高考考点一、元素周期律及实质三、元素周期
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中元素性质的递变规律二、比较粒子半径的大小四、掌握判断金属性和非金属性的
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元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。1、核外电子排布呈周期性变化2、原子半径呈周期性变化3、元素主要化合价呈周期性变化元素原子核外电子排布的周期性变化实质：4、元素金属性、非金属性呈周期性变化原子半径的变化元素金属性与非金属性元素主要化合价元素周期律核外电子的周期性变化一、原子的最外层电子排布返回主菜单结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现周期性的变化。元素原子半径的周期性变化二、返回主菜单结论：随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性的变化。1、同种元素的粒子半径比较(三个方面)A、阳离子的半径相应的原子半径。例：Na+＜NaB、阴离子的半径相应的原子半径例：Cl-＞ClC、同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越。例：Fe3+＜Fe2+小于大于小粒子半径大小比较的规律简单粒子(原子、离子)半径的决定因素：①核外电子层数②原子核对核外电子的作用返回主菜单12页C、电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越大，半径越。例：K+＜S2-2、不同元素的粒子半径比较(三个方面)小大小返回10页A、电子层数相同，原子序数不同，原子序数越大，原子半径越。例：N＜CB、最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越，其同价态的离子半径比较也如此。例：Na＜MgNa+＜K+例1、下列微粒的半径比大于1的是ECa/MgB、E、FCN/CDK+/S2-10页返回主菜单例2、已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是（）A、Zn->R(n-1)->Xn+>Y(n+1)+B、Xn+>Y(n+1)+>Zn->R(n-1)-C、R(n-1)->Zn->Y(n+1)+>Xn+D、Xn+>Zn->Y(n+1)+>R(n-1)-A返回主菜单三、元素化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化最高正价：+1～+7最低负价：由－4～－1返回主菜单结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。元素化合价:①最外层电子数=8②金属元素无负价，O、F无正价③其他非金属元素既有正价，也有负价如：Cl④某些非金属元素有多种可变化合价如：C、S、Cl等链接到16页⑤一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。
分析
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N2O3C返回主菜单四、元素金属性和非金属性变化的规律性（以第三周期为例11～18号元素）结论：NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强随着原子序数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化金属性和非金属性的判断依据金属性非金属性与水或酸反应，置换出H2的难易最高价氧化物的水化物碱性强弱单质的还原性或阳离子的氧化性强弱单质与盐溶液的置换反应与H2化合的难易和生成氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱单质的氧化性或阴离子的还原性强弱返回主菜单单质的失电子能力单质与盐溶液的置换反应单质的得电子能力总结：A．碱性：Ca(OH)2>Ba(OH)2B．酸性:HI>HCl例4、下列各组中，判断正确的是（）C．金属性:Mg>NaD．非金属性:N>P返回主菜单例5.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是()A．金属间发生的置换反应B.1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易Z例6、X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来元素周期律1、核外电子排布呈周期性变化2、原子半径呈周期性变化重点：粒子半径大小比较的规律3、元素主要化合价呈周期性变化4、元素金属性、非金属性呈周期性变化重点：金属性和非金属性的判断依据作业：学习测评课时练23三维设计课下练兵
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