第三节+硫和氮的氧化物上课

nullnull第三节 硫和氮的氧化物SO2 NOxSO2 H2SO4 NOx HNO3null重点城市空气质量日报——日期：2007-12-17 看我查阅的资料看我查阅的资料对环境的影响 对人体健康的影响null硫(硫黄): 黄色晶体，质脆，易研成粉末， 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳null 硫 的 性 质null能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的平均相对分子质量对比沸点为－10０Ｃ二氧化硫的物理性质思考1： 物理性质通常从哪几个方面描述？null 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、 密度比空气大、易液化、易溶于水的气体。 一、二氧化硫 1、物理性质 二 氧 化 硫 的 物 理 性 质null探究二氧化硫的化学性质问题：SO2溶解于水的过程中发生化学反应吗？猜想：反应生成亚硫酸将试管中的SO2水溶液分成两份，取出一份： 1、用pH试纸测溶液的pH值 2、滴入1-2滴石蕊试液，观察溶液颜色的 变化 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验过程：1、溶液pH值＜7 2、石蕊试液变红现象与结论：产生酸性物质 SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）null探究二氧化硫的化学性质SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）亚硫酸很不稳定，容易分解 ： H2SO3 = SO2 + H2O 正反应逆反应可逆反应： 在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 H2 在氧气中燃烧生成水，水通电生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不同，不是可逆反应。 问题讨论nullSO2与CO2的性质对比CO2+Ca(OH) 2 = CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH) 2 = CaSO3↓+H2Onull 二氧化硫的化学性质1.SO2与水反应氧化 还原 氧化 还原 2.SO2与碱反应3. SO2既有氧化性又有还原性null北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目 科学探究品红溶液褪色溶液变成红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色 二氧化硫的特殊性质null4.SO2的漂白性 二氧化硫的化学性质3.SO2既有还原性又有氧化性SO2与水反应 SO2与碱反应（与氯水比较）名称原理实质效果范围二 氧 化 硫氯 水 二氧化硫与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质化合反应 氧化还原反应暂时性 永久性漂白某些有色物质 漂白大多数有色物质 [随堂检测][随堂检测] 1、  下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ） A、H2S B、SO2 C、H2SO4 D、H2SO3 2、  下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（ ） A、CO B、CO2 C、SO2 D、N2 B DCnull3、下列变化中，不属于化学变化的是： （ ） A、 SO2 使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、漂白粉使某些染料褪色Cnull4、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 （ ） A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 水溶液都呈酸性，都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能 B D null 5、二氧化硫和氯水都有漂白性，现把二者混合 　　使用，让混合气体通入品红溶液，则其漂白 　　性将（ ） A、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者漂白效果之和 D、可能失去漂白性 Dnull一场酸雨一场祸! 酸雨对树木的破坏酸雨落到西瓜上 导致坑坑洼洼null湖北宜都发生二氧化硫泄漏事故 108人出现中毒症状 　 新华网宜昌11月9日电 （记者 施勇峰）9日零时，湖北宜都市楚星公司因雷击突然停电，致使二氧化硫吸收塔系统出现故障，造成二氧化硫意外泄漏，部分居住在附近的居民出现中毒症状，108人在凌晨被紧急送往医院集中检查。医疗救护组专家认定，中毒症状明显者18人，但均无生命危险。     二氧化硫——人体健康的“杀手”。全国环境毒理学研讨会表明，二氧化硫及其衍生物不仅对人的呼吸系统产生危害，还会引起脑、肝、脾、肾病变。浓度高时会令人死亡。二氧化硫实际上已成为人体健康的最大“杀手”。nullSO3 + H2O === H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌 ⑷作食物和干果的防腐剂⑴制造硫酸：二氧化硫的用途null第四章非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物第二课时null学习目标： 　1、了解NO和NO2的重要性质和用途。 　2、了解SO2和NO2对大气的污染，了解酸雨形 　成的过程和防治方法。　 　 3、培养爱护环境的态度、提高环保意识。 重点： NO、NO2的化学性质及SO2、NO2对环境的影响。 难点： NO2与水的反应。null二氧化硫化学性质1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 4、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红 褪色 红色 无色SO2催化剂三.三氧化硫 三.三氧化硫 　　　1、 SO3的物理性质 SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。 SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 工业上怎样制硫酸？三氧化硫 三氧化硫 　　　 2、 SO3的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性 　　 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热） 　　SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O （除去SO2中混有的SO3气体） null除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ ） A.烧碱溶液 B.苏打溶液 C.饱和小苏打溶液 D.品红溶液 2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[ ] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 E、通入酸性高锰酸钾溶液 BDE Cnull二、一氧化氮和二氧化氮2、 NO和NO2的物理性质 NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O＋2＋4 讨论：实验室制备NO、 NO2时，该用什么方法来收集？1、NO和NO2的生成：实验室制法：信使分子P.79null3、 NO和NO2的化学性质（1） NO不与水反应，在常温下易与O2化合生成NO2 :　 　　　　　　 2NO + O2 === 2NO2（2） NO2在通常状况下，能自身相互结合生成无色的N2O4气体:＋4＋4（3） NO2难被O2氧化，易与水反应生成HNO3和NO: 3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO 加热有利于生成NO2，颜色加深（工业生产硝酸的化学反应原理）null N2O俗名笑气，是一种麻醉剂，N2O3是亚硝酸（HNO2）的酸酐， N2O5是硝酸的酸酐，是一种白色固体。＋1＋3＋5 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 　　　　　 2NO + O2 === 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3当V(NO2): V(O2)=4:1时，NO2可完全转化为硝酸 当V(NO): V(O2)=4:3时，NO可完全转化为硝酸　 在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少NO的排放以保护环境。科学探究： P.79氮的其它氧化物：null 三、 SO2和NO2对大气的污染1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气；（3）汽车尾气。2、SO2和NO2的危害性：见P.80－81 SO2+H2O 　　H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 2SO2　+ O2　　　 2SO3　　　 SO3+H2O==H2SO4 3NO2 + H2O ===2HNO3 + NO SO2 + NO2 === SO3　+ NO 飘尘3、酸雨的形成和危害及防治措施：81页资料卡片null 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的PH值在5.6左右，然而，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于５.６null 随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。 1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。null酸雨在国外被称为“空中死神” 酸雨可对森林植物产生很大危害。根据国内对 105 种木本植物影响的模拟实验，当降水 pH 值小于 3.0 时，可对植物叶片造成直接的损害，使叶片失绿变黄并开始脱落。叶片与酸雨接触的时间越长，受到的损害越严重。野外调查表明，在降水 PH 值小于 4.5 的地区，马尾松林、华山松和冷杉林等出现大量黄叶并脱落，森林成片地衰亡。例如重庆奉节县的降水 pH 值小于 4.3 的地段，20 年生马尾松林的年平均高生长量降低 50%。null乐山大佛遭受酸雨腐蚀null左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年null SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 +O2 = 2CaSO4 往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：null作业：P.83　1~64、 SO2和NO2的回收利用