《化学工艺流程》专题复习

nullnull——null 2010-2011年高考化学工艺流程题统计 nullⅠ预处理Ⅱ分离提纯Ⅲ主反应(2011年广东,32)粗铝提纯及尾气的综合利用 （2010年广东，32 )制备Li2CO3的工艺流程null原料预处理 除杂、净化产品分离提纯原料循环利用尾气综合利用无机矿物、废水、废渣→ 核心 化学反应→ 目标 产品null（2012汕头一模 32）（16分）铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：原料预处理 除杂、净化主反应null（2011江门二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下： 1、粉碎的目的： 。 2、焙烧的目的： 。 3、酸浸的目的： 。 4、调节pH=3-4的原因： 。 已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：9.7、3.2、6.4。增大反应物的接触面积，加快反应速率使CuS转化为CuO,Fe2+转化为Fe3+使CuO、Fe的化合物溶解使Fe3+沉淀完全null1.原料预处理阶段的常见考点： 浸 取煅烧(灼烧、焙烧)研磨(粉碎)控制温度酸浸：溶解，除去氧化物（膜），调节PH促 进沉淀、抑制水解 碱浸：去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、 二氧化硅，调节PH促进沉淀、抑制水解 水浸：与水反应或溶解 有机物浸：与醇等反应或溶解 控制温度 a．加热，加快反应速率或加速某固体的溶解； b．防止物质温度过高时分解或挥发，或达到 沸点挥发； c．使催化剂的活性达到最高； d．防止副反应的发生； e．降温或减压，减少能源成本，降低对设备的 要求，达到绿色化学的目的。null“趁热过滤”的原因是 ； （2012吉林调研）实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下： 防止降温甲酸铜结晶而损失 用无水乙醇洗涤晶体的目的 。 除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失 null（2011江门二模）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下： ②为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是 。Na2SO4 null①要得到溶解度受温度影响小的溶质：蒸发结晶，趁热过滤。 ②要得到溶解度受温度影响大的溶质：蒸发浓缩，冷却结晶。 ③重结晶2.分离提纯阶段的常见考点：控制PH值结晶控制温度水洗（有机物洗）null3.核心反应考点：② 反应原理:化学平衡、水解原理、 电化学③计算 ④提取信息点 ①基本理论:离子反应、氧化还原反应null（ 09江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示为 。（1）反应Ⅰ的离子方程式：Fe2+ + 2HCO3￣ = FeCO3↓+ H2O + CO2↑ 2SO42- — 2e- = S2O82-null4.其他： 环保：绿色化学 成本：原料价格、能耗控制、 循环利用 null（2011广东四校联考 节选）工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下： （3）循环使用的物质是 。 H2SO4 （1）反应Ⅰ的化学方程式 。 3NaClO3+3H2SO4=3NaHSO4+2ClO2+HClO4+H2Onull 工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑(未配平)。 查 资料 新概念英语资料下载李居明饿命改运学pdf成本会计期末资料社会工作导论资料工程结算所需资料清单 得：① KIO3是一种白色结晶粉末； ②酸性条件下， KIO3是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、SO2等还原性物质作用，被还原为单质I2； ③在碱性介质中， KIO3能被Cl2 、次氯酸盐等氧化为KIO4； ④ KIO3 在常温下稳定，加热至560℃开始分解。请你根据流程图设计问题 ？ null（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式： ； 6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑ 工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反应的化 学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑(未配平)。 查资料得：① KIO3是一种白色结晶粉末； ②酸性条件下， KIO3是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、SO2等还原性物质作用，被还原为单质I2； ③在碱性介质中， KIO3能被Cl2 、次氯酸盐等氧化为KIO4； ④ KIO3 在常温下稳定，加热至560℃开始分解。null（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用 ； 能否选用稀盐酸_________，（填：“可以”、“不可以”） 其原因是_____________________________________；促进氯气从反应混合物中逸出 不可以盐酸能还原已生成的碘酸氢钾 工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反应的化 学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑(未配平)。 查资料得：① KIO3是一种白色结晶粉末； ②酸性条件下， KIO3是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、SO2等还原性物质作用，被还原为单质I2； ③在碱性介质中， KIO3能被Cl2 、次氯酸盐等氧化为KIO4； ④ KIO3 在常温下稳定，加热至560℃开始分解。null（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ； Cl2能将KIO3氧化成KIO4 工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反应的化 学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑(未配平)。 查资料得：① KIO3是一种白色结晶粉末； ②酸性条件下， KIO3是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、SO2等还原性物质作用，被还原为单质I2； ③在碱性介质中， KIO3能被Cl2 、次氯酸盐等氧化为KIO4； ④ KIO3 在常温下稳定，加热至560℃开始分解。null（4）步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。蒸发浓缩，冷却结晶 工业生产碘酸钾(KIO3)的流程如下，在反应器中发生反应的化 学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2 ↑(未配平)。 查资料得：① KIO3是一种白色结晶粉末； ②酸性条件下， KIO3是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、SO2等还原性物质作用，被还原为单质I2； ③在碱性介质中， KIO3能被Cl2 、次氯酸盐等氧化为KIO4； ④ KIO3 在常温下稳定，加热至560℃开始分解。nullnull （2010 福建理综）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下： (1)将菱锌矿研磨成粉的目的是______________ 增大反应物接触面积 ZnCO3、 Fe2O3 、FeCO3、 MgO、CaO null 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下： (2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe(OH)2＋____＋____= Fe(OH)3＋ Cl－____22ClO－ H2O 1null(3)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。 a．大理石粉b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 (4)“滤液4”之后的操作依次为_______、________、过滤、洗涤、干燥。bd蒸发浓缩冷却结晶null (6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于 。(5)根据上表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区为 。8.0≤pH<10.4 ×100% null （2012武汉）钛是一种重要的金属,工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉(TiO2 ),TiO2常通过两种方法可制得 Ti。其中， 2H2SO4＋ FeTiO3 = TiOSO4＋ FeSO4＋ 2H2O null（l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：SiO2+2NaOH =Na2SiO3 + H2O 和            （2）滤液①中的溶质主要是 FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：            ． （3）从 TiOSO4 → H2TiO3需要加热，则加热的目的是:             。 （4）电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为:             ． （5）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加人焦炭后，能使反应 TiO2(s) + 2C12(g) TiCl4(l) +O2(g)顺利进行的原因是: 。