高三化学下学期模拟考试试题(5)

河南省扶沟县高级中学高三化学下学期模拟考试一试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 （5）一、选择题（每题6分，共7小题，共42分。每题只有一个正确答案）7．运用化学知识判断，下列说法正确的选项是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过度臭氧是污染气体，对人体有害C．NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会致使酸雨D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是经过化学反响来获得轻质油、气体烯烃8.下列说法正确的选项是（）A．甲烷和Cl2的反响与乙烯和Br2的反响属于同一种类的反响B．在一定条件下，1.0mol的，最多能与含2.0molNaOH的溶液完全反响C．分子中起码有11个碳原子处于同一平面上D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反响。9.下列说法正确的是()10n①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来倍，则pH＝a+n；②已知BaSO的K2+)·c(SO2-2+2－)=c(Ba)，所以在BaSO溶液中有c(Ba)=c(SO4sp444Ksp③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等体积混淆，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)④在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(H+)=10-amol·L-1A．①④B．②③C．③④D．①②10．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达错误的选项是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2文档鉴赏B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱次序是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色积淀生成11．利用如下图结合装置制备金属钛，下列表达正确的选项是（）A．甲装置中通入O2的电极反响式为：O2+4e﹣═2O2﹣B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4LC．甲装置工作过程中pH减小D．乙装置中的石墨电极反响式为：2﹣﹣═CO2↑C+2O﹣4e12．组成和构造可用表示的有机物中，能发生消去反响的共有（）A．10种B．16种C．20种D．25种13．下列实验 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 、实验现象及解释均正确的选项是()A．向漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸拥有复原性B．久置的酚酞试液变污浊(未变质)，加入少量酒精，积淀消失，说明酚酞易溶于酒精C．向硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色积淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说理解色积淀为CuI2D．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色积淀，说明淀粉未水解二、必做题（共3小题，共43分）26．（18分）3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，宽泛用于药物合成，还用作食品的着香剂。其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点181℃，受热温度超过95℃摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以随意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备。乙酸乙酯相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃。反响原理：实验装置：文档鉴赏实验步骤：1．加热反响：向反响装置中加入32mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量无水乙醇、1.6g（0.07mol）切细的金属钠，微热回流1.5~3小时，直至金属钠消失。2．产物后办理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下迟缓的加入32mL30%醋酸水溶液，使反响液分层。用分液漏斗分别出酯层。酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清。3．蒸出未反响的乙酸乙酯：将反响液在常压下蒸馏至100℃。然后改用减压蒸馏，获得产品2.0g。回答下列问题：（1）从反响原理看，无水乙醇的作用是。（2）反响装置中加干燥管是为了。两个装置中冷凝管的作用（填“相同”或“不相同”），冷却水进水口分别为和（填图中的字母）。（3）产物后办理中，滴加稀醋酸的目的是，稀醋酸不能加多了，原因是。用分液漏斗分别出酯层的操作叫。碳酸钠溶液洗涤的目的是。加碳酸钾的目的是。（4）采用减压蒸馏的原因是。（5）本实验所获得的3-丁酮酸乙酯产率是(填正确答案标号)。A．10％B．22％C．19％D．40％27．（16分）为了降低电子垃圾对环境组成的影响，将一批荒弃的线路板简单处理后，获得含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混淆物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线： 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 Ⅰ用炭粉在高温条件下复原CuO方法Ⅱ电解电解法：2Cu＋HOCuO＋H↑222方法Ⅲ用肼（N2H4）复原新制Cu(OH)2文档鉴赏（1）第①步Cu与混酸反响的离子方程式为______________________________。获得滤渣1的主要成分为_________________。（2）第②步中加入H2O2的作用是__________________，使用H2O2的优点是_________；调溶液pH的目的是____________________________________。3）简述第③步由滤液2获得CuSO4·5H2O的方法是________________________4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，设计了以下三种 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ：上述三种方案中，_______方案不可行，原因是_______________________________；从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，除去扰乱离子后，用cmol·L-1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反响如下：Cu2++H2Y2－→CuY2－+2H+。写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝__________________28．（16分）当前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,怎样降低大气中CO的含量及有效地开发利用CO，惹起全世界的关注：22（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒往常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除掉，在反响中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为2+Mn，请写出对应的化学方程式并配平：；（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反响CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，获得如下两组数据：实验组开端量/mol平权衡/mol达到平衡所温度/℃需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①实验2条件下的H2O体积分数为；②下列方法中能够证明上述已达平衡状态的是；a.单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolCOb.容器内压强不再变化c.混淆气体密度不再变化d.混淆气体的平均相对分子质量不再变化e.CO2的质量分数不再变化③已知碳的气化反响在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表则反响CO(g)+HO(g)CO(g)+H2(g)在900K时，该反响平衡常数的对数值（lgK）=22文档鉴赏_.（3）在高温下一氧化碳可将二氧化硫复原为单质硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol－12＝2CO(g)2＝＋172.5kJ·mol－1CO(g)＋C(s)△HS(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3＝－296.0kJ·mol－1请写出CO除SO2的热化学方程式。348×10－9和1×10－103(4)25°C时,BaCO和BaSO的溶度积常数分别是，某含有BaCO积淀的悬浊液中2-)=0.2mol/L，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生c(CO3BaSO4积淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol/L。（5）25℃时，在20mL0.1mol/L醋酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如下图，下列说法正确的选项是________。pHc(OH—)A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水电离出的相等3—+-7mol/LB．①点时pH＝6，此时溶液中，c(CHCOO)－c(Na)＝9.9×10—+C．②点时，溶液中的c(CH3COO)＝c(Na)—+)＝0.1mol/LD．③点时V＝20mL，此时溶液中c(CH3COO)