吕叔湘中学高一化学教学案一体化(景均)PAGE3§1-2-3.溶液的配置及分析2教学目标知识与技能初步掌握以物质的量为中心的有关计算过程与方法学生学习的难点在于学生对前面所学习的物质的量的概念还不是太清楚，现在有要理解这样的概念确实会感到有点困难，要通过练习来帮助学生加深对这个概念的理解。情感态度价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。教学重点以物质的量为中心的有关计算教学难点以物质的量为中心的有关计算教学方法讲练结合课前预习知识点一：物质的量浓度的基本计算例1．将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液，求：（1）所得盐酸的物质的量浓度（2）所得盐酸中溶质微粒的个数为多少知识点二：有关物质的量浓度与溶解度、质量分数的换算例2．市售浓盐酸溶质的质量分数为36.5%，密度为1.19g·mL-1，求（1）其物质的量浓度。（2）此盐酸由标准状况下的多少升HCl气体溶于1升水制得？例3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来
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示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_______________________________。(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为_______________________________。(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________________________________。(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_____________________________________。(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______________________________。知识点三：溶液稀释过程中物质的量浓度的计算根据稀释前后溶质质量不变，即物质的量也不变，得m1w1＝m2w2或c1V1＝c2V2例4．18.4mol/L的浓硫酸10mL，加水稀释到50mL，求稀释后硫酸物质的量浓度？1：4的硫酸（98%，密度为1.84g·mL-1）的密度ρg·mL-1，求稀释后硫酸物质的量浓度？20℃时，在100g水中溶解11.1gK2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g·cm-3。若将350mL此温度下K2SO4饱和溶液用水稀释至500mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量守恒，具体情况具体分析)两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( )A.eq\f(c1＋c2ρ3,ρ1＋ρ2)B.eq\f(c1＋c2,ρ1＋ρ2)C.eq\f(c1＋c2ρ3,1000ρ1＋ρ2)D.eq\f(1000c1＋c2ρ3,ρ1＋ρ2)知识点四：有关气体溶质溶液的物质的量浓度的计算例5．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·mL-1，取此盐酸10.0mL，稀释至1.45L，则稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度为多少？例6．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是( )A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)知识点五：根据化学方程式求物质的量浓度例7．某老师在教学时需制备标准状况下2.24L氢气，拟用足量锌粒和4mol·L-1的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升？例8．有一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：4CuO+CH4==4Cu+CO2+2H2O。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g原混合气体中甲烷的物质的量是mol原混合气体中氮气的体积分数是。课堂重点笔记课堂巩固1、将73gHCl溶于水中配成4L溶液，所得溶质的物质的量浓度为()A．18.25mol·L-1B．18.25g·L-1C．0.5g·L-1D．0.5mol·L-12、下列各溶液中，跟300ml0.8mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量相同()A．100ml1.2mol·L-1的MgCl2溶液B．400ml0.6mol·L-1的NaClO溶液C．0.4L0.3mol·L-1的BaCl2溶液D．1L0.8mol·L-1的HCl溶液3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液说法不正确的是()A．2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LD．500mL溶液中NO总数为0.2NA4、密度0.91g·mL-1的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为()A．等于12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定5、若以W1和W2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(氨水的密度随浓度增大而减小)()A．2W1=W2B．W1=2W2C．W1
2W16、若20g密度为dg·mL-1的Ca(NO3)2（aq）里含有1gCa2+，则NO的浓度是()A．d/400mol·L-1B．20/dmol·L-1C．2.5dmol·L-1D．1.25dmol·L-17、已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①③④D．①③④⑤8、100mL0.3mol·L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设混合后体积为二者体积之和)为()A．0.2mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.4mol·L-1D．0.5mol·L-19、2.5g某金属加入100ml2mol·L-1的硫酸溶液中，当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没反应完，该金属可能是()A．AlB．ZnC．FeD．Mg10、VmLAl2(SO4)3溶液中含agSO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为 12、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为 。。14、已知质量分数为98.3%的浓硫酸的密度为1.19g·mL-1，求其物质的量浓度。学习体会我的收获：教师评价：等第批阅日期
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