图框

图框 27．（14分）在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。 回答下列问题： （1）F的电子式为： ，在反应②中，每生成2．24L气体G（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况）时，该反应转移电子数目是 。 （2）若反应①在常温下进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C 与D之间，则反应①的离子方程式是 。 （3）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无 色气体，则反应①的化学方程式是_ 。 （4）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种 气体，且B遇盐酸有气体产生，C是一种重要的化工产品，可用候氏制碱法制得，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是 。 简述用试纸检验D气体的操作方法是： （5）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B 的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是 。 （5）4H＋＋AlO ＝Al3＋＋2H2O 21．（7分）下图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同。 （1）C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是 。 （2）E与G反应的离子方程式是 。 （3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是 。 （4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果。 ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是 。 ②生成I2的反应的离子方程式是 。 （5）已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。若将0.1 mol E通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是 ，原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ：（7分，每空1分） （1） （2）Cl2 + 2OH－ Cl－+ ClO－+ H2O （3）Ca(ClO)2 == CaCl2 +O2↑ （4）① 淀粉溶液 ② ClO－+ 2I－+2H+＝Cl－+ I2 + H2O （5）6Fe2+ + 4Br－+5Cl2＝6Fe3+ + 2Br2+10Cl－ 1.2 mol/L 33．（6 分）下列物质 A~F 是我们熟悉的单质或化合物，其中 A、B 是常见的金属，E 在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。 试回答下列问题: （1）写出上图中白色沉淀与 KOH 溶液反应的离子方程式： （2）在 D 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中观察到的现象为： 。 （3）检验上图无色溶液中金属阳离子的方法是（填写实验名称）： ， 现象是 。 17．（10分）某些化学反应可用下式表示：A + B = C + D + H2O 请回答下列问题： （1） 若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式： 。 （2） 若A为水垢的主要成分之一，B是日常生活常见有机物，写出该反应的化学方程式： 。 （3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式： 。 （4）若A为红色单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，A、B、C、D中只有D是气体，若D无色，写出该反应的化学方程式： 。 （5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则只用 或 （任写两种试剂的名称）就可以鉴别C、D两种气体。 17．（10分）（1）Cl2 + 2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O （2分） （2）CaCO3 +2CH3COOH＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O （2分） （3）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O （2分条件没写扣1分） （4）3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O （2分） （5）品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水等（2分） 26．（14分）常见化学反应方程式A+B SHAPE \* MERGEFORMAT X+Y+H2O。请回答： (1) 若A为易溶于水的盐，B是强碱，实验室常用此反应制备气体X，写出该反应的化学方程式 ，检查其中气体X的方法是 (2) 若A为黑色固体，Y是黄绿色气体，写出Y 的电子式 ，该反应的离子方程式 是 。将气体Y通入NaOH溶液中加热发生反应，当消耗6.72L(标准状况)Y气体时，转移0.5mol电子，写出该反应的化学方程式 。 (3) 若A为金属单质，B是稀硝酸，当A与B以物质的量之比为1:4进行反应，生成无色气体X，遇空气立即变为红棕色。且A可溶于Y溶液中。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②含0.5molY的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的Y是 mol。 26、（每空各2分）(1) 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O +2NH3↑；用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则是NH3。或用蘸浓盐酸的玻璃棒检验，若冒白烟，则是NH3。 (2) ；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O； 6NaOH +3Cl2 NaClO3+5NaCl+ 3H2O (3) ① Fe+4HNO3 NO↑+Fe(NO3)3+2H2O ② 0.2 19、(12分)已知：A、B、C为中学常见的单质，B为淡黄色固体；D、E、F为中学常见的氧化物，E是具有磁性的黑色晶体；H、K为中学常见的盐；M为一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示（某些条件已略去）。 请回答： （1）物质M的电子式为　　　 　，E与G反应的离子方程式为 。 （2）D可使酸性KMnO4溶液褪色，体现了D物质的　　　　（填字母序号）。 A. 氧化性　　　 B. 还原性　　　 C. 漂白性 （3）C与M在一定条件下反应的化学方程式为 。 （4）先将D气体通入BaCl2溶液中，再通入NH3，实验过程中的现象为　 。 （5）H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊，请用一个离子方程式表示其变化的 原因： 。 19（1） （2分） ，Fe3O4 ＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O （2）B （2分） （3）3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 （4）先无明显现象，通入NH3后产生白色沉淀 （5） 12Fe2+ + 3O2 + 6H2O === 4Fe(OH)3↓+ 8Fe3+ 16．（共12分） 氯气在生产生活中应用广泛。 实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下： MnO2+4HCl(浓) =△= MnCl2+Cl2↑+2H2O （1）若制得标准状况下11.2 L Cl2，则被氧化的HCl为______mol 。 （2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为_______。工业上也可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。 （3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示： ①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。 a. 氧化性 b.还原性 c.酸性 ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L-1 的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________。 （4）用100 mL 12.0 mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原因为__________。 16．（共12分） （1）1 [来源:Zxxk.Com] （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2 Mn2+ + Cl2 + 3H2O == Mn2O3 + 6 H+ +2Cl- （3）① b ② 2ClO3-+5Mn2++4H2O =5MnO2+Cl2↑+ 8H+ （4）随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应终止。（或浓盐酸挥发等） 23．(12分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。 回答下列问题： (1)K所含的化学键有 。 (2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为_______________________________________________。 (3)写出工业上制取单质G的化学方程式 。 (4)将气体F通入下列装置中 写出A、B中的离子方程式： 、 (5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为 23. (12分，每空2分)（1）离子键、共价键 （2）6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑ 通电 （3）2NaCl=2Na+Cl2↑ （4）SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+ SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42- （5）c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSOeq \o\al(－,3))＋2c(SOeq \o\al(2－,3)) 25．（11分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 请回答下列问题： ⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程为 。 得到滤渣1的主要成分为___________________。 （2）第②步加H2O2的作用是________________，使用H2O2的优点是 ；调溶液pH的目的是使 生成沉淀。 ⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是 。[来源:学+科+网] ⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ： 上述三种方案中，_______方案不可行，原因是 ；从原子利用率角度考虑，________方案更合理。 25. （11分）（1） Au、Pt （2）将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+ （3）加热脱水 （4）甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙 27、（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下： 已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方型晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试剂变蓝。 回答下列问题： （1）气体A的化学式为———————————————— （2）电解时，发生反应的化学方程式为————————————————为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是： ①控制好生成NCl3的浓度；②———————————————— （3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1:6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为———————————————————————— （4）化学实验室制取气体B的化学方程式为——————————————— （5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还除去水中的Fe2+和Mn2+.写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO2-）： ——————————————— ；—————————————— 18. （12分） A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。 请回答下列问题： （1）A物质的名称为_________， H与I反应的化学方程式 （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操 作是 __ （3）写出G→J的化学方程式：___ 、 （4）A→H的离子方程式为___________________________________________ （5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理_____________________ 18. （1）氧化铝 （1分） 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3 +3NaCl（2分） （2）铝热（1分） 加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（2分） （3）4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O＝4Fe（OH）3（2分） [来源:学.科.网] （4）Al2O3 + 2OH－＝2 AlO2—+ H2O （2分） （5）Al3++ 3H2O＝Al（OH）3（胶体）+ 3H+（2分） 20. （14分）X、Y、Z、W都是中学化学中常见物质，其中X、Y、Z 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分生成物已略去）。 （1）若X、W均为单质，且X为气体，Y的水溶液中滴入KSCN溶液后变红。 反应③的离子方程式是 ；Y的水溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示） ________________；将Y溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是 。 （2）若X为氯碱工业的产品之一，Y为工业上生产普通玻璃的一种原料。 Ⅰ、氯碱工业中制备X的化学方程式是 。 Ⅱ、先将一定量的W气体通入到300mL X的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如右图所 示（气体的溶解和HCl的挥发忽略）： ⅰ）O点溶液中所含溶质的化学式为 ； ⅱ）a点溶液中H+和OH—浓度的大小关系为：c(H+) c(OH –)； ⅲ）标准状况下，通入气体W的体积为 。 20. （1） 2 Fe2+ + Cl2 ==2 Fe2+ + 2 Cl –（2分） Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分） ； Fe2O3（2分。） （2）Ⅰ、 （2分，不写电解扣1分） Ⅱ ⅰ) NaOH 、Na2CO3 （2分，各1分，多填不给分） ⅱ)c(H+)＜c(OH –) （2分） ⅲ) 4.48L（2分，不写单位扣1分） 26．（8分）A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X、Y均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。 （1）反应①的基本反应类型是 。 （2）E的俗称是 。 （3）写出X电子式 。 （4）Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验。在Y溶液中若加入B的浓溶液会有白色沉淀生成；若加入D溶液会变为紫色。写出Y的结构简式________ （5）反应⑦的化学方程式为___ _ ，该反应中每消耗3 mol的A，可转移电子 mol。 （6）区别D溶液和用D饱和溶液制备的胶体的物理方法是 。 26.(1)化合反应 (2)磁性氧化铁 (3) (4) (5) 8mol (6)丁达尔效应 26．（ 8分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。 回答下列问题： （1）B为_________，C为 。 （2）A、B、C三种元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是 （填序号）。 ①氢化物　 ②氧化物　 ③碱 ④　盐 （3）A是一种金属，则： ① A可能是________、 （任写两种）。 ② A不能是铁，理由是_________。 26．（8分） （1）Cl2、H2 （2）② ③ （3）① Mg、Al ② Fe 与Cl2反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，无法完成上图转化。 26．(15分) 右图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的中性干燥剂也常作为冬天道路的融雪剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题: (1)I的电子式为 ； (2)反应①的化学方程式为 (3)E物质与氧气在催化剂的条件下发生反应的化学方程式为 (4)E的水溶液与H的水溶液按物质的量2:1混合后，溶液中离子浓度大小关系为 (5)X分子含有的元素与E相同，分子内原子个数 比为1:2，在空气中燃烧的产物为D和A，写出X 做燃料电池(20%-30% KOH为电解质)的负极反应方程式 ； 实验室制备X的方法之一是将Cl2与NaOH反应产物之一与E反应，写出该反应离子反应方程式 26．(15分) (1)(2分) (2)Ca3N2+ 6H2O = 3Ca(OH)2+ 2NH3↑(2分) (3)4NH3+5O2 =4N2+6H2O(2分) (4)c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)(3分) (5) N2H4+4OH－－4e－＝4H2O+N2↑(3分) ClO－+2NH3＝N2H4+Cl－+H2O(3分) 29．（12分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）： （1）写出乙的化学式 、甲在周期表中位置是 （2）写出G的一种用途 （3）写出B与K反应的离子方程式： （4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个 （5）写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式 30．（10分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。 （1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。 ① D的电子式是 。② 反应Ⅲ的离子方程式是 。 ③ 氯碱工业制备A的化学方程式是 ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0．1 mol KI转移电子0．6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。 （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。 ① 反应Ⅲ的离子方程式是 。 ② B可作净水剂，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。 电解法 Ⅱ MnO2 化学析出 Ⅲ Mn2+ 稀硫酸 和试剂甲 锰结核矿 选矿富集 MnO2 Ⅰ � EMBED Equation.3 ��� B A C D E H A F G KD M C � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� O H H � EMBED PBrush ��� � EMBED PBrush ��� 高温 A （C D M B E F G H J K H H/电解 反应II 反应I 反应III 高温 _1234567898.unknown _1413022465.unknown _1234567896.unknown