null元素周期律
元素周期表第五章第二单元(第一轮复习)元素周期律
元素周期表舞阳一高 段会立null⑴掌握元素周期律的实质
⑵掌握元素周期表(长式)的结构(周期、族)
⑶以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑷掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。考纲要求一、 核外电子运动的描述一、 核外电子运动的描述 1、 核外电子运动的特征
① 质量小、体积小、速率高、无固定轨道、带负电。
② 用“电子云”描述。电子在原子核外空间一定范围内出现，好像一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，形象地称为电子云。2、原子核外电子排布的一般规律2、原子核外电子排布的一般规律 1、在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是：
① 核外电子总是尽先排布在能量较____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步________的电子层
② 原子核外各电子层最多容纳_______个电子。
③ 原子最外层电子数目不能超过____个（K层为最外层时不能超过____个），次外层电子数目不能超过____个，倒数第三层电子数目不能超过____个。低升高2n2821832null我们发现：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化这样的规律。1、核外电子排布呈周期性变化
2、原子半径呈周期性变化
3、元素主要化合价呈周期性变化null二、周期表的编排原则 按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行----周期 ----族nullnull三、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素不完全周期第7周期：现有26种元素镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素周期序数 = 电子层数 （横行）null三、元素周期表的结构族主族副族第Ⅷ族0族主族序数 = 最外层电子数 （纵行）七个，ⅠA～ⅦA, 由短周期和长周期元素共同组成的族 七个， ⅠB～ⅦB,只有长周期元素组成的族 第8、9、10三列元素组成的族 稀有气体元素 四、元素的金属性和非金属性递变规律四、元素的金属性和非金属性递变规律非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强null 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强金属元素与非金属元素渐变界线图null相似性递变性1.主要化合价
2.最高价氧化物及其水化物的组成
3.氢化物组成1.金属性与非金属性
2.“水化物”的酸碱性
3.氢化物的稳定性“位”、“构”、“性”理论课堂小练1课堂小练1金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；
最活泼的非金属元素是 ；
最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；
最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCsnull课堂小练2、以第三周期元素为例填写下列表格Mg(OH)2NaOHAl(OH)3H3PO4H4SiO4H2SO4HClO4null2.寻找半导体
材料
关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料
3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素五、元素周期表的应用null3、(05年全国Ⅲ)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A、16 B、26 C、36 D、46高考考查方式之一 对周期表结构的考查2、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA 族元素的原子序数为( )
A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18
C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25DD四ⅦA45null4、A、B两短周期元素，能形成AB2型化合物。已知A的原子序数为n，则B的原子序数可能是 （ ）
①n+1 ②n+2 ③n+5 ④n+8
⑤n-3 ⑥n-8 ⑦n+13
A、 ①②⑥⑦ B、 ①②③⑤⑥⑦
C、 ③④⑤⑥ D、 ③⑤⑥⑦
Bnull2、同主族元素原子半径、离子半径大小的比较3、元素原子半径与其离子半径的大小比较Na Mg AlO2- > F- > Na+ >Mg2+ Fe2+ Fe3+； S S2-
>>Na+、O2-、Mg2+、F-
>4、具有相同电子层结构的离子离子半径大小的比较1、下列排列顺序中，错误的( )
A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3
B、水溶液的酸性：
H3PO4 ＞ H2SO4 ＞HClO4
C、原子半径：O＜S ＜ Na
D、水溶液的碱性：
Al(OH)3 ＜ Mg(OH)2 ＜ NaOH1、下列排列顺序中，错误的( )
A、稳定性： PH3＞H2S＞NH3
B、水溶液的酸性：
H3PO4 ＞ H2SO4 ＞HClO4
C、原子半径：O＜S ＜ Na
D、水溶液的碱性：
Al(OH)3 ＜ Mg(OH)2 ＜ NaOHAB高考考查方式之三元素金属性非金属性递变null2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高价含氧酸的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4
则正确的是 ：
A.原子半径X>Y>Z
B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3
C.非金属性X>Y>Z
D.气态氢化物的还原性HX
本文档为【高三化学第一轮复习优秀课件——元素周期律元素周期表】，请使用软件OFFICE或WPS软件打开。作品中的文字与图均可以修改和编辑，
图片更改请在作品中右键图片并更换，文字修改请直接点击文字进行修改，也可以新增和删除文档中的内容。
该文档来自用户分享，如有侵权行为请发邮件ishare@vip.sina.com联系网站客服，我们会及时删除。
[版权声明] 本站所有资料为用户分享产生，若发现您的权利被侵害，请联系客服邮件isharekefu@iask.cn，我们尽快处理。
本作品所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权，请谨慎使用。
网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽..)目的在于配合国家政策宣传，仅限个人学习分享使用，禁止用于任何广告和商用目的。
浙公网安备 33021202002483