2018年秋九年级化学上册第五单元定量研究化学反应单元综合测试新版鲁教版20180605248

PAGEPAGE3第五单元　时间：40分钟　分值：100分　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　K－39Mn－55　Fe－56一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意)1．2016·北京下列关于S＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))SO2的理解不正确的是(　　)A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比为2∶1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶12．下列关于质量守恒定律的说法错误的是(　　)A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律B．化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量D．煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律3．2017·毕节具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程中发生了一系列变化，其中的化学反应有Ca(HCO3)2===X↓＋CO2↑＋H2O(方程式已经配平)，则X的化学式是(　　)A．CaOB．CaCO3C．Ca(OH)2D．CaO24．下列化学方程式的书写不正确的是(　　)A．Al＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Al2O3B．2KMnO4eq\o(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑D．2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO5．2017·扬州某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与氧气充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg。则c等于(　　)A．d＋b＋aB．d－b－aC．d－b＋aD．d＋b－a6．某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是(　　)A．一定含有碳、氢、氧三种元素B．一定含有碳、氢元素，不含氧元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．可能含有碳、氢元素，不含氧元素7．下列说法不正确的是(　　)A．用化学式表示化学反应的式子，叫作化学方程式B．在化学方程式C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2中，“点燃”不可改成“燃烧”C．化学方程式2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑读作：水等于氢气加氧气D．化学方程式S＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))SO2↑中的“↑”应当去掉8．2017·济南改编宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图5－C－1为某化学反应的微观示图5－C－1意图，下列说法正确的是(　　)A．反应前后氧元素的化合价没有改变B．生成的丙、丁两物质的分子个数比为2∶1C．该反应属于分解反应D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为13∶169．2017·天津在反应A＋3B===2C＋3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为(　　)A．23B．46C．92D．9610．一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在高温条件下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示，如果A的相对分子质量为2N，D的相对分子质量为3N，则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为(　　)物质ABCD反应前质量/g810115反应后质量/g未测2426A.1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶311．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图5－C－2所示，下列说法中正确的是(　　)图5－C－2A．该反应为化合反应B．丙一定为该反应的催化剂C．反应中乙物质和丁物质的质量变化之比为3∶2D．丁的相对分子质量是甲的2倍12．红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，反应过程中有关量随时间变化的图像正确的是(　　)图5－C－3二、填空题(共32分)13．(5分)我们常通过化学反应来认识物质的化学性质。氢气具有可燃性，在空气中燃烧的化学方程式为____________________________，基本反应类型是________反应；氢气具有还原性，可以和CuO反应，化学方程式为：H2＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O。我们常从元素化合价变化的角度来认识氧化—还原反应：在化学反应中，只要是有元素化合价升高的反应物就具有还原性。上述两个反应中，氢元素的化合价都从________变成________，都能体现氢气具有还原性。从元素化合价的变化特点来分析，在下列四个反应中，能体现金属铁具有还原性的反应有________(填字母)。A．3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4B．Fe＋2FeCl3===3FeCl2C．3CO＋Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu14．(8分)试 评价 LEC评价法下载LEC评价法下载评价量规免费下载学院评价表文档下载学院评价表文档下载 下列化学方程式，并判断其反应类型，选择合适的序号填入下表。题号化学方程式评价反应类型(1)H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))H2↑＋O2↑(2)P＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))P2O5(3)H2＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O(4)Ca(OH)2＋CO2↑===CaCO3↓＋H2O　评价序号：A.完全正确　B．违背事实　C．没有配平　D．箭头不当类型序号：①分解反应　　②化合反应　　③其他类型15．(10分)配平下列化学方程式。(1)________Al＋________O2===________Al2O3(2)________C2H4＋________O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))________CO2＋________H2O(3)________H2＋________WO3eq\o(=====,\s\up7(高温))________W＋________H2O(4)________NH3＋________O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))________N2＋________H2O(5)______C2H6O＋______O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))________CO2＋________H2O16．(3分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。下列表述正确的是________________________________________________________________________(填字母)。A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2C．在化学反应aA＋bB===cC＋dD中一定有：a＋b＝c＋d17．(6分)2017·北京2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。(1)生活中，可以利用天然气(主要成分是甲烷)获得热量。甲烷(CH4)燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。(2)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图5－C－4所示：图5－C－4①图甲所示反应的化学方程式为____________________。②在图乙横线处补全相应微粒的图示。三、实验探究题(共12分)18．为了研究质量守恒定律，设计了如图5－C－5所示的“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请回答有关问题。图5－C－5(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是________________________________________________________________________。(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则图中托盘天平中游码的读数为________g。(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是________________________________________________________________________。(4)燃烧后称量，发现托盘天平指针偏向右边，造成该现象的原因可能是________________________________________________________________________(只写一条)。(5)反思与评价：白磷燃烧________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是________________________________________________________________________。四、计算题(共20分)19．(10分)2017·淮安高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH===2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O(1)在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为________(填最简整数比)。(2)现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？(列式计算)20．(10分)某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g制取氧气。加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量为150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液(假设溶液无损失)。请计算：(1)生成氧气的质量是________g。(2)所得不饱和滤液中溶质的质量分数。详解详析1．B　[解析]参加反应的硫与氧气的质量比为32∶(16×2)＝1∶1。2．D　[解析]所有的化学反应都遵循质量守恒定律，煤块燃烧，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，所以煤灰的质量减小。3．B　[解析]化学反应前后，原子的种类、数目不变，所以X的化学式是CaCO3。4．A　5.D6．C　[解析]从燃烧产物水和二氧化碳的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素。根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素。由于可燃物是在氧气中燃烧，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。7．C　8.B　9.B　10.A　11.C　12.D13.2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2H2O　化合　0　＋1　ABD[解析]氢气在空气中燃烧的化学方程式为2H2＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2H2O，反应特点为“多变一”，基本反应类型为化合反应；单质中元素的化合价为0，两个反应中，氢元素的化合价都从0变成＋1，都能体现氢气具有还原性；在化学反应中，只要是有元素化合价升高的反应物就具有还原性，在A、B、D选项中铁元素的化合价都有升高。14．(1)B　①　(2)C　②　(3)A　③　(4)D　③　15．(1)4　3　2　(2)1　3　2　2　(3)3　1　1　3(4)4　3　2　6　(5)1　3　2　316．B17．(1)CH4＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O(2)①CH4＋H2Oeq\o(=====,\s\up7(一定条件))CO＋3H2　②[解析](1)甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O。(2)根据微观示意图可知，图甲表示的是甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CH4＋H2Oeq\o(=====,\s\up7(一定条件))CO＋3H2；图乙表示的是一氧化碳和水在一定条件下发生反应，根据质量守恒定律可知反应前后原子个数及种类不变，生成物应为二氧化碳和氢气。18．(1)防止锥形瓶底部因局部受热而炸裂(2)2.6　(3)产生白烟，气球先胀大，后又缩小(4)装置漏气(合理即可)(5)遵守　在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，因此化学反应均遵守质量守恒定律19．(1)4∶3(2)解：设最多能制得高铁酸钠的质量为x。由反应的化学方程式可得到如下关系式：3NaClO　～　2Na2FeO43×74.52×16644．7gxeq\f(3×74.5,2×166)＝eq\f(44.7g,x)　x＝66.4g答：最多能制得高铁酸钠的质量是66.4g。20．(1)9.6(2)解：设原混合物中氯酸钾的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y。2KClO3eq\o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24514996xy9.6geq\f(245,96)＝eq\f(x,9.6g)　x＝24.5geq\f(149,96)＝eq\f(y,9.6g)　y＝14.9g所得不饱和滤液的质量：150.5g－(26.0g－24.5g)＝149g。所得不饱和滤液中溶质的质量分数：eq\f(14.9g,149g)×100%＝10%。答：所得不饱和滤液中溶质的质量分数为10%。