无机及分析化学试卷及答案4

无机及分析化学试卷及答案4 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总 分 得分 得分统计 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf : 得分 阅卷人 一 、填空题:(每题 1分,共20 分) 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数,将 ;,将 。当反应正逆 00为吸热反应时，平衡常数,将增大，该反应的ΔG将 。 ?3?12. 2.0 × 10 mol?L HNO溶液的pH = ______________。 3 3. 写出下列物质共轭酸的化学式:(CH)N_______________;264?HAsO________________。 24 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____;盐效应使弱电解质的解离度___ ____;后一种效应较前一种效应_______得多。 ?10?25. 已知难溶盐BaSO的Ksp = 1.1×10, HSO的Ka= 1.02×10, 则BaSO在纯水中的4242 4?1?1溶解度是____________mol?L, 在0.10mol?L，BaCl溶液中的溶解度是2?1_______________mol?L(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 2+]2-8. 某配离子[M(CN)的中心离子M以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种4 配离子的磁矩将 ，配位键的极性将 。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有 外，还有存在 。 10(一碱液可能是NaOH或NaCO或NaHCO，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿233 色耗酸VmL;继以甲基橙为指示剂又耗酸VmL。根据V、V的关系判断该碱液的组成:当1212 V,V时，组成是____________________;当V=V时，组成是___________ ______。 1212 得分 阅卷人 二、选择题:(每题 2分,共20 分) 1. 在光度测定中，使用参比溶液的作用是:( ) (A)调节仪器透光度的零点; (B)吸收入射光中测定所需要的光波; (C)调节入射光的光强度; (D)消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2(滴定分析法 要求 对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗 相对误差为?0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少 称取试样:( ) (A)0.1g (B)0.2g (C)0.3g (D)0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为:( ) (A)25ml (B)25.0ml (C)25.00ml (D)25.000ml 4. 下列叙述中正确的是:( ) (A)溶液中的反应一定比气相中反应速率大; (B)反应活化能越小，反应速率越大; (C)增大系统压力，反应速率一定增大;(D)加入催化剂，使E(正)和E(逆)减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是:( ) 0 O (A)ΔU (B)S(C)ΔH(D)W 6. 标定HCl溶液用的基准物NaBO?12HO, 因保存不当失去了部分结晶水，标定出的2472 HCl溶液浓度是:( ) (A)偏低 (B)偏高 (C)准确 (D)无法确定 7. 可以用直接法配制标准溶液的是: ( ) (A)含量为99.9%的铜片 (B)优级纯浓HSO 24 (C)含量为99.9%的KMnO (D)分析纯NaSO 4223 8. AgCl在1mol?L?1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是:( ) (A)盐效应 (B)配位效应 (C)酸效应 (D)同离子效应 9. KBrO是强氧化剂，NaSO是强还原剂，但在用KBrO标定NaSO时，不能采用它32233223们之间的直接反应其原因是:( ) (A)两电对的条件电极电位相差太小 (B)可逆反应 (C)反应不能定量进行 (D)反应速率太慢 ?110. AgCl在1mol?L氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是:( ) (A)盐效应 (B)配位效应 (C)酸效应 (D)同离子效应 得分 阅卷人 三、判断题: (每题 1分,共10 分;对:?，错:×) ( )1. 用Q检验法检验可疑值的取舍时，当Q,Q时此值应舍去。 计表 ( )2. 液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。 ( )3. 所有分子的极性都由键的极性决定。 ( )4. 加催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动。 Θ- --( )5. 因为I作氧化剂时，I+ 2e = 2I ，E(I/ I ) = 0.535V，所以I 作还原剂时， 22 2Θ- -2I - 2e = I，E(I/ I ) = - 0.535V。 22 ( )6. 洗涤BaSO沉淀时，往往先用稀硫酸，再用蒸馏水。 4+( )7. 同体积同浓度的HCl和HAc溶液中，H浓度相同。 ( )8. 用EDTA滴定金属离子时，酸效应系数越大，配合物的实际稳定性就越大，配位也就越完全。 Θ( )9. 一定条件下，化学反应的K越大，反应的速率就越大。 ( )10(选择基准物的摩尔质量应尽可能大些，以减小称量 得分 误差。 阅卷人 四、计算题:(5小题，共50分) 1((本题10分)已知反应NO(g)? 2NO(g)在总压为101.3 kPa和温度为325 K242 时达平衡，NO(g)的转化率为50.2% 。试求: 240(1)该反应的,值; (2)相同温度、压力为5×101.3 kPa时NO(g)的平衡转化率,。 24 2.(本题10分)今有三种酸(CH)AsOH，ClCHCOOH，CHCOOH，它们的标准32223?7?5?5解离常数分别为6.4×10，1.4×10，1.76×10。试问: (1)欲配制pH = 6.50缓冲溶液，用哪种酸最好, (2)需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00 L缓冲溶液,其中酸和它的共轭碱 ?1?1的总浓度等于1.00 mol?L。(M((CH)AsOH) = 138 g?mol) 3222+2+?13.(本题10分)某溶液中Zn和Mn的浓度都为0.10 mol?L。向溶液中通入HS气2体，使溶液中的HS始终处于饱和状态，溶液pH应控制在什么范围可以使这两种离子完全2-24-13分离,(已知K (ZnS)=1.6，10，K(MnS)=2.5，10，pKa(HS)= 6.97，pKa(HS)SPSP1222=12.90) 4.(本题10分)计算下列反应: +2+3+ Ag(aq)十Fe(aq)? Ag(s) 十Fe(aq) 0 ?在298(15K时的平衡常数,; +?12+?13+ ?反应开始时，c(Ag)=1.0 mol?L,c(Fe)=0.10 mol?L ,求达到平衡时的Fe浓度。 0+03+2+(已知:E(Ag/Ag)= 0.799V，E(Fe/ Fe)= 0.771V) -1-15.(本题10分)0.2mol?LAgNO溶液lmL中，加入0.2mol?L的KCI溶液lmL，产生3 AgCl沉淀。加入足够的氨水可使沉淀溶解，问氨水的最初浓度应该是多少? 0+70?10(已知,[Ag(NH)] = 1.12×10，,(AgCl)= 1.8×10) 32sp 一 、填空题:(每题 1分,共20 分) 1. 增大 增大 减小 2. 2.7 +3. (CH)NH;HAsO 26434 4. 降低(减小);升高(增大);大 ?5?95. 1.05 × 10;1.1 × 10 6. 标准氢 7. 电位差;大 8. 减小;较弱 9. 分子间作用力;氢键 10(NaCO+ NaOH; NaCO 23 23 二、选择题:(每题 2分,共20 分) 1. D 2. B 3. C 4. B 5. B 6. A 7. A 8. B 9. C 10. B 三、判断题: (每题 1分,共10 分;对:?，错:×) 1. ? 2. × 3. × 4. × 5. × 6. ? 7. × 8. × 9. × 10. ? 四、计算题:(5小题，共50分) 1((本题10分)已知反应NO(g)? 2NO(g)在总压为101.3 kPa和温度为325 K242 时达平衡，NO(g)的转化率为50.2% 。试求: 240(1)该反应的,值; (2)相同温度、压力为5×101.3 kPa时NO(g)的平衡转化率,。 24 2.(本题10分)今有三种酸(CH)AsOH，ClCHCOOH，CHCOOH，它们的标准32223?7?5?5解离常数分别为6.4×10，1.4×10，1.76×10。试问: (1)欲配制pH = 6.50缓冲溶液，用哪种酸最好, (2)需要多少克这种酸和多少克NaOH以配制1.00 L缓冲溶液,其中酸和它的共轭碱 ?1?1的总浓度等于1.00 mol?L。(M((CH)AsOH) = 138 g?mol) 3222+2+?13.(本题10分)某溶液中Zn和Mn的浓度都为0.10 mol?L。向溶液中通入HS气2 体，使溶液中的HS始终处于饱和状态，溶液pH应控制在什么范围可以使这两种离子完全2-24-13分离,(已知K (ZnS)=1.6，10，K(MnS)=2.5，10，pKa(HS)= 6.97，pKa(HS)SPSP1222 =12.90) 4.(本题10分)计算下列反应: +2+3+ Ag(aq)十Fe(aq)? Ag(s) 十Fe(aq) 0 ?在298(15K时的平衡常数,; +?12+?13+ ?反应开始时，c(Ag)=1.0 mol?L,c(Fe)=0.10 mol?L ,求达到平衡时的Fe浓度。 0+03+2+(已知:E(Ag/Ag)= 0.799V，E(Fe/ Fe)= 0.771V) -1-15.(本题10分)0.2mol?LAgNO溶液lmL中，加入0.2mol?L的KCI溶液lmL，产生3 AgCl沉淀。加入足够的氨水可使沉淀溶解，问氨水的最初浓度应该是多少? 0+70?10(已知,[Ag(NH)] = 1.12×10，,(AgCl)= 1.8×10) 32sp 1.解:(1)设反应起始时，n(NO)= 1 mol，NO(g)的平衡转化率为,。 2424 NO(g) ? 2NO(g) 242 起始时的物质的量n/mol 1 0 B 平衡时的物质的量n/mol 1-, 2, B 平衡时总物质的量n/mol 1-,+2, = 1+, B 平衡时分压p/kPa(1-,/1+,)×101.3 kPa (2,/1+,)×101.3 kPa B0020-1标准平衡常数, = [p(NO) / p][p(NO) / p] 2242 -1= [(2,/1+,)×(101.3/100)]×[(1-,/1+,)×(101.3/100)] 2 = [(4×0.502)/(1-0.502)]×(101.3/100) = 1.37 0(2) 温度不变，,不变。 022, = [4, / (1-,)]×(5×101.3/100) = 1.37 , = 0.251 = 25.1% 002.解:(1)(CH)AsOH的pKa为6.19，ClCHCOOH 的pKa为4.85，CHCOOH3222300的pKa为4.76，配pH = 6.50的缓冲溶液选(CH)AsOH最好，其pKa与pH最为接近。 3220(2)pH = pKa – lg Ca/Cb，即6.50 = 6.19 – lg[Ca/(1.00-Ca)]，则 ?1 Ca = 0.329 mol?L ?1?1?1 Cb = 1.00 – Ca = 1.00 mol?L – 0.329 mol?L = 0.671 mol?L ?1?1应加NaOH:m(NaOH) = 1.00 L× 0.671 mol?L× 40.01 g?mol = 26.8 g ?1需(CH)AsOH:m((CH)AsOH) = 1.00 L×138 g?mol = 138 g 322322 -24-133. 解: 根据K (ZnS)=1.6，10, K(MnS)=2.5，10可知, ZnS比较容易生成沉淀。 SPSP2+2+-6-12-+ 先计算Zn沉淀完全时，即c (Zn)<1.0，10 mol?L时的c(S)和 c(H)。 , 24 , ， 6 K ( ZnS) 1. 10 SP , 2 - 18 -1 , , , ， , c(S ) 1 . 6 10 (mol L ) ， , 2 6 ， c(Zn ) 1. 0 10 , 21 , , K K C (H S) 1 . 4 10 ， ,1 , 2 a a ， , 2 -1 2 (H (mol c ) 3 . 0 10 L ) , , , ， , , 2 - 18 ， c (S ) 1 .6 10 pH = 1.70 2+然后计算Mn开始沉淀时的pH , 13 , MnS ， K ( ) 2 . 5 10 SP , 2 - 12 - 1 , , , ， c (S ) 2 . 5 10 (mol.L ) (MnS) c 0 . 1 - 21 1.4 ， 10 ， , 5 - 1 , , ， (H (mol.L c ) 2 . 5 10 ) - 12 ， 2.5 10 pH=4.62 2+因此只要将pH控制在1.70-4.62之间,就能使ZnS沉淀完全,而Mn沉淀又没有产生,从 2+2+而实现Zn 和Mn的分离。 00+4.解:? ,,,(Ag/Ag),0.799V 1，，0032 , ,,(Fe,Fe),0.771V 2 因 n1=n2=1，所以 , , , , , ， , ( ) n ( 0 . 799 0 . 771) 1 2 , , 0 .4 75 lgK= 0 . 059 0 . 059 0 故 K= 2.98 ,3+1(2) 设达到平衡时 c(Fe) , x mol?L +2+3+ Ag(aq)十Fe(aq) ? Ag(s) 十Fe(aq) -1)初始浓度/(mol?L 1.0 0.10 0 -1平衡浓度/(mol?L) 1.0一x 0.10一x x 3，c(Fe)x 0, 2 . 98 = = K ，2，, , (1 . 0 x )( 0 . 10 x ) c(Ag),c(Fe) ,3+1c(Fe) , x = 0.074 mol?L ++5. 解:假定AgCl溶解全部转化为[Ag(NH)]，若忽略[Ag(NH)]的离解，则平衡时3232+-1--1+[Ag(NH)]的浓度为0.1mol?L,C1的浓度为0.1mol.L。反应为:AgCl + 2NH ?[Ag(NH)] 32332-+ Cl --，，，c([Ag(NH)])c(Cl)c([Ag(NH)])c(Cl)c(Ag),3232K,,, 22，c(NH)c(NH)c(Ag)33 ,,710，,,K{[Ag(NH)]},K(AgCl),1.12，10，1.8，10 fsp32 ,3 ,2.02，10 -1，cc([Ag(NH)]),(Cl)0.1，0.1-132c(NH),,,2.22(mol.L) 333,,2.02，102.02，10 -1在溶解的过程中要消耗氨水的浓度为2×0.1 = 0.2 mol?L，所以氨水的最初浓度为 -12.22 + 0.2 = 2.42 mol?L