江苏省镇江市2020年中考化学真题试题(含答案)

PAGE8镇江市2020年初中毕业升学考试化学试卷说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。2．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于纯净物的是A．液态氮B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶2.下列属于化学变化的是A．矿石粉碎B．冰雪消融C．石油分馏D．葡萄酿酒3.下列物质俗称与化学式相对应的是A．水银—AgB．干冰—H2OC．苛性钠—NaOHD．生石灰—Ca(OH)24.下列说法错误的是A．煤气泄漏，应关阀开窗B．明矾净水，能杀菌消毒C．煤炭脱硫，可防止酸雨D．金属回收，使资源再生5.下列对物质的归类正确的是选项归类物质A氧化物水、双氧水、氢氧化钾B可燃气体氢气、氧气、天然气C营养物质淀粉、油脂、蛋白质D大气污染物粉尘、氮氧化物、二氧化碳6.实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体CuFeAlB．利用金属的年代：CO2N2O2A．空气中物质的含量：7.下列排列顺序正确的是由先到后由少到多NaClNaOHHClCu2OCuOCuS由低到高D．铜元素的质量分数：由小到大C．溶液的pH：8.下列实验设计正确的是A．用托盘天平称取5.62g蔗糖B．用浓硫酸干燥NH3C．用KMnO4溶液区分SO2和CO2D．用活性炭使硬水转化为软水9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度C．二氧化碳通入氯化钙溶液中产生白色沉淀D．稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌10.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法错误的是A．丁的化学式为H2O2B．丙中C、H、O的质量比为12:3:8C．一定浓度的丙溶液可作消毒剂D．该反应体现无机物可转化为有机物点燃11.下列指定反应的化学方程式正确的是A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3B．铝片溶于稀硫酸：Al＋H2SO4AlSO4＋H2↑C．铜绿的形成：2Cu＋O2＋H2O＋CO2Cu2(OH)2CO3D．过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2＋CO2Na2CO3＋O212.物质性质决定用途。下列说法错误的是A．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多B．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒C．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹D．食醋具有酸性，可用于减轻松花蛋中所含碱性物质的涩味13.下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是序号物质选用试剂操作ACO2（HCl）NaOH溶液洗气BCaO（CaCO3）H2O加入足量的水，充分溶解，过滤CKNO3溶液（K2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸至不再产生气泡为止DNaCl溶液（CaCl2）①Na2CO3溶液②稀盐酸先加入过量试剂①，过滤；再向滤液中加入适量试剂②FeSO4Fe(OH)3Fe2O3CO2Na2CO3CaCO3CuCuOCuSO414.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是②③①A．①②B．①③C．②③D．①②③15.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是A．剩余固体为混合物B．剩余固体的质量为11.5gC．原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D．将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO2二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法正确的是A．饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液B．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同C．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小D．98.0%的浓硫酸与等体积水混合，得到49.0%的硫酸溶液甲17.NaNO3和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是温度/℃20305060乙溶解度/g80溶解度S/gNaNO387.694.9110122•148KNO331.645.385.5110167A．甲表示NaNO3溶解度曲线0t1温度/℃B．40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：KNO3＞NaNO3C．t1应介于60℃～80℃D．80℃时KNO3饱和溶液中含有少量NaNO3，要得到较纯净的KNO3晶体，可采用降温结晶、过滤等操作•••bac106.0212.0Na2CO3溶液的质量/g烧杯中溶液的质量/g0d•18.烧杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示。下列说法正确的是A．ab段产生白色沉淀B．bc段溶液质量增加86.3gC．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是A．CuSO4、NaOH、MgCl2、NaClB．KOH、稀HCl、FeCl3、NaNO3C．KCl、AgNO3、稀HCl、稀HNO3D．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CO2太阳能电池组Na2SO4制备装置燃煤烟气（SO2、CO2）O2乙烯制备装置C2H4Na2SO4和M的溶液海水CO2－＋O2石墨H2SO4溶液20.右下图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)的原理。下列说法正确的是A．副产物M的化学式为HClB．装置中存在化学能转化为电能的过程C．生产过程中，乙烯制备装置中溶液的pH会增大通电H2SO4D．乙烯制备装置中的反应可表示为：2CO2＋2H2OC2H4＋3O2三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学符号表示：（1）锌元素▲；（2）2个亚铁离子▲；（3）五氧化二磷▲；（4）人体缺少▲元素会骨质疏松22.（6分）选择下列适当的物质填空（填字母序号）：A．氢气B．焦炭C．金刚石D．硝酸钾E．维生素F．硫酸G．蛋白质H．武德合金（1）理想绿色能源▲；（2）可用作保险丝▲；（3）自然界硬度最大的是▲；（4）铅蓄电池中的酸▲；（5）蔬菜、水果中富含▲；（6）复合肥料▲。分离膜氨水氮肥高浓度的CO2气体23.（2分）用石英砂（主要成分SiO2）制造的分离膜可以让CO2透过，而其它气体不能透过。CO2通过分离膜后被氨水吸收转化为氮肥，如右下图所示。（1）SiO2的化学名称为▲。（2）此氮肥的化学式为▲。24.（4分）用工业碳酸钙(含有少量Al2O3、Fe2O3)生产医药CaCl2·2H2O的主要流程如下：阶段一阶段二操作1溶液2溶液3操作3CaCl2·2H2O操作2(NH4)2CO3CaCO3盐酸溶液1盐酸工业CaCO3试剂A（1）加入试剂A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。试剂A可以选择▲（选填序号）。a．Na2CO3b．Ba(OH)2c．Ca(OH)2（2）阶段一的目的是▲。（3）操作1、2中，所用玻璃仪器有▲、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。操作3包括：蒸发浓缩、▲、过滤、洗涤等。25.（2分）金属加工工业排放的废水中含有NaNO2、NaOH，可加入铝粉加热除去。（1）NaNO2中氮元素的化合价为▲。（2）除去时，生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，反应的化学方程式为▲。四、实验题（本题包括2小题，共17分）26.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。（1）写出有标号的仪器名称：①▲，②▲。（2）用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是▲（选填序号），反应的化学方程式为▲。（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入▲试剂可制H2。要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有▲的D装置，再用E装置收集，气体应从▲端通入（选填“a”或“b”）。（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为▲，C相对于B装置的优点有▲。（5）若用F装置收集NH3，油层的作用是▲。27.（7分）下图为某同学所做的实验及现象：（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式▲、▲。（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。【查阅资料】①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。【猜想与假设】①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。【实验验证】①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有▲。②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有▲、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是▲。③将②中所得固体溶于足量▲（选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。A．盐酸B．稀硝酸C．稀硫酸【结论】猜想②正确。【拓展与思考】若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式▲。五、推断题（本题包括2小题，共11分）28．（5分）有一包不纯的K2CO3粉末，可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液。则粉末中一定不含有▲、▲、▲。（2）取上述溶液适量，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是▲。（3）为确定Na2CO3是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl2溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量，则原粉末中一定含有Na2CO3。你认为此结论▲（选填“是”或“否”）正确。29．（6分）右下图表示某些物质间转化关系。A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味。AMnO2CBEGNH4Cl加热HD高温F尿素[CO(NH2)2]=1\*GB3①=2\*GB3②一定条件（1）E的化学式为▲。（2）反应①的化学方程式为▲。（3）反应②的化学方程式为▲。由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意▲。（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为▲；工业生产中用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为▲。六、综合题（本题包括1小题，共14分）30．（14分）目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。（一）铁的广泛应用1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理▲。2.铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到▲（选填序号）。A．合金B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料3.某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为▲。O2、H2OO2、CO2、H2O风吹日晒O2、H2OABC铁钉水铁钉水植物油铁钉NaCl溶液（二）铁锈成分的探究1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是▲（选填序号）。2.铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O次要过程为：FeFeCO3写出FeFe(OH)2反应的化学方程式▲。3.铁锈组分的确定某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。浓硫酸∆（1）装配好实验装置后，首先要▲。（2）装置A中的反应为：H2C2O4(草酸)CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放▲（选填序号）。a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)＝▲g，x＝▲。（4）若缺少G装置，测得的m(FeCO3)▲（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会▲。（三）炼铁过程的探究1.写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式▲。【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：500～600℃600～700℃阶段1：3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2•剩余固体质量/g300500600700温度/℃•HMG•a14.013.0＞700℃阶段2：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2阶段3：FeO＋COFe＋CO22.将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如右图所示。图中M点对应的a＝▲。镇江市2020年初中毕业升学考试化学试卷参考答案及评分标准说明：1．化学专用名词或仪器名称写错不给分。2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。3．与参考答案不同的合理答案均给分。一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.A2.D3.C4.B5.C6.D7.B8.C9.B10.A11.C12.A13.D14.B15.D二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16.A17.CD18.BD19.C20.AD三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（共4分，每空1分）（1）Zn（2）2Fe2+（3）P2O5（4）Ca22.（共6分，每空1分）（1）A（2）H（3）C（4）F（5）E（6）D23．（共2分，每空1分）（1）二氧化硅（2）NH4HCO3或(NH4)2CO324．（共4分，每空1分）（1）c（2）提纯碳酸钙（或除去工业碳酸钙中的杂质）（3）漏斗降温结晶（或冷却结晶或结晶）25．（共2分，每空1分）△（1）＋3（2）2Al＋NaNO2＋NaOH＋H2O2NaAlO2＋NH3↑四、实验题（本题包括2小题，共17分）26.（共10分，每空1分）△（1）①酒精灯②分液漏斗（滴液漏斗）（2）A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（3）盐酸（或稀硫酸）浓硫酸a（4）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）（5）防止NH3溶于水27．（共7分，每空1分）（1）CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4△Cu(OH)2CuO＋H2O（2）【实验验证】①Cu(OH)2②过滤取最后一次洗涤液，滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，无沉淀生成，则固体已洗净。③A或B或AB【拓展与思考】Cu4(OH)6SO4＋2NaOH4Cu(OH)2＋Na2SO4五、推断题（本题包括2小题，共11分）28.（共5分，每空1分）（1）BaSO4CuCl2Ca(NO3)2（全对给3分，对2错1给1分，对1错2不给分；只填一空且正确给1分，只填二空且正确给2分，只填二空，有错，不给分。）（2）KCl（3）是29．（共6分，每空1分）（1）CaOMnO2（2）2H2O22H2O＋O2↑△（3）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O铵态氮肥不能与碱性物质混合使用（4）光合作用22:17（或44:34、1.3、1.29）六、综合题（本题1小题，共14分）30．（共14分，除最后一空2分外，其余每空1分）（一）1．Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu（或其它可溶性铜盐与铁反应）2．B3．Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（二）1．C2．2Fe＋O2＋2H2O2Fe(OH)23．（1）检查装置的气密性（2）c（3）5.82高温（4）偏大偏大（三）1．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO22．18.0（或18）