配对离子：银离子—氯离子钡离子—硫酸根/碳酸根氢离子—碳酸根/氢氧根钙离子—碳酸根除K，Ca，Na，Ba之外的金属离子—碳酸根/氢氧根例：将NaOH中的Ca（OH）2除去，应用什么试剂？比较原料与杂质，应该把Ca离子除去。应该用碳酸根，和氢氧化钙反应，形成碳酸钙沉淀，便于过滤。为了不引进新杂质，要么把Ca（OH）2中的氢氧根除去，要么让反应生成氢氧化钠。除去氢氧根应用氢离子，生成氢氧化钠应用钠离子。氢离子+碳酸根=碳酸钠离子+碳酸根=碳酸钠又因碳酸易分解，在常温下不宜参加反应，因此选用碳酸钠试剂。除杂质原则：1熟记配对离子。2决定应除哪种离子，并选取它的配对离子。3若杂质和原物质有共有离子a，除杂质选取的配对离子是b，则由ab组成的试剂即为所求；若杂质和原物质没有共有离子，则除杂质选取的配对离子必有两个，这两个配对离子组成的试剂即为所求。4检验化学反应可否发生。一。牢记物质化学式。牢记物质的物理化学性质。牢记物质的分类标准。二。单单给出元素，就注意题干的每个细节；若给出了元素的化合价，在作答时，定要令答案中元素的化合价符合题意，一旦发现不符，立即改正。三。检验化学式是否正确，性质是否符合要求。金属活动性顺序
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（必背）：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金注意：1.在氢前(除钾钙钠)的金属才能和酸反应,置换出氢。2.排在前面的金属比后面的活动性强。3.在置换反应中,活动性强的金属才能从溶液中置换出活动性较差的金属。选用一种试剂除去杂质。硫酸亚铁中有硫酸铜：氯化钙中有碳酸钙：氯化钠中有氯化钙：硝酸钠中有硫酸铜：碳酸钙中有氢氧化钙：氢氧化钠中有碳酸钠：一氧化碳中有氯化氢：无水硫酸铜中有碳酸钙：硝酸中有盐酸：铁粉盐酸碳酸钠氢氧化钡二氧化碳氢氧化钙水水硝酸银例题：在H，O，C，Cl，Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合要求的物质。用于人工降雨的氧化物用于金属表面除锈的酸用于改良酸性土壤的碱可作建筑材料的盐可作干燥剂的碱性氧化物CO2HClCa（OH）2CaCO3CaO+1-2+2-200在H，S，C，O，H，N中，选取合适元素组成物质。一种无氧酸清洁无污染的气体燃料冶金工业上常用做还原剂的氧化物相对分子质量最小的氧化物一种化学性质不活泼的气体单质答案：H2SH2COH2ON2根据金属活动性顺序，下列反应能发生的是（）。A银和稀硫酸溶液B铁和硫酸铜溶液C银和氯化亚铁溶液D铜和稀硫酸溶液B有甲、乙、丙、丁四种金属，各取大小相同的一块，同完全相同的稀硫酸反应，观察30s内生成的氢气体积如下表：甲 乙 丙 丁 （＋越多，氢气越多） +++＋+＋ ＋+＋ ＋ １．四种金属与酸反应由快到慢的顺序:()2.假设这四种金属分别是镁铁锌铝的 一种,那么丁可能是( ）。乙丙甲丁铁将质量相同的两种金属Ａ和Ｂ同时放进两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应情况如图(A、B在生成物中为+2价）请写出不少于三个正确结论：反应时间/s生成氢气质量/gAB1.生成氢气质量A>B;2.相对原子质量B>A;3.反应速率A>B;4.在金属活动性顺序表中A、B均在氢前。为探究FeMgCu的活动性顺序，应先假设，再选实验药品和器材，观察实验现象，得出结论。请列表完成，并写出相关化学方程式（答案不唯一，方法越多越好）。在含有H2SO4的CuSO4溶液里加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。则说法正确的有（）A溶液一定有FeSO4B溶液一定无CuSO4C固体一定无CuD固体一定无FeA如图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有（）色物质析出，写出有关化学方程式为：(),若溶液体积变化忽略不记,则塑料小球浸入液体的体积跟原来相比( ）。红Fe+CuSO4=Cu+FeSO4变大
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