守财奴PPT教学课件

守财奴教学目标 1、了解小说情节，把握小说主题； 2、品味个性化的人物语言和细节描写。1、课文《守财奴》节选自。作者是，国著名作家。他的主要小说总称为，其中包括著名的长篇小说和。他是19世纪批判现实主义作家。《欧也妮·葛朗台》巴尔扎克法《人间喜剧》《欧也妮·葛朗台》《高老头》3、小说中人物描写不仅有正面描写，如：、、、和等，还有通过其他人物、事物、景物的。2、葛朗台是世界文学画廊中四大吝啬鬼之一。另外三个分别是俄国果戈理的小说中的，法国莫里哀的剧作中的，英国莎士比亚的剧作中的。《死魂灵》泼留希金《悭吝人》阿巴贡《威尼斯商人》夏洛克肖像描写语言描写动作描写心理描写细节描写侧面烘托课文节选部分前面的情节 葛朗台的弟弟在巴黎因破产而自杀，侄儿查理 来到索漠城投奔他。欧也妮为了帮助堂哥查理， 把她积攒的钱送给了查理，立即被葛朗台软禁 起来，每天“只有清水面包，没有取暖的火”。 随之他又借故逼走了查理。查理临走时，把母 亲留下的梳妆匣留给欧也妮保管。就在这时候， 葛朗台太太的身体越来越差，如果妻子死了， 女儿欧也妮就继承母亲的遗产，他就要对女儿 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 财产的数目，可“那简直是抹自己的脖子！” 于是他决定向欧也妮屈服，巴结她，诱哄她，以 便自己到死都能抓着几百万家财的大权。交代介绍性格特点:抢夺梳妆匣————诱骗继承权————爱财骗财情节结构吝啬执著专制看守密室———守财结局——————临死抓取法器临终嘱咐女儿恋财品评人物一、动作描写二、语言描写三、细节描写四、侧面描写描写一看见丈夫瞪着金子的眼光，葛朗台太太便叫起来：“上帝呀，救救我们！”老头儿身子一纵，扑上梳妆匣，好似一头老虎扑上一个睡着的婴儿。见钱眼开、见利忘义攫取金钱的丑态“资产阶级撕下了罩在家庭关系上的温情脉脉的面纱，把这种关系变成了纯粹的金钱关系。”葛朗台箍桶匠老家伙描写“别多嘴，克罗旭。——一言为定，”葛朗台抓起女儿的手放在自己的手是一拍，“欧也妮，你决不翻悔，你是有信用的姑娘，是不是？”“噢！父亲……”他热烈地、紧紧地拥抱她，使她几乎喘不过气来。商人的本能掠夺金钱不择手段描写他来搀了她去用午饭，几小时地望着她，眼睛里的神气差不多是很慈祥了；他瞅着女儿，仿佛她是金铸的一般。反常动作。要守住财产，就得女儿放弃财产继承权；要让女儿放弃继承权，就要讨得女儿的欢心。——守财奴的骗子本质。描写似乎已经死去几小时的眼睛立刻复活了，目不转睛地瞧着那些法器，他的肉瘤也最后地动了一动。神甫把镀金的十字架送到他唇边，给他亲吻基督的圣像，他却作了一个骇人的姿势想把十字架抓在手里，这一下最后的努力送了他的命。见钱眼开贪婪爱财如命的拜金主义者描写“噢，是真金！金子。”他连声叫嚷，“这么多的金子！有两斤重。啊！啊！查理把这个跟你换了美丽的金洋，是不是？为什么时候不早告诉我？这交易划得来，小乖乖！你真是我的女儿，我明白了。”把人与人之间的一切关系都看作是金钱交易描写“得啦，孩子，你给了我生路，我有了命啦；不过这是你把你欠我的还了我：咱们两讫了。这才叫公平交易。人生就是一件交易。……”钱把人与人之间的一切关系都看作是金钱交易描写“你看住金子！……拿来放在我面前！”守财、贪婪描写“把一切照顾好好的！到那边来向我交帐！”对金钱的占有欲和守财奴的性格至死不改品味语言、理解形象描写一看见丈夫瞪着金子的目光，葛朗台太太就叫起来。“不用多少药，调养要紧。”医生不由得微微一笑。“明儿见，克罗旭，”他望着骇呆了的公证人说，“……”烘托“嗨!上帝,”她回答,“那有什么时候关系!”天国的光辉照着她,仿佛太阳照着树叶发出金光。有她那样的一生，才她那样的死，恬退隐忍，完全是一个基督徒的死，死得崇高，伟大。反衬比较思考、形成评价拓展一个动作一个人:例:临死前看到两个灯草就闭不了眼，伸出了两个手指头。（）一句话一个人:例:“千万别出什么乱子。”（）一个眼神一个人：例：只有那眼珠间或一轮，还可以表示她是一个活物。（）别里科夫祥林嫂一点心理一个人：例：这个人也许永远不回来了，也许明天回来！（）翠翠严监生主题拜金主义金钱关系爱财骗财守财恋财贪婪自私鉴赏课堂 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 爱财骗财守财恋财贪婪自私拜金主义金钱关系**主要 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 化学反应速度化学平衡化学反应速率是研究在单位时间内反应物或生成物浓度的变化。化学平衡是研究反应进行的方向和反应进行的程度（转化率）.化学反应速率、平衡图象分析*一化学反应速度1.反应速率的表示：A(g)+3B(S)2C(g)起始浓度转化浓度5分钟末的浓度+0.5－0.25///0.25///(mol/L)(mol/L·分)(mol/L·分)VA:VC=1:2*2.影响化学反应速度的因素:因素内因:反应物的性质(主要因素)(不同的反应具有不同的性质)外因:温度:温度高反应快浓度:浓度大反应快压强:压强大反应快催化剂:明显加快在其他条件不变的条件下:说明：(1)反应物是固体,液体时改变压强对反应速度无影响。(2)催化剂在反应前后质量不变;不同的反应需不同的催化剂;催化剂在一定的温度范围内活性最大;催化剂遇有害物质会“中毒”。(3)以上四种因素对可逆反应中的正、逆反应速度都会产生影响。* （1）写出Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式：DCAB巩固练习：S2O32-+2H+→S↓+SO2↑+H2O*1、化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态二化学平衡此时的反应速率是指瞬时速率。*2.平衡的条件、前提、本质、特点逆等动定变——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）——平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等——平衡时，各组分含量保持恒定——条件改变，平衡移动化学平衡的建立与途径无关。例如：2SO2+O22SO3在相同的条件下，正向投入2molSO2和1molO2或逆向投入2molSO3,当反应达到平衡时，各物质的平衡含量相等。*能够说明N2+3H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④tmin内生成1molNH3同时消耗0.5molN2⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化平衡状态的判断（⑥⑧⑩）*3、化学平衡常数的应用 对于mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) K=。*对于mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) K越大，说明平衡体系中生成，它的正向反应进行得越，转化率越； 反之，反应程度就越不，转化率越。 一般情况下K>时，该反应进行的就比较完全。影响化学平衡常数的因素K只受影响，与其它条件无关*4.平衡移动原理（勒沙特列原理）如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。具体分述如下：催化剂对化学平衡移动没有影响，能缩短达到平衡所需的时间。正反应方向逆反应方向吸热反应方向放热反应方向气体体积缩小的方向气体体积增大的方向 改变的条件 平衡移动的方向 增大[反应物]或减小生成物浓度 减小[反应物]或增大生成物浓度 升高体系温度 降低体系温度 增大体系压强 减小体系压强*练习1*练习题2ACDF*练习题3B*化学反应速率和化学平衡图象*1、化学反应速率图象分析（1）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。看下图：写反应方程式A+B=C213反应速率之比=反应方程式的系数之比*1、化学反应速率图象分析(2).看变化趋势分清正反应和逆反应;分清放热反应和吸热反应;分清“突变”和“渐变”此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况*看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？*看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？答：逆反应开始。降温或减压。平衡向正反应方向移动。时间V*看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正V逆V'正V'逆=答：正、逆反应同时开始。加催化剂或。平衡不移动。时间V*1、化学反应速率图象分析V正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？V时间答：逆反应开始。平衡向正反应方向移动。*V正V逆V时间此图合理吗？为什么？*时间VV正V逆看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？*二.化学平衡图象的解法转化率——压强——温度曲线解法：作等温线Tm+np+q>Q>0等温线*二.化学平衡图象的解法Pm+np+q>Q<0看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线*二.化学平衡图象的解法Pm+np+q>Q>0看图技巧：图象中有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线物质百分含量——压强——温度曲线*物质百分含量——时间曲线看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。Q>0*转化率——时间曲线看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。m+n<p+p*物质百分含量——时间曲线时间?0*物质产率——时间曲线时间产率0*0T2P1T1P2T1P1C%t正反应是热反应.*0转化率——时间曲线A转化率时间m+n=p+p*0浓度——平衡——时间曲线A或BC时间浓度t1t2t3此图在t2时，如果是加热，那么Q值是大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？*练习：ABCEDC点TNO转化率*abA.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强A.D