《物质的量》复习 ppt

nullnull第三章 物质的量 复习课null一、物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：第三章 物质的量知识要点null 单位物质的量的气体所占体积叫做气体摩尔体积（Vm）。 ☆标准状况(0℃，1.01×105Pa)的气体摩尔体积。1.气体摩尔体积(定义):二、气体摩尔体积null2.阿伏加德罗定律(定义): 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。 ★简之即“T、P、V、N（n）”中有“三同”必得“四同”。null5、T、P、V相同 2、T、P相同 1、T、P 相 同 3、T、V相同 4、T、P、m相同 3.阿伏加德罗定律的推论null4、求气体物质的式量的常用方法（1）由气体的体积和质量求式量 （2）由标准状况下密度求式量  M=ρ×22.4L/mol （3）根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气体密度的比值，用D 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示） D = ρ1/ρ2 = M1/M2 （4）计算混合气体的平均式量（ M ）null5、计算混合气体的平均式量(3)平均快算公式 : (1)基本公式：null 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶 质B的物质浓度。2.稀释公式：C1V1=C2V2三、物质的量浓度1.物质的量浓度（概念）3.物质的量浓度与质量分数的互换关系式:null4.物质的量浓度溶液的配制: 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒、药匙等。⑴.所需的仪器⑵.配制步骤:算称量取步骤清，溶解转移再定容。 洗涤室温莫忘记，倒匀贴签功告成。null ÷22.4 (L/mol)物质的量浓度(mol/L)物质的量(mol)物质的粒子数(mol/L)物质的 质量(g)标况时气体体积(L)÷V(L)×V(L) ×M (g/mol) ÷M (g/mol) ×NA ÷NA ×22.4 (L/mol)小结：填写下列各个量之间的关系null 在一定温度下，某物质在100g水中溶解达到饱和时的克数，叫做该物质的溶解度。四、溶解度的定义及数学表达式1、溶解度定义：2、溶解度的数学表达式：null1、下列说法正确的是( ) A.摩尔是表示物质质量的单位 B.摩尔是物质粒子数目和质量的单位 C.摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量 D.摩尔是衡量一定量物质中所含粒子数目多少的物理量的单位2、下列说法正确的是( ) A.物质的量可理解为物质的质量 B.物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子DCnull3、下列关于物质的量的叙述中，错误的是A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子AC4、2.16 g Ｘ2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为 A.21.6 B.28 C.14 D.31Cnull5、下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3ＰO4所含原子数相等 A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4 C.0.8 mol NaCl D.0.3 mol HNO3A6、a mol H2SO4中含有ｂ个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 A.a／4ｂ mol－1 B.ｂ／4a mol－1 C.a／ｂ mol－1 D.ｂ／a mol－1Bnull11、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A.体积比1∶1 B.体积比11∶16 C.密度比16∶11 D.密度比11∶16BC12、在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氮气和氧气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的 A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量ACnull7、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各0.5 mol,Mg2+为0.5 mol，则SO42-的物质的量为 A.0.1 mol B.0.5 mol C.0.15 mol D.0.25 mol8、下列说法中正确的是 A.标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L B.1 mol任何气体，体积均为22.4 L C.0.3 mol N2、0.7 mol O2在标准状况下的总体积约为22.4 L D.0.1 mol N2在25℃和101 kPa时，体积约为22.4 LCBnull9、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的原子数之比是 A.2∶5 B.1∶1 C.1∶5 D.1∶8A10、同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是 A.4∶3 B.5∶4 C.4∶5 D.1∶1Anull13、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数约为 A.20% B.25% C.30% D.35%B14、有一在空气中暴露过的氢氧化钾固体，经分析测知含H2O 2.8％，K2CO3为7.2％，取1 g该样品投入25 mL浓度为2 mol／L的盐酸中，中和多余的酸又用去1.07 mol／L的氢氧化钾溶液30.8 mL，将中和后的溶液蒸干，所得固体的质量是 A.3.73 g B.4 g C.4.5 g D.7.45 gAnull16、下列配制的溶液浓度偏高的是 A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C.称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线D15、精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液， 下列操作正确的是 A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘的纸上 B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中的已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中Dnull17、下列说法中正确的是 A.1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B.从1L 0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1 C.0℃时，1 mol Cl2的体积约为22.4 L D.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1D18、质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是 A.ｂ＝2a B.a＝2ｂ C.ｂ＞2a D.ｂ＜2aCnull19、下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是 A.同温同压下，各种气体的体积之比等于它们的物质的量之比 B.同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比 C.同温同压下，相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量之比 D.同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比BnullCnull21、、空气中N2的体积分数为78%，若空气的平均相对分子质量为29，则N2在空气中的质量分数为 。75.3%22、已知7 g C与14 g O2完全反应后，生成21 g CO和CO2混合气体，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比为 。1:1null23、在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为 。0.64mol、0.02mol、0.24mol 24、已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50％的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数 (填“大于”“小于”“等于”)45%；如果是等体积混合，混合以后所得溶液的质量分数 (填“大于”“小于”“等于”)45%。等于大于null25、某氯化钙和氯化钠组成的混合溶液中，Ca2+和Na+的物质的量浓度之比为1∶2，若该溶液中共有6 mol Cl－，则混合溶液中氯化钠的物质的量是 。3 molnull26、有标准状况下H2和CO的混合气体7 L，质量为2.25 g，求混合气体的平均相对分子质量和H2的体积分数。27、在标准状况下，由排空气法收集一烧瓶氯化氢气体，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，则进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几？若溶质不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？