3H22NH3在密闭容器中进行并达到平衡。如果起始浓度c(N2)=4mol/L，c(H2)=8mol/L，平衡时N2的转化率为10%。试求：（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各为多少（2）平衡时压强为起始压强的多少倍（反应前后温度不变）第二章第四节化学反应进行的方向学案教学目标知识与技能：了解化学反应发生与否的判断依据有哪些，是如何影响的。过程与方法：通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。情感态度与价值观：通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。教学重点、难点：焓减和熵增与化学反应方向的关系课时安排：1课时教学过程：基础要点1：科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于，也就是⊿H0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。板书：一、焓变与自发反应的关系思考1.是不是只要焓变小(放热反应)的反应就是自发的反应2.从上述的化学变化中，找出自发反应与焓变的关系3.与下表对比，你找出的规律是否正确化学反应反应焓变(KJ/mol)⊿S4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)⊿H(298K)=0NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)⊿H(298K)=0CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)⊿H(298K)=0结论1.焓变只是决定化学反应方向的。板书：二、熵变与自发反应的关系基础要点2：熵指的是，用表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为。交流：为何物质的溶解是自发过程（请用熵变来解释）思考：2.为何发生离子反应的条件之一是生成气体3.是不是只要熵变大的反应就是自发的反应4.从上述的化学变化中，找出自发反应与熵变的关系5.与表2对比，看你找出的规律是否正确化学反应⊿S(KJ﹒mol—1﹒K—1)2H2O2（aq）=2H2O(l)+O2(g)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)184CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)C(s,石墨)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g)2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)结论2.熵变只是决定化学反应方向的。板书：三、自发反应的判断依据基础要点3.焓变（焓判据）只能判断熵变（熵判据）只能判断因此二者的复合判据才是自以反应的判断标准。结论3.请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定）熵增大熵减小焓变大焓减小拓展：二者对反应方向的影响存在着关系：a.⊿H—T⊿S<0正反应自发进行：b.⊿H—T⊿S>0逆反应自发过行.【课堂练习】1.下列过程是非自发的是∶（）A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰。2.下列说法正确的是∶（）A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的；B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；C、自发反应在恰当条件下才能实现；D、自发反应在任何条件下都能实现。3.自发进行的反应一定是∶（）A、吸热反应B、放热反应C、熵增加反应D、熵增加或者放热反应教学反思:本节内容介绍了“焓判据、熵判据及自由能（△G=△H-T△S）”知识，有一定难度。人教版教材将本节内容安排在学生学习了化学反应及其能量变化、化学反应速率、化学平衡之后以知识介绍的方式呈现出来，让学生了解决定反应进行方向的因素不是单一的焓变，熵变也是决定因素之一。第三章第一节弱电解质的电离教学目标知识与技能：1、了解强电解质和弱电解质与结构的关系。2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。3、认识浓度等条件对电离平衡的影响。过程与方法:通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法.情感态度价值观:通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系.教学过程：一．铺垫：1．盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸，是用哪一种酸除铁钉的铁锈2．如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢，常用盐酸还是醋酸二．引入实验改进：1）实验中先测反应前溶液的pH值，再进行与镁条的反应。2）用锥形瓶进行实验，瓶中先放酸液，后同时投放等量镁片，然后迅速套上汽球，观察现象。3）分两部分讨论，从定性角度分析强弱电解质的区别与表现。项目1mol/LHCl1mol/LHAc溶液的pH与足量镁条反应产生气泡的速度比较与足量镁条反应产生氢气的物质的量比较三．弱电解质的电离探究性实验1：稀释实验项目1mol/LHCl1mol/LHAc溶液的pH稀释1000倍后，溶液的pH值分析得结论：盐酸的pH值上升三个单位，即氢离子浓度为原来的1/1000，而醋酸的pH值增大不足2个单位，表明，氢离子的浓度降低要少得多。探究性实验2：酸液中加对应的盐1mol/LHCl1mol/LHAc溶液的pH1mol/LHCl中加入少量的NaCl1mol/LHAc中加入少量的NH4Ac溶液的pH分析得结论：由于醋酸溶液中，醋酸根离子浓度的增大，导致醋酸溶液的pH值上升，而盐酸中，加入NaCl，溶液的pH值无明显变化。探究性实验3．速度实验1mol/LHCl1mol/LHCl+少量的NH4Ac与镁反应速度的比较分析得结论：由于盐酸中，醋酸根离子浓度增大，结合了部分氢离子，使溶液中氢离子浓度下降，与镁反应产生气泡的速度下降，剧烈程度减缓。归纳得结论：弱电解质的电离是可逆的。四、弱电解质的可逆电离过程的应用利用化学平衡的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况.在CH3COOH溶液中分别加入下列物质,对CH3COOH的电离平衡各有什么影响CH3COOHCH3COO-+H+加入物质或方法盐酸NaOH固体加热CH3COOH氨气对电离平衡的影响作业布置：向两支分别盛有L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，观察现象。实验现象酸性比较（pH值）_________<_________<__________已知：等体积1mol/LHA与1mol/LHB参加下列反应，pH（HA）8蓝色甲基橙<红色－橙色>黄色酚酞<8无色8－10浅红色>10红色（2）ｐＨ试纸法：使用方法（3）PH计法作业：体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（）A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较第二节水的电离和溶液的酸碱性—酸碱中和滴定（课时2）教学目标知识与技能：使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。过程与方法：通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力，对学生渗透科学方法的教育。情感态度与价值观：对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。重点、难点:酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。教学过程复习:1.什么是中和反应酸碱中和反应的实质是什么2.盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么两者的定量关系是什么思考、回答板书：〈酸碱中和滴定〉一、酸碱中和滴定的原理1、定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。2、原理：H++OH-=H2O；C(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)3、关键：[投影例题]P49，注意解题 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 。板书：二、酸碱中和滴定[仪器介绍][实验探究]P50（实验3-2）滴定操作1.滴定前：①洗涤、检漏；②润洗（用什么溶液润洗为什么要润洗）③装溶液（充满尖嘴，为什么怎样才能充满）④调整液面（到零或零以下）（为什么）⑤记录起始读数（精确到）（怎样观察液面）2.滴定中（用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液）①取NaOH溶液25mL（V2）于锥形瓶中，加2滴酚酞试液。a.从碱式滴定管中放出25mLNaOH溶液（怎样操做作）b.锥形瓶是否要用碱液润洗是否要干燥为什么c.加少量水稀释，对滴定结果有无影响为什么②滴定（锥形瓶下衬一白纸）a.操作方法：左手（见图）b.速度：先快后慢；快不成线；越来越慢。c.判断滴定终点：视线始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，红色刚好褪去（反滴一滴又变为红色）d.记录终了读数，求所用HCl溶液的体积V1(一般滴定三次，取平均值)3.滴定后①数据处理，计算NaOH溶液的浓度（四位有效数字），贴上标签。②清洗仪器（碱式滴定管活塞处衬一纸片，将滴定管倒夹在滴定管架上）板书:实验操作步骤：1.准备：①洗涤②查漏③润洗④注液⑤排气泡⑥调整液面⑦读数2.滴定：①量取待测液加指示剂②滴定至终点读数③重复操作④计算板书:三、中和滴定误差分析：根据：C(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)分析：中和滴定时(已知酸的浓度)，下列错误操作对所测碱液的浓度有何影响（投影）（1）酸式（或碱式）滴定管未用待装溶液润洗——偏高（或偏低）（2）锥形瓶用待装碱液润洗——偏高（3）滴定前酸式（或碱式）滴定管尖嘴有气泡（后无）—偏高（或偏低）（4）滴定后酸式（或碱式）滴定管尖嘴有气泡（前无）—偏低（或偏高）（5）观察液面时，滴定前俯视，滴定后仰视——偏高（6）观察液面时，滴定仰俯视，滴定后俯视——偏低（7）滴定前酸式(或碱式)滴定管液面未调到“0”或“0”以下——偏低（或偏高）（8）锥形瓶中溶液的红色刚好褪去时，瓶壁上还沾有少量碱液或振荡时有溶液溅出——偏低板书：四．实验测定酸碱反应曲线分析：向LHCl中滴加LNaOH溶液过程中，溶液的pH值变化如下，你发现了什么现象与规律（在接近pH=7时，很少量的酸或碱的加入，就会引起溶液pH突变。）在实际的中和滴定中，我们需要注意哪些方面进行酸碱中和滴定时，当滴定接近终点时，应注意哪些实验操作V(NaOH)/mLpH17作业：三、四、五2.绘制PH突越曲线。教学反思：1.学生通过亲自动手操作，对滴定管的使用记忆比较深刻。2.对照公式进行误差分析，以计算用值和实际值比较得结论，学生容易掌握。第三章第三节盐类的水解教学目标知识与技能：1.理解盐类水解的本质。　　　　2.理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。　　　　　3.了解盐类水解的利用。过程与方法：1.通过设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学法方法培养学生逻辑推理能力；2.通过联系生产和生活实际，培养知识的综合应用能力。情感态度与价值观：引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。教学重点：盐类水解的本质教学难点：影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写教学过程：第一课时[引入]大家知道碳酸钠的俗称吗（纯碱、苏打），它的类别应属于盐类，为什么会称它为“碱”呢（水溶液显碱性）测出以下盐溶液的PH值，并完成下表盐溶液NaClNa2CO3NH4ClNa2SO4MgCl2CH3COONaPH值酸碱性盐的类型注：不同类型的盐溶液的酸碱性规律盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性问：1.盐溶液有的呈中性，有的呈碱性，有的呈现酸性，说明盐溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小如何2.根据水的电离平衡，为什么形成盐溶液后，c(H+)与c(OH-)会发生改变呢与组成盐的阴、阳离子有没有关系3.以NaCl、CH3COONa、NH4Cl为例分析这三种盐溶液中可能存在的粒子。4.分析三种不同类型盐溶液中的粒子，你可以得出什么结论板书：一、盐类水解1.本质：在盐溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而促进水的电离平衡，使溶液显示不同程度的酸性或碱性，这个过程我们成为盐类的水解。对于不能生成弱电解质的盐则显中性。2.水解的离子方程式和化学议程式盐NaHCO3NaHSO3NH4FCH3COONH4酸碱性3.盐类水解的规律测量以下盐溶液的酸碱性思考：1、弱酸酸式盐中酸式根电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，如何判断其酸碱性2、弱酸弱碱盐中阴阳离子都可以发生水解，酸根离子使溶液显碱性，金属离子或铵根离子使溶液显酸性，其水溶液酸碱性又如何判断呢分析、归纳：1.有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。2.弱酸酸式盐溶液的酸碱性由电离程度和水解程度的相对强弱来决定其酸碱性；3.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的相对强弱来决定复习巩固：（第二课时）溶液显性，原因，AlCl3溶液显性，原因，2.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)　　　②c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)③c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)　　　④c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)板书：二、盐类水解的影响因素分析：影响因素有内因与外因之分，内因是主要的决定因素，如碳酸钠与醋酸钠的PH值不同的主要原因是发生水解的离子不同，表现为水解程度不同，故PH就有区别，即盐类水解影响因素的内因是发生水解离子的性质。那影响盐类水解的外界因素有哪些呢设问：1.从反应物性质考虑，FeCl3能否水解，若可以，请写出水解反应的离子方程式。2.据反应平衡移动原理，设计实验探究外界条件对盐类水解程度的影响。影响条件实验操作现象解释或结论盐的浓度加入FeCl3晶体加水稀释加入Fe粉温度升温溶液酸碱性加盐酸加NaHCO3板书：1、内因2、外界因素的影响温度升高，水解程度增大浓度:盐的浓度越小，水解程度越大PH值：通过控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解反馈练习：1、为了出去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，燥加入适量的HCl，这种试剂是（）A、B、NaOHC、Na2CO3D、MgCO32、讨论在下列情况下CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡将如何移动，水解程度有何变化（1）增加溶液中溶质的量，使盐的浓度加倍（2）将盐的浓度稀释为原来的一半（3）微微加热溶液（4）向溶液中滴加少量浓盐酸（5）向溶液中滴加少量浓NaOH溶液板书：3、盐类水解的应用思考与交流：A、人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂，你能解释其中的原理吗B、在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗C、家里常用