问题组一：1、分析原子的核外电子层数、最外层电子数的变化及达到稳定结构时的最外层电子数。2、请用一句话描述原子最外层电子排布的整体变化情况。通常我们怎样称呼这种变化？核外电子排布的变化规律核外电子排布的变化规律达到稳定结构时的最外层电子数最外层电子数电子层数原子序数123128821818随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子数从1个递增到8个（He除外）的情况。随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_____________变化。描述：规律：表11—23—1011—18周期性思考：原子核外电子的周期性变化，会引起元素在哪些方面也呈现出相应的周期性变化？（1）化合价（2）原子半径【知识回顾】根据所学知识完成下表1———最低负价最高正价ArClSPSiAlMgNa元素符号———最低负价——最高正价NeFONCBBeLi元素符号—最低负价最高正价HeH元素符号注：稀有气体填写常见化合价化合价的变化问题组二1、分析1—18号元素最高正价和最低负价的变化。2、预测1—18号以后的元素化合价变化情况，从而描述出元素的最高正价和最低负价的整体变化情况。3、总结出规律。描述：规律：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。化合价的变化原子序数元素化合价的变化规律周期性+10+1+5-4-10+1+7-4-10表格21～23～1011～18随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现最高正价从+1→+7,最低负价从-4→-1的变化规律[问题组三]1、同种元素的最高正价和最低负价有何关联？2、观察金属元素的化合价有何共性?3、“除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价”。这种说法正确吗？│最高正价│+│最低负价│=8金属元素无负化合价稀有气体化合价为0特例：氟元素无正价（氧通常显-2价）规律总结：[反馈练习]1、某非金属元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为________.2、某非金属元素最高价形成的化合物的化学式为HRO3，试写出该元素气态氢化物的化学式。RO3RH3问题组四：关于原子半径大小的探究①分别画出O原子和S原子的原子结构示意图②比较二者结构的相同点和不同点③比较两原子的半径大小④总结规律最外层电子数相同时，电子层数越多，其半径越大。最外层电子数相同电子层数和质子数不同OMg电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小。（稀有气体除外）原子半径的变化11～173～9原子半径的变化原子序数逐渐减小逐渐减小原子半径的变化规律描述：规律：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现__________变化。随着核电荷数的递增，每隔一定数目的电子（电子层数相同时），会重复出现原子半径逐渐减小（不考虑稀有气体元素）的情况。表格3周期性[反馈练习2]下列元素的原子半径依次减小的是（）A.Na、Mg、AlB.O、N、FC.P、Si、AlD.C、Si、P原子序数的递增核外电子排布周期性变化原子半径周期性变化:最外层电子数1→8（K层电子数1→2）大→小+1→+7;－4→－1（稀有气体元素为零）决定了引起了总结化合价的周期性变化:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。——元素周期律——元素周期律的实质[反馈练习3]1、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化2、原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数 B．最外层电子数C．原子半径 D．元素最高化合价原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律及实质决定了归纳出引起了小结【随堂检测】1、下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl2．下列递变情况不正确的是（ ）。A、Na、Mg、Al最外层电子数依次增多B、P、S、Cl最高正价依次升高C、C、N、O最低负价的绝对值依次增大D、Li、Na、K原子半径依次增大3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Cl、P、Si4、以下说法正确的是（）A.核电荷数越大，原子半径越大B.核电荷数越大，原子半径越小C.电子层多一层的元素的原子半径一定比电子层少一层的元素的原子半径大D、电子层数相同的元素原子(稀有气体除外)其半径随原子序数的递增而减小5、有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则：A为（填写元素名称，以下要求相同），B为，C为，D为.钾碳磷氯作业1、探究：半径大小比较，r(Na)r(Na+)，r(Cl)r(Cl-),r(Fe2+)r(Fe3+)，进一步总结粒子半径大小的判断规律。2、课本P18练习题0.037原子半径的变化规律/nm—0.1340.0900.0820.0770.0750.0730.071——0.1060.1020.0990.1540.1300.1180.111电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小。（稀有气体除外）
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