17-18版：121物质的量　摩尔质量（步步高）

第1课时　物质的量　摩尔质量第一章　第二节　化学计量在实验中的应用学习目标定位1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。内容索引新知导学——新知探究　点点落实达标检测——当堂检测　巩固反馈新知导学1.物质的量及其单位——摩尔国际单位制(SI)中的七个基本单位一、物质的量　阿伏加德罗常数物理量____质量____电流热力学温度物质的量发光强度单位名称及符号米(m)_______秒(s)安(A)开(K)______坎(cd)(1)物质的量是 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示含有的物理量，用符号n表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。长度时间千克(kg)摩(mol)一定数目粒子集合体(2)物质的量的单位——摩尔mol0.012kg分子原子离子2.阿伏加德罗常数根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目12C12g1.9933×10－23g___________Fe56g9.301×10－23g___________O232g5.315×10－23g___________6.020×10236.021×10236.021×1023通过上表计算结果，得出的结论是12g12C所含的原子个数约为__________；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为。6.02×1023(阿伏加德罗常数)1摩尔(1)阿伏加德罗常数是，约为个，用符号表示。(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1mol。(3)阿伏加德罗常数可表示为NA，约为6.02×1023mol－1，其单位是。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。0.012kg12C所含的原子个数6.02×1023NAmol－1N/NA答案解析活学活用1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)物质的量可以理解为物质的数量(　　)(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(　　)(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子(　　)×解析　物质的量是七大基本物理量之一，它表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。摩尔只是物质的量的单位，而不是一个物理量，(1)(2)错误；×√(4)1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子(　　)(5)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)答案解析×解析　氢是元素的名称，没有指明粒子的种类，错误；×解析　构成物质的粒子除了分子外，还有原子、离子等，错误。易错警示易错警示　物质的量的单位使用时的注意事项使用“mol”时，只用于表示原子、离子、分子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合的多少，不能用于描述宏观物质的数量。且必须指明物质所含粒子的种类，表述要确切。答案解析2.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD.1molNH3所含原子数约为2.408×1024√解析　阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1，数值约为6.02×1023。易错警示易错警示　阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol－1，而不是纯数值；其精确值是0.012kg12C含有的碳原子数，约为6.02×1023。二、摩尔质量1.试通过计算，填写下表：物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.02×1023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O2.990×10－23__________Al4.485×10－23__________17.999826.99971827通过上表计算结果，你能得出的结论是____________________________。6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量2.摩尔质量有关概念的理解Mg·mol－1相对分子质量或相对原子质量M=m/n答案解析3.下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是A.1molOH－的质量为17g·mol－1B.二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于√活学活用解析　A项中质量的单位为“g”；B项单位应为“g·mol－1”；C项没有指出以“g·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等；D项中可用1molNa的质量除以1molNa的原子数，求得每个钠原子的质量。三、关于物质的量的简单计算1.基本关系式(1)n＝(n表示物质的量，N表示粒子数)。关系式中NA的单位是。(2)M＝(M为摩尔质量，m为物质的质量)。在M、n和m中，已知任意两项求第三项；若M的单位是时，则m的单位是。mol－1g·mol－1g2.恒等关系式由基本关系式n＝和n＝可得恒等关系式：＝n＝。在N、NA、m、M中，已知任意三项可求第四项。一般情况下，NA、M是已知的，则N与m可互求。答案解析4.在14.2gNa2SO4中：(1)含有的Na＋的数目是；活学活用1.204×1023解析　由化学式Na2SO4可得如下关系式：所以有：n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol，N(Na＋)＝0.2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023；方法二　在关系式中，系数比等于粒子个数比，若都扩大6.02×1023倍，则化学计量数比就等于物质的量比：1mol　　　　　2mol　　　　　1mol　　　4mol而在一个关系式中，等量的某一物质，可用不同的单位来表示。如2molNa＋，可用质量2×23g来表示，也可用离子个数2×6.02×1023来表示。在计算时，为方便计算，通常是化学计量数反映的量与该物质(已知量或待求量)的 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 给单位相同。如：本题中已知量Na2SO4是14.2g，那么化学计量数反映的1mol的Na2SO4就用“142g”来计算；求Na＋的个数，化学计量数反映的2molNa＋就用“2×6.02×1023”来计算；以此类推，有如下计算式：解得：N(Na＋)＝1.204×1023答案解析(2)含有的的质量是；9.6g(3)含氧原子的物质的量是。0.4mol解析　n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4mol。答案解析5.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数C.28g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1√思维拓展A中Na＋为＋1价，2.3g钠为0.1mol钠原子，失去的电子数为0.1NA，故A错误；B中19.6g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6g÷98g·mol－1＝0.2mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；C中28g氮气(N2)即为1mol氮分子(28g÷28g·mol－1＝1mol)，所以应含2NA个氮原子，故C错误；D中NA个氧分子质量为32g，NA个氢分子质量为2g，则其质量比为16∶1，故D错误。思维拓展思维拓展　物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数目或质量。特别要注意微粒可能是分子，也可能是所含的原子、离子、电子等。直接代入公式时，各符号代表的微粒要统一。也可根据物质组成的固定比例关系进行相关计算，如：Na2SO4中各组成微粒之间的比例关系：Na2SO4　～　2Na＋　～　～　4O1mol　　　2mol　　　1mol　　4mol通过摩尔质量、阿伏加德罗常数就可以顺利知道一定质量的物质中含有的微粒个数，物质的量起着桥梁的作用。学习小结达标检测解析　摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，A不正确；0.5molH2O中含有1molH原子和0.5molO原子共1.5mol原子，即1.5NA，B正确；2mol氧未指明微粒种类，C不正确；1mol任何物质不一定含有6.02×1023个原子，如1molO2，D不正确。12345√答案解析1.下列说法中正确的是A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量B.0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAC.64g氧相当于2mol氧D.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子解析　使用摩尔时没有指明微粒的名称，或为1molCl2约含6.02×1023个Cl2分子，或为1molCl约含6.02×1023个Cl原子，A错误；不要把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于它的相对原子质量，C错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，H2O的摩尔质量是18g·mol－1，D错误。√12345答案解析2.下列说法正确的是A.1mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18g√12345答案解析解析　以“g·mol－1”为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1mol原子的质量数值相等，所以，1mol原子的质量为Mg。而1mol原子中含有原子的数目为6.02×1023个，则1个原子的质量为3.某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是√12345答案解析4.下列说法不正确的是A.硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比等于7∶8C.3.2gO2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D.常温、常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量是44g解析　H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2gO2物质的量为＝0.1mol，含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×44g·mol－1＝22g，D不正确。123455.(1)O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答：等质量的O2和O3所含分子数之比为，原子个数之比为。123453∶21∶1答案解析(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为。②1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为。③已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为。④NA为阿伏加德罗常数，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为。解析　依据摩尔质量的定义式：M＝，结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。17g·mol－164g·mol－1bNAg·mol－1答案解析12345本课结束