高中化学有机物总结

高中化学有机物总结高中化学有机物总结一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶 (电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味) 苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法 ①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热(同O2、NH3) 无水(不能用NaAc晶体) CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂 ②：乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,...

高中化学有机物总结一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶 (电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味) 苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法 ①：甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热(同O2、NH3) 无水(不能用NaAc晶体) CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂 ②：乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色) 排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚) 碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 ③：乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集无除杂不能用启普发生器饱和NaCl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管 ④：乙醇：CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH (话说我不知道这是工业还实验室。。。) 注：无水CuSO4验水(白→蓝) 提升浓度：加CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰) 苯：火焰明亮大量黑烟(同炔) 醇：火焰呈淡蓝色放大量热四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色(前者氧化后者加成) 苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式 ①：烷：取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl 现象：颜色变浅装置壁上有油状液体注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作灭火剂 ②：烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合(加聚) nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n (单体→高聚物) 注：断双键→两个“半键” 高聚物(高分子化合物)都是【混合物】 ③炔：基本同烯。。。 ④：苯： 1.1、取代(溴) ◎(苯环)+ Br2 →(Fe或FeBr3)→◎(苯环)-Br + HBr 注：V苯：V溴=4：1 长导管：冷凝回流导气防倒吸 NaOH除杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4：褐色不溶于水的液体(溴苯) 1.2、取代——硝化(硝酸) 免责声明：本文仅代表作者个人观点,与本网无关。

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