初三化学根据化学方程式计算的部分题型
谢尚超
根据化学方程式的计算是初中化学中的重点、难点，也是各地中考的热点，题目的难易不同，题型各异。综观2005年各地中考试题，考查此部分内容的题型多种多样，现选几种比较典型的类型进行例析，供同学们参考:
一、根据已知反应物或生成物的有关数据，判断化学反应的基本类型。
例1(荷泽市)在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表:
物质 X Y Z Q
判断该密闭容器中发生的反应属于( )。
A. 化合反应 B. 置换反应 反应前质量/g 2 2 84 5
C. 分解反应 D. 复分解反应
【解析】由表格提供的信息知，Z为反应物(反应后质量减少)，Y(反应84084gg,,后质量增加)与Q(反应后质量增加)均为生成物。因24222ggg,,1459ggg,,反应后质量/g 待测 24 0 14
，根据质量守恒定律知，X为生成物(反应后质量增加84g,31g=53g)。2293184gggg，,,
再由四大基本反应类型的概念知，答案应为C。
【评析】此题通过图表提供的信息来命题，考查同学们对质量守恒定律的理解。解答此题的关键是能够准确地判断出题目提供的物质是反应物还是生成物。
MnO 2
二、根据题目提供的信息，判断解题方法。
例2(玉溪市)氯酸钾受热分解的化学方程式为，对“24.5g223KClOKClO，,32氯酸钾受热完全分解产生多少克氧气”一题，小莉和小华两位同学分别采用了两种不同的计算,方法。
解:24.5g
小莉同学的解法及计算过程 小华同学的解法及计算过程 KClO中氧元素的质量3
解:设可产生氧气的质量为x。 MnO2为: 223KClOKClO，,ArO()，332,245.g，，,100%
3MrKClO()
24596163， 245.g，，100%245.gx39355163，，，.
245245.g,96.g,
96x则氧气的质量为96.g
xg,96. 答:可产生氧气。96.g
试回答下列问题: 答:可产生氧气。96.g
(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗,
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(2)若要计算31.6g高锰酸钾受热完全分解产生氧气的质量，你认为也能用上述两种方法解答吗,请把能用的解法和计算过程写出来。
(3)你认为在什么情况下，小莉和小华同学的解法都能应用,
【解析】(1)题目所给信息是:“24.5g氯酸钾完全分解”，因此小莉和小华这两位同学的解题思路和方法都是正确的。
(2)若要计算31.6g高锰酸钾受热完全分解放出氧气的质量，可用小莉同学的解法，而不
,能用小华同学的解法。其原因是高锰酸钾中的氧元素未全部转变成氧气。31.6g高锰酸钾完全分解放出氧气的计算过程为:
设31.6g高锰酸钾完全分解放出氧气的质量为x。
2KMnOKMnOMnOO，，,42422
316 32
31.6g x
316:32=31.6g:x 解得x=3.2g
(3)要使小莉和小华同学的解法都能应用，所求物质中元素的质量与反应物中所对应元素的质量必须相等。
【评析】本题属于关于化学式、化学方程式的基本计算题，要求同学们在解题时认真审题，抓住题中关键的词句，按照解题格式
规范
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求解。本题考查同学们的发散性思维和知识应用的迁移能力。
三、利用图示提供的信息，解答化学计算题。
例3(四川省)某环保小组测到一工厂向河中排放的酸性废液中含有。为了测定废CuCl2液中的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成CuCl2
沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。 CuOH()2
(1)计算废液中CuCl的质量分数。 2
(2)说明图中OA段未生成CuOH()沉淀的原因。 2
【解析】因废溶液中含有酸性物质，若向此溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先将溶液中的酸性物质消耗完后，才与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以图像中OA段表示氢氧化钠和废液中的酸反应，生成可溶性钠盐的过程。
由图像知，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜的质量为1.96g。设生成1.96g氢氧化铜需要氯化铜的质量为x。
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22NaOHCuClCuOHNaCl，,,，()22
135 98
x 1.96g
135:98=x:1.96g 解得x=2.7g
27.g 废液中氯化铜的质量分数为
，,100%27%.
【评析】本题属于识图计算题。此类题目既能考查同学们对变化过程的
分析
定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析
能力，又能考100g
查同学们数学知识的应用迁移能力。解此题时必须抓住有关化学原理和有关物质的性质，依据相关的化学方程式，观察图像的三点:起点、终点、转折点，通过对点与图形、点与数的分析计算得出正确答案。
四、根据实验数据进行有关化学方程式的运算。
例4(重庆市)用如图装置测定因存放不当而部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量分数。所取试样质量8.00g、锥形瓶质量140.00g，加入足量稀硫酸质量50.00g。每隔相同时间读数一次，数据如下表:
读数次数 质量/g
第1次 197.64
第2次 197.48
锥形瓶，试样， 第3次 197.26
稀硫酸 第4次 197.16 (1)不必进行第7次读数的原因是___________________________________。
(2)计算氢氧化钠的质量分数。
第5次 197.12
(3)所用稀硫酸中HSO的质量分数不低于多少, 24
第6次 197.12
【解析】(1)由题目给出的信息知，第5、6次锥形瓶内物质的质量不再减少，说明锥形瓶内的物质已充分反应。故不必进行第7次读数。
(2)由质量守恒定律知，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量为:(140.00g，8.00g，50.00g),197.12g=0.88g。
设生成0.88g二氧化碳需碳酸钠的质量为x，硫酸的质量为y。
NaCOHSONaSOHOCO，,，，,23242422
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106 98 44
x y 0.88g
1069844 ,,
xyg088. 解得x=2.12g y=1.96g
部分变成碳酸钠的烧碱中氢氧化钠的质量为
800212588...ggg,,
588.g 氢氧化钠的质量分数为
，,100%735%.
设5.88g氢氧化钠完全反应需硫酸的质量为m。 800.g
22NaOHHSONaSOHO，,，24242
80 98
5.88g m
80588.g 解得m?7.20g ,
98m
所用稀硫酸中的质量分数不低于 HSO24
196720..gg，
，,100%1832%.
【评析】此题是一道数据处理题，着重考查同学们在理解有关概念和原理的基础上，灵活运用所学知识分析问题和解决问题的能力。解答此类题目时，关键是要认真审题，分析实验数5000.g
据不变的原因，理清解题的思路。在求解时，要找出已知量与待求量之间的关系，分步进行求解。
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