二氧化硫的性质及作用教学设计

二氧化硫的性质及作用教学 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 化学与材料科学学院 2007级化学一班 姓名:曾康旭 学号:40714084 目 录 一、教材内容 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 二、教学目标 1、知识与技能 2、过程与方法 3、情感态度价值观 三、教学重点与难点 四、教学过程 1、导入新课 2、二氧化硫的物理性质 3、二氧化硫的化学性质 4、酸性氧化物的性质 5、二氧化硫的氧化还原性 6、二氧化硫的漂白性及其原理 7、二氧化硫在日常生活中的用途 8、二氧化硫污染的防治方法 五、教学过程流程图 六、板 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 设计 七、课堂练习 设计课题:二氧化硫的性质和作用 一:教材内容分析: 该课题设计所涉及的内容属于族元素化合物的基础知识，在学习本节课知识之前高中学生已经接触了钠、镁、铝、氯、溴、碘等一些典型的金属以及非金属元素的物理化学性质，对元素化合物知识的学习应该已经建立起了一个大致的概念。元素化合物的知识是化学教学内容的重点和难点，是学习化学的基础，而它所包含的具体化合物的学习又是基础中的底层(例如本课题所包含的“二氧化硫的性质”部分)。只有打好了基础知识之后才能深入到认识元素化合物之间的内在联系和掌握物质变化的规律。本单元最后所介绍的“硫和含硫化合物的相互转化关系”就是凌驾于本单元前两个课题的内容(二氧化硫的性质及其作用;硫酸的制备)之上的，所以本课题的内容在整个单元中可以说是起着承上启下的作用。而且在此之前所学习的元素化合物部分的学习又是为必修2专题1中有关元素周期律和元素周期表的学习打基础的，在学习普通的元素化合物知识的同时不能忘记了知识的连贯性。对于具体的物理化学性质有了较为深入的了解之后才能具备从具体实例总结规律的能力。 新课改后的教材内容排序与传统的教材相比有了本质的区别。硫和含硫化合物的知识在传统教材的元素化合物知识章节中占据着十分重要的位置，而本教材却是借助于工业生产和环保意识等社会热点问题而创设了促进学生利用多媒体学习的大量情景。 本课题的教学内容可以分为两个部分:二氧化硫的物理化学性质;酸雨的成因和防治方法。前一部分的学习是基础部分，而且也是难点部分，如果让学生学好这部分知识却是非常困难的，本节课可以设计成以实验为主的研究性课题。以多个实验的操作激发起学生的学习兴趣，将大量的知识和技能上升到情感态度和价值观的高度。后一部分的学习层次相比起来较高一些，对于学生的能力要求也会提升。要求学生在理解和掌握前一部分知识的同时还能建立起自己的学习方式和思维的发展，确定如何根据二氧化硫的性质去理解酸雨的成因的方法。在教学的同时教师必须对学生进行环境保护的教育，新的科学技术技是因人类文明的发展而衍生的，但如果你不考虑生态平衡，它同时也可以延缓人类文明的发展甚至摧毁人类文明的发展所得成果。 二:教学目标: ?、知识与技能目标: 1、准确掌握二氧化硫的物理化学性质，加深对漂白性的理解和对还原性的认 识; 2、了解二氧化硫污染空气的方式，把握硫酸型酸雨的成因和危害，查阅资料 提出一些二氧化硫空气污染的防治 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 。 ?、过程与方法目标: 1、学习二氧化硫的还原性和氧化性，通过二氧化硫的学习了解氧化还原性的因 素并能在此过程中掌握学习知识转化迁移的方法，拓展学习的发散思维; 2、以研究学习二氧化硫的物理化学性质，认识到科学研究的价值。 ?、情感态度与价值观目标: 1、通过学习二氧化硫对人类的危害进一步培养学生的环保观念，了解到化学的 学习对人类的深层意义，认识到科学研究的双重性，建立正确利用化学为人 类造福的观念 三、教学重点与难点: 本节课程的重点是硫酸型酸雨的形成原因，通过学习与学生日常生活密切相关的酸雨可以增强同学们的环保观念，这也是化学学习和研究之前应该掌握的基本要素，本节课的难点则是二氧化硫的氧化还原性的学习，二氧化硫中硫处于中间价态，同时存在氧化性和还原性，而如果判定氧化性和还原性的存在，氧化性和还原性是否存在矛盾是本节课学习的难点。 四、教学过程: 以二氧化硫对人类的危害引入二氧化硫的物理性质介绍 1、【播放视频】 (引用伦敦烟雾事件，光化学烟雾事件和酸雨侵害后的建筑群等，构建酸雨的概念，使学生体会到当前环境污染的严重性，进而引起学生思考酸雨的元凶,) 物理性质 2、二氧化硫究竟是一种什么样的化学物质，它能对环境造成如此之大的危害,接下来我们来学习一下二氧化硫的物理性质。 3、[学生观察二氧化硫气体并总结]:二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，易液化，密度比空气大的多。 化学性质 酸性氧化物 4、[过渡到化学性质的学习]:我们既然知道了二氧化硫可溶于水的性质，那么它在水中的溶解性又是什么样呢, [探究实验一]:研究二氧化硫的溶解性，检验其水溶液的酸碱性进而引出二氧化硫与水的反应方程式。 SO + HO HSO 2223 5、[启发学生思考]:二氧化硫的水溶液除了具有酸性以外还有其他哪些性质呢,请同学们注意观察下一个实验现象。 漂白性 6、[探究实验二]:研究二氧化硫的漂白性实验 学生观察实验现象:把二氧化硫通入到品红中，品红退色，加热时又恢复了红色。 [启发学生回顾]:所谓漂白性就是能使有色物质退色的性质，之前我们也学过几种漂白性,它们的漂白性一样吗, [学生]:臭氧、氯水、过氧化钠、活性碳 播放演示操作对比实验现象 ?在品红溶液中滴加几滴的新制的氯水，待颜色褪去后加热溶液观察溶液颜色变化现象; ?在品红溶液中加入少量活性炭并加热煮沸，褪色后再加热观察颜色变化。 [学生总结原因]: 氯气和活性碳的漂白性较为稳定，颜色退去后加热不会恢复，而二氧化硫的漂白性不稳定具有可逆性。 [疑问]:它们的漂白原理一样吗, [教师总结]:氯气具有漂白性是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性;过氧化钠的漂白性却是它具有强氧化性;活性炭的漂白性则是它的吸附性。 氧化还原性 7、二氧化硫的中硫的化合价为+4价，硫还有+6、+4、0、-2，+4价，二氧化硫中的硫属于中间价态，所以它不仅有氧化性还同时具有还原性。 [设置疑问]:二氧化硫的氧化还原性怎么区分呢, + 2HS == 3S + 2HO SO2 22 氧化剂 还原剂 [知识迁移]:学习了二氧化硫与氧气的反应，还有哪些常见氧化剂能和二氧化硫反应呢, [学生回答]:Br、Cl、HO、KMnO等 22224 [启发学生思考]:二氧化硫水溶液和氯化钡反应生成的白色沉淀是什么,不滴加双氧水而直接滴加稀盐酸的又会有什么现象发生呢, [小结并归纳]:对二氧化硫的性质有了了解之后，教师可以对+4价硫的其他化合物也作一下适当的小结。如:NaSO的化学性质。 23 8、[过渡]:学习了二氧化硫的物理化学性质之后，我们再来回顾一下酸雨～酸雨的危害非常严重，酸雨其中又含有哪些成分,酸雨是怎样形成的呢,对人类的危害是如何产生的, 9、[学生自学]: 1、二氧化硫的来源有哪些呢, 2、二氧化硫在空气中又会发生哪些反应呢, 3、硫酸型酸雨的主要成分是什么, 4、酸雨对人类会造成哪些危害, 10、[知识总结]: 1、通常PH值小于5.6的降水称为酸雨，由于空气中含有大量的二氧化碳，它溶 于水能生成碳酸可使雨水PH值小于7，但这不会对环境造成破坏。 2、主要组成是二氧化硫的酸雨被称之为硫酸型酸雨。 酸雨酸性增强之后会对环境造成哪些危害呢, [学生讨论总结]: 1、 对钢铁等建筑物的腐蚀 2、 对于文物古迹的侵蚀 3、 对于江河和水生物的破坏 4、 对自然环境的破坏 5、 对人类呼吸系统的破坏 11、[启发思考]: 【学生利用课余时间上网查阅相关资料自学】 (酸雨危害严重，我们应该如何预防其产生,对于已经受到酸雨侵害的地区哪些 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 可以减少损失,) 12、[结课]:课堂总结，对于二氧化硫的物理化学性质做一下大致的总结以加深学生们对二氧化硫的认识。 【播放视频】 二氧化硫对人类的危害和工业上的防治方法 五、教学过程流程图 新课开 始 视频导入二 氧化硫的危 害 介绍二氧化硫的危害 并导入物理性质 教师总结二氧化 学生观察二氧化播放闻气体的正确硫的物理性质 硫推断其物理性 操作 质 过渡到二氧化硫的 化学性质的学习 学生做实教师总结化学性学生总结得出化 验 质 学性质 学生查阅相关资料学 习二氧化硫的危害和 防治 播放二氧化硫的危害 和防治的视频 教师总结本节课的知 识 本节课结束 六、板书设计 主板:二氧化硫的物理性质 二氧化硫的化学性质 酸性氧化物的性质 二氧化硫的氧化还原性 二氧化硫的漂白性及其原理 二氧化硫在日常生活中的用途 二氧化硫污染的防治方法 副板:二氧化硫的相应化学方程式 七、课堂练习 1.下列化学物质不属于“城市空气质量日报”报道的污染物的是 ( ) A. 二氧化硫 B.氮氧化合物 C.二氧化碳 D.固体悬浮颗粒 -2. SO是常见的大气污染物，我国规定空气中SO含量不得超过0.02mg。L。下列措施中22的 能够减少SO排放量的是哪些( ) 2 ?使用燃气代替煤炭作为民用燃料 ?提高热能的利用率 ?更新催化剂使SO氧化为2SO?利用CS萃取煤炭中的硫 ?燃煤中加入石灰石 3 2 A.全部 B.??? C.??? D.??? 3.下列会导致食品对人体有害的 ( ) ?沥青路上爆晒粮食 ?SO熏白粉条 ?食盐中放入KIO ?浸泡过石灰水的鸡23 蛋防变质 A.? B.?? C.? D.全部 4.区分SO和CO常选用的试剂是( ) 22 A.品红溶液 B.澄清石灰水 C.石蕊试液 D. BaCl溶液 25.氯气和SO都可作为漂白剂，若同时用于漂白同一种物质，其漂白的效果会( ) 2 A.增强 B.减弱 C.不变 D.难确定 6.将SO通入到溴水中会发生如下反应:SO+Br+2HO 2HBr+HSO，反应过程中转移的电子数222224 和还原剂分别是() ----A.2e,HSO B .4e,SO C.2e,Br D.2e,SO 242227.要依次除去混在CO中的SO和O，试剂的使用顺序是( ) 222 ?饱和的NaCO溶液 ?饱和的NaHCO溶液 ?浓HSO ?灼热铜 ?生石23324 灰 A.??? B.??? C.??? D.??? 8.在下列反应中，调节反应物的用量和浓度，不会改变反应产物的是( ) A. HS在O中的燃烧 B.铁在硫蒸气中的燃烧 C. SO通入到石灰水中 D.硫酸中222 加入Zn 9.叙述中错误的是( ) A.将SO气体通入到Ba(OH)溶液中有白色沉淀 22 B.将SO气体通入到BaCl溶液中有白色沉淀 22 C.将SO气体通入到用硝酸酸化的BaCl溶液中有白色沉淀 22 D.将HNO酸化后BaCl溶液加入含某种离子的溶液中若有白色沉淀生成，并不能判断该溶液32 2,中一定存在SO。 4