nullnull1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质概念。
2．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。
3．能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。 第二节 离子反应null1．电解质与非电解质
(1)电解质：在 下能够导电的 叫做电解质。
(2)非电解质：在 下都不导电的化合物叫做非电解质。水溶液里或熔融状态化合物水溶液和熔融状态null2．强电解质与弱电解质的比较完全部分离子共价共价完全部分阴、阳离子电解质分子HNO3H2SO4HClNaOHKOH阴、阳离子H2CO3CH3COOHnull【记忆提示】
常见物质分类关系： null1．离子反应
(1)概念：有 参加或有 生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
A. 加入BaCl2溶液： ，
B．加入CH3COONa溶液： ，
C．加入Na2CO3溶液： ，离子离子CH3COO－＋H＋ === CH3COOHBa2＋＋ ===BaSO4＋2H＋ === CO2↑＋H2O↓null D．加入Zn粒： ，
E．加入NaNO3溶液： ，
从A—E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成 的物质；③生成 的物质；④发生 。
(3)离子反应的本质
从A—E中，混合后溶液中 的物质的量减少的是 (填序号)；H＋物质的量减少的是 ；H＋、 物质的量不变的是 ，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量 。不反应难电离易挥发氧化还原反应AB、C、DE发生改变Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋null2．离子共存
离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 任何反应；若离子之间 反应，则不能大量共存。不发生能发生null离子反应发生的条件是什么？
提示：同一溶液中若离子间符合① 、
② 、
③ 、
④ 中任意一个条件，就会发生离子反应，
离子之间便 在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物生成气体或挥发性物质生成难电离物质发生氧化还原反应不能null1．概念：用 的离子的符号
表
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示离子反应的式子。
2．意义
离子方程式表示同一类型的所有的离子反应。如Ba2＋＋CO === BaCO3↓，
表示 钡盐和 碳酸盐在溶液中进行的反应。实际参加反应可溶性可溶性null3．离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(1)写：写出正确的化学方程式
。
(2)拆：把易溶且完全电离的物质写成离子形式
。
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子
。
(4)查：检查方程式两边是否遵守 和 。CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋＋2Cl－=== Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O质量守恒电荷守恒null思考：
1．什么反应不写离子方程式？
提示：反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离子方程式。如：铜与浓硫酸，铵盐与碱反应制氨气，食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等等。null2．怎样处理离子反应中的微溶物？
提示：对于微溶物的处理有三种情况：
(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋ ===Ag2SO4↓
(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2＋ ===CaCO3＋2OH－null 电离、导电性之间的关系
1．电解质的电离是电解质溶液导电的前提
2．电解质的电离条件
(1)离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。 (2)共价化合物(如液态的酸：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。如在水溶液中NaHSO4发生如下电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ；而其在熔融状态下发生如下电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 。因此可以通过熔融是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。null3．电解质溶液导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关，而与电解质强弱无关。
4．电离方程式的书写
(1)强电解质，完全电离用“===”如：
(2)弱电解质，部分电离用“ ”，如： CH3COOH
CH3COO－＋H＋。
(3)多元弱酸，分步电离，以第一步为主，
如 。 (4)多元弱碱一步电离，如 。null(5)酸式盐(在水溶液中)：强酸的酸式盐完全电离，一步完成，如：
弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成，如
(6)两性氢氧化物的双向电离，如AlO＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。null(1)注意“或”与“和”的区别及“化合物”。
(2)单质既不是电解质，也不是非电解质。
(3)能够起导电作用是其本身在一定条件下能电离出自由移动的离子，像NH3、酸性氧化物(如SO2、CO2、SO3等)虽然溶于水后都能够导电且又都是化合物，但是在水溶液中不是本身发生电离，故它们不是电解质(属于非电解质)。
(4)在有机物中，大部分是非电解质，小部分为电解质，且为弱电解质(如CH3COOH)。
(5)在电解质、强电解质、弱电解质中，不能根据其溶解性来判断是电解质或非电解质，是强电解质或弱电解质，如BaSO4就难溶于水，但它是强电解质，因溶解部分已经完全电离。理解电解质与电解质的概念应注意以下几点：null【例1】 (2010·原创)下列叙述正确的是( )
A.溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
B．电离生成的阴离子全部为OH－的一定是碱
C．酸电离后一定有酸根离子生成，碱电离后一定有OH－生成
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析：酸式盐在水溶液中可以电离出H＋，但不是酸，故A项错误；水电离出的阴离子全是OH－，但水不是碱，B错；溶液的导电性强弱与离子浓度及其所带电荷的多少有关，故D项错误。
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
：Cnull1．下列说法正确的是( )
A. CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相同
B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－
C．H2SO4在电流作用下，在水中电离出H＋和SO
D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，
溶液的导电能力降低null解析：CH3COOH是弱酸，是弱电解质，不完全电离；NaOH是强碱，是强电解质，完全电离，它们的电离程度不同；NaCl溶液中有能自由移动的Na＋和Cl－，这些离子的定向移动使其可以导电，H2SO4 在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO ，它的电离不需要通电；醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢氧化钠反应后，生成醋酸钠，是可溶性强电解质，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。
答案：Bnull在下列情况下离子均不能大量共存：
(1)发生水解相互促进使反应完全彻底(如Fe3＋与CO 、Al3＋与S2－等)。
(2)发生氧化还原反应(如Fe3＋与I－，MnO 与Fe2＋，NO 、H＋与Fe2＋等)。
(3)发生络合反应(如Fe3＋与SCN－)等。
(4)发生复分解反应(如H＋与弱酸的酸根离子，OH－与弱碱的阳离子，SO 与Ba2＋，CO 与Ca2＋、Ba2＋、Ag＋，Cl－与Ag＋等)。(5)若题目中提示酸性溶液(pH<7)或碱性溶液(pH>7)应在各待选答案中均加入H＋或OH－考虑。
(6)若题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、MnO 等离子。null【例2】 (2009·江苏化学，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )解析：A项，强碱性溶液即有大量OH－的溶液，Al3＋不能大量共存；B项，Fe3＋与I－不能大量共存；C项，Ca2＋与CO 因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。
答案：Dnull判断溶液中离子能否大量共存的规律
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1．一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO 等有色 离子不能存在。二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根离子(如
均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子 均不能大量存在；酸式弱酸根离子
在强酸性和强碱性溶液中均不可能大量存在。2．null三特殊。指三种特殊情况：① 与 不能大量共存： ；
②“ ＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③ 与CH3COO－、 ，Mg2＋与
等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。3．null四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与 与OH－、H＋与CH3COO－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－， (H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－，H＋与 等；③相互促进的水解反应，如Al3＋与 、 Al3＋与
等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。4．判断离子共存问题，应先看清
试题
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的前提条件，如“在强酸性溶液中…”“在无色透明溶液中…”“在水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中…”“…因发生氧化还原反应而…”等等，再分析离子间的相互反应情况。null2．(2009·安徽理综，10)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
A.
B．K＋、Al3＋、 、NH3·H2O
C．Na＋、K＋、 、Cl2
D．Na＋、CH3COO－、 、OH－解析：A项，H＋与弱酸酸式根离子不大量共存；B项Al3＋与NH3·H2O反应生成难溶物Al(OH)3而不能大量共存；C项， 有一定还原性，Cl2有较强氧化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存；D项对。
答案：Dnull1．书写的关键
书写离子方程式的关键是要抓住两易、两等、两查：
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物、单质等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷种类和总数均应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。null 2．注意的问题
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标↓号)。
(3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写NH3(标↑号)和H2O的形式。
(4)固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。
(5)离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化还原型的离子反应还应电子得失守恒。
(6)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。null【例3】 (2009·江苏化学，11)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3=== ＋3Cl－＋H2O＋4H＋null解析：A项，应生成CaCO3同时HClO分解生成HCl和O2；B项，H＋前化学计量数应为4；C项正确，通入过量CO2将生成 ；D项，在强碱性溶液中，产物H＋将最终生成H2O。
答案：Cnull离子方程式正误判断
1．看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，就不符合客观事实。
2．看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。
3．看表示各物质的化学式是否正确。如 不能写成 ＋H＋，
通常应写成 ＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。null4．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与 的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
5．看电荷及质量是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同时两边各原子数也应相等。null6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋ ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋
＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
7．看是否符合题设条件及
要求
对教师党员的评价套管和固井爆破片与爆破装置仓库管理基本要求三甲医院都需要复审吗
。如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。null3．(2009·上海化学，18)下列离子方程式正确的是( )
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓＋H2O
B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O=== ＋2H2O
D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋ ===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2Onull解析：A项，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ 。
答案：BDnull 【例1】(2009·广东化学，12)下列离子方程式正确的是( )
A. 向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C. 铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋ ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
＋2Cl2＋3H2O=== ＋4Cl－＋6H＋解析：A项，氨水不能改写成离子形式。B项，3价铁与I－之间应发生氧化还原反应。C项正确。D项，通入足量Cl2后不可能生成
答案：Cnull高分策略
本题旨在考查离子方程式的正确书写，它要求书写时以反应事实为基础，注意反应物用量关系，明确“拆”与“不拆”，按一定步骤写出。题目中弱碱氨水，氢碘酸中隐藏的I－的还原性， 在Cl2环境下不会是最终稳定产物，这些方面都是潜在隐含点，易被忽略。null【例2】 (2009·全国Ⅱ理综，29)(15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO 、SO 、CO ，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；null④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，
最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的化学方程式是___________________。
(2)E溶液是________，判断依据是______________________。
(3)写出下列四种化合物的化学式：A：________、C：________、
D：________、F：__________。nullnull离子大量共存、离子电解质的电离、盐类的水解、重要离子的性质和实验现象，这些都是中学化学的常见高频考点。此题将这些考点有机整合，题目高度综合性，考查起点高，但落点低。其中对AgNO3与氨水的反应的考查，探讨反应过程，是对常见离子反应的必要补充，应引起广大考生的重视。同时，简答题的出现，再次表明
高考
地理事物空间分布特征语文高考下定义高考日语答题卡模板高考688高频词汇高考文言文120个实词
不仅考知识点本身，更考考生的语言表达能力、思维的全面性。
(2)易失4分，对常见离子的溶液中性质、实验现象把握不准确，多种离子集中考查显出薄弱。
(3)易失2分，存在问题同上。 null本题考查了常见阳阴离子的离子反应、盐类水解等知识，多角度考查常见重要离子间的化学性质和实验现象。由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与 形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3。由②中现象可知B中有Ag＋，则应是AgNO3。由③中现象知D中无
。由④中现象可知F中有Fe2＋。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2。D中无
，则F中有 ，F为FeSO4，D是AlCl3。null(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O
(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。
六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
(3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4 null(1)若是多离子参与的复分解反应，可用“少定多变法”来书写
“少定”，即量少的反应物，若其阴、阳离子都参与反应，它们反应的个数之比按化学式的比例确定；“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
(2)多步反应涉及的“量”
此类题常以能多步变化的物质作为关注点，根据另一反应物的量推测其反应到哪个程度。null例如：向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，其过程可表示为：
[也可写成 ]。若碱不足，其离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；若碱过量，其离子方程式为：Al3＋＋4OH－=== ＋2H2O。若Al3＋与OH－的物质的量之比为2∶7，则其离子方程式为：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋ ＋2H2O。
(3)氧化还原反应中涉及的“量”此类题关键搞清楚反应的先后顺序。null(4)与“量”有关的几点注意
①Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定，所以生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。
②NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液反应，不可忽视的是OH－先与HCO 反应，再与NH反应生成碱(NH3·H2O)。
③少量CO2与AlO 、Ca(ClO)2、Na2SiO3反应时生成CO ，而与NaClO、苯酚钠的反应只生成HCO 。 点击此处进入 作业手册
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