化学复习钠及其钠的化合物

nullnull碱金属null钠及其化合物复习目标 1、掌握Na及其化合物的性质 2、掌握Na及其化合物的相关实验及现象 3、掌握与Na、钠的化合物的相关的计算。 学习重点：实验设计、过氧化钠的性质、有关混合物的计算。null一、钠的性质1.钠的物理性质钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低 比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。药品保存： 1.根据药品的性质选择是否密闭。如：水封、油封等。 2.瓶的选择：棕色瓶、塑料瓶等。 3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等 说出下列物质的保存方法: 液溴、白磷、红磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸、硝酸银null2.钠的化学性质⑴钠与某些非金属单质的反应⑵钠与水的反应⑶钠与酸的反应⑷钠与盐的反应⑸钠与某些有机物的反应null⑴钠与某些非金属单质的反应1、与氧气反应 4Na+O2→2Na2O（白色固体） 2Na+O2 Na2O2（淡黄色固体） 实验说明： ①将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠，均为放热反应；同时可知Na2O2比Na2O稳定。 ②反应过程中可能产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。 ③钠的活泼性可知其不能保存在空气中，应该保存在煤油中，同时自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。 ④碱金属的氧化，条件不同，产物不同。 2、与其他非金属反应 2Na + S →Na2S（现象：爆炸） 2Na + Cl2 →2NaCl（现象：Na燃烧，黄色火焰，产生白烟）点燃研磨点燃null⑵钠与水的反应 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O→2Na++ 2OH- +H2 ↑ 实验注意： 切割钠不能太多，否则可能燃烧爆炸产生危险。 实验现象解释： ①浮：钠的密度比水小，投入水中后会浮于水面上； ②气：钠与水剧烈反应产生氢气； ③球：钠的熔点低，且与水反应放热，故而熔成小球； ④游：钠与水接触部位反应产生气体，使小球受力不均四处游动； ⑤声：由于气体、小球、水相互撞击而发出“嘶嘶”的声音； ⑥红：反应生成NaOH，显强碱性，使酚酞变红。 实验引申： ①钠着火不能用水、CO2、CCl4、泡沫灭火器等灭火，一般用沙土覆盖。 ②钠保存在煤油中的原因： a.钠易与空气中的O2反应； b.钠易与H2O反应； c.钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气 注意：钠不能保存在CCl4及酒精中，因为酒精会和钠反应，CCl4密度比钠大。null⑶钠与某些酸的反应2Na+2H+ →2Na+ + H2↑ 实验说明： ①钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应，而酸中的H+更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧烈。 　②钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。null⑷钠与某些盐的反应A、与NaCl、K2SO4等一类稀溶液反应实质：钠与水反应现象：浮、熔、游、响B、与NaCl、K2SO4等饱和溶液反应实质：钠与水反应，同时NaCl或K2SO4从饱和溶液中析出现象：浮、熔、游、响、浑浊C、与NaHSO4等一类溶液反应实质：钠与盐电离出的氢离子反应2Na + 2H+ → 2Na+ + H2↑nullD、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应2Na + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4+ H2 ↑E、与熔融盐的反应 一般符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金属Ti等。nullnull5.属类： Na2O属于碱性氧化物，，Na2O2为复杂氧化物，过氧化物。6.化学性质： ①与水反应：Na2O+H2O→2NaOH 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑（标方向、数目） ②与CO2反应：Na2O+CO2→Na2CO3 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2↑ ③与酸的反应： Na2O+2HCl→2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl→4NaCl+2H2O+O2↑ 对比以上反应，主要有二方面差异： ①反应产物:Na2O2参加的反应中有O2产生； ②反应类型: Na2O参与的反应为非氧化还原反应。null7.氧化还原性： Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如： 2Na2O+O2→2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。8.漂白性： Na2O无漂白作用， Na2O2是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。9.制法：金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成 Na2O钠在空气中受热后燃烧生成 Na2O2。10.用途： Na2O用途不广泛， Na2O2用途比较广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。null三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐1.俗名：Na2CO3俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；NaHCO3俗名小苏打。2.溶解性：二者均溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的。 问题：往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2后有什么现象？原因？3.水解程度：二者均为弱酸盐，水解使溶液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3。水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。null4.热稳定性：Na2CO3很稳定，一般不分解；NaHCO3不稳定，受热分解。5.与酸反应速率：二者都能与酸反应 Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑ 从反应过程看：CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O+CO2因此跟相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于Na2CO3的。因此泡沫灭火剂常用NaHCO3。6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应，NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。HCO3-+OH-→ CO32-+H2Onull7.与石灰水等溶液反应：它们均能与石灰水、 Ba（OH）2溶液反应，现象相同，但反应产物有差异， NaHCO3与石灰水、 Ba（OH）2溶液还涉及量的问题。8.与CaCl2或BaCl2等溶液的反应差异：分别向Na2CO3和NaHCO3的溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液， Na2CO3溶液产生沉淀，但NaHCO3很难产生沉淀。故常用加入与CaCl2或BaCl2等溶液的方法鉴别Na2CO3和NaHCO39.用途差异：Na2CO3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中的洗涤剂；NaHCO3用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。null碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别： 1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。 2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。 3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是碳酸氢钠。 4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1mol／L）的PH值，碳酸钠溶液的PH在12左右，而碳酸氢钠溶液的PH在8左右。null碳酸钠与碳酸氢钠的比较 转化发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 用途不反应Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3CO2不反应CO32- +Ba2+ → BaCO3↓BaCl2无色晶体HCO3- + Ca2++OH- → CaCO3↓+H2OCO32- + Ca2+ → CaCO3↓石灰水 HCO3- + OH- →CO32-+H2O不反应NaOHHCO3- + H+ → CO2↑+H2O(剧烈)CO32- + 2H+→CO2↑+H2O(较慢)HCl不稳定，受热易分解稳定，不易分解热稳定 较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性细小白色晶体白色粉末色态小苏打纯碱 ,苏打俗名NaHCO3Na2CO3·10H2ONa2CO3化学式Na2CO3NaHCO3CO2 + H2O(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH纯碱 null⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠 ⑵物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体 ⑶化学性质： ①具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、两性氧化物及两性氢氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应 （与盐反应,如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-） ②与某些非金属单质反应：P、X2、S、Si等 ③与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应； 卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）四、氢氧化钠null⑷NaOH的保存： ①NaOH固体：密封（防止其吸水和二氧化碳气体） ②NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞——碱腐蚀玻璃 2NaOH＋SiO2→Na2SiO3＋H2O ⑸NaOH固体的称量：将其放在烧杯(或表面皿)内，快速称量。 ⑹氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂null⑺氢氧化钠的制法： ①常用电解饱和食盐水的方法。 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②饱和Na2CO3溶液与石灰粉末 Na2CO3＋Ca(OH)2→CaCO3↓＋2NaOH通电null补充知识1 工业制纯碱的方法—候德榜制碱法： 基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小 的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3基本步骤：制得饱和食盐水通入足量NH3得饱和氨盐水通入足量CO2析出NaHCO3晶体基本反应：2NH3+CO2+H2O→NH4HCO3NH4HCO3+NaCl→ NH4Cl+NaHCO3↓ 总反应：NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑+H2Onull补充知识2 钠的其他化合物归纳:钠及其化合物的重要转化关系归纳:钠及其化合物的重要转化关系NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3Na2SNaClCaCO3C2H5ONaNa2SO3SNa2SO4null结合元素周期律知识学习碱金属知识，从相似性和递变性两个方面认识碱金属的单质及其化合物的性质。 相似性：最外层电子数相同，因此，碱金属的主要化合价、主要化合物的化学式、都能与部分非金属单质、水、酸、盐等反应。 递变性：原子半径增大，失电子能力增强，因此，碱金属与其他物质反应剧烈程度、个别反应产物上会有差异。碱金属元素的学习方法：（按Li Na K Rb Cs 的顺序）第二单元 碱金属元素null 一、碱金属的相似性和递变性 ⑴结构的相似性和递变性 ①相似性： 最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的离子。化合物形式相同。 　②递变性： 电子层数： Li