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精选-高考化学一轮复习金属及其化合物专项检测附答案

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精选-高考化学一轮复习金属及其化合物专项检测附答案高考化学一轮复习金属及其化合物专项检测(附答案)金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。以下是金属及其化合物专项检测,请大家仔细练习。1.(2019北京卷)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al解析:常见金属中,铝和镁在表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。2.(2019福建卷)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()A.①③B.①④C.②④D.②③解析:①中Y是两性氢氧化物,常温下既能与NaOH溶液反应又能与...

精选-高考化学一轮复习金属及其化合物专项检测附答案
高考化学一轮复习金属及其化合物专项 检测 工程第三方检测合同工程防雷检测合同植筋拉拔检测方案传感器技术课后答案检测机构通用要求培训 (附 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 )金属是一种具有光泽、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。以下是金属及其化合物专项检测,请大家仔细练习。1.(2019北京卷)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al解析:常见金属中,铝和镁在表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。2.(2019福建卷)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()A.①③B.①④C.②④D.②③解析:①中Y是两性氢氧化物,常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应;②中SiO2不能与浓盐酸反应;③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO;N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3;④中在常温下,2FeCl3+Cu2=FeCl2+CuCl2,4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,B项正确。3.下列实验现象描述错误的是()第1页编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球,燃烧时,火焰为黄色,燃烧后,生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀,沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中铝条立刻产生大量无色气泡,铝条逐渐变细,铝条逐渐发热解析:钠熔点低,焰色反应为黄色,燃烧生成淡黄色过氧化钠,A项正确;铝熔点低,加热熔化,表面生成的Al2O3熔点高形成保护膜,B项正确;Fe(OH)2易被空气中的O2氧化,最终生成Fe(OH)3,C项正确;铝条表面有Al2O3存在,放入碱液中,首先反应的为Al2O3,即开始无气泡放出,D项错误。答案:D4.下列类比关系正确的是()A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成,则与过量NH3H2O反应也生成B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MnO2也能发生铝热反应解析:A项,Al(OH)3不能溶解在弱碱氨水中;B项,SO2会第2页被Na2O2氧化生成Na2SO4;C项,I2氧化能力较弱,与Fe反应生成FeI2;D项,Al的活泼性大于Mn,所以Al与MnO2能发生铝热反应。答案:D5.(2019山东卷)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al解析:本题考查了常见金属化合物的性质、电解化学知识。金属Al、Fe、Cu所形成的氧化物中,Al2O3是两性氧化物,A错误;其中Cu能够在空气中生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],是一种盐,B错误;电解AlCl3、FeCl3、CuCl2混合溶液中,根据阳离子的放电顺序,先析出Cu,H2后,再析出Fe,D错误。6.(2019浙江卷)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、、Mg2+、Al3+、、、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:第3页已知:3+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定存在、Mg2+、和B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4解析:Al3+在Ba(OH)2溶液中生成,通入CO2转化成Al(OH)3沉淀,加入H+后又溶解,故看不到明显现象,因此无法确定的存在。7.下列叙述正确的是()A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入NaNO3固体,铜粉仍不溶C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变解析:根据强酸制弱酸原理,CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应,所以再通入SO2时也无沉淀产生,A项错误;Cu不能与稀硫酸反应,但加入NaNO3后,溶液中存在HNO3,Cu溶第4页解在HNO3中,B项错误;Al3+与NH3H2O反应生成Al(OH)3沉淀,加入NaHSO4溶液时,NaHSO4电离出的H+使Al(OH)3溶解,C项正确;加入CuSO4溶液后形成原电池而加快了产生H2的速率,D项错误。答案:C(2019天津卷改编)已知:下列说法错误的是()A.工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgOB.工业制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3C.可以推知Na2O熔点比NaCl的高D.可以用铝热反应来制取镁解析:MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本;AlCl3是共价化合物,熔融态难导电。9.(2019全国新课标Ⅱ卷)下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液解析:氢气能夺取灼热的CuO中的氧,使固体质量减小,A项错误;Na2O2粉末能夺取二氧化碳中相当于CO的成分形成Na2CO3,固体质量增加,B项正确;铝与Fe2O3发生铝热反应第5页生成铁和氧化铝,反应前后均是固体,固体质量不变,C项错误;锌粒投入Cu(NO3)2溶液相对原子质量较大的锌置换出相对原子质量较小的铜,固体质量减小,D项错误。向100mL2molL-1NaHCO3溶液中加入一定量X,恰好使其转化为只含Na2CO3一种溶质(不考虑水解及难溶物质的溶解)的溶液,实现转化的物质X有多种,下列选项中不正确的是()解析:100mL2molL-1NaHCO3溶液中含0.2molNaHCO3,A、B、C三项最终均发生反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O,故需加入0.2molNaOH或能生成0.2molNaOH的物质,而D项发生反应:2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3+2H2O,故只需加入0.1molCa(OH)2。11.(2019广东卷)某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活动性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体第6页解析:本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中,并及时搅拌,A是错误的;过滤时需要用玻璃棒引流,因此C不正确;蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿,由于MgCl2水解,所以加热时必须在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体,所以D不正确。12.(2019上海卷)将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析:向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化钠,当滴入0.1L时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生:HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加入0.1L时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2此时开始放出气体,分析图象,可知选C。13.用下列装置不能达到有关实验目的的是()A.用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性解析:小试管内放NaHCO3固体更能证明NaHCO3不稳定。第7页答案:D二、非选择题(本题包括3小题,共35分)14.(10分)已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3Cu(OH)2,受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3,根据下列转化框图回答问题:(1)写出②的离子方程式:、。(2)沉淀a、c的化学成分分别是、。(3)请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法:。(4)洗涤沉淀c的实验操作方法是,加热沉淀c应放在(容器)中进行。(5)经过④⑤步反应得到铜和金属铝,写出反应的化学方程式:。解析:结合题目信息及框图可知:①加入的为足量的盐酸或硫酸,沉淀a为二氧化硅,溶液a为铁和铝的盐溶液,沉淀b为氢氧化铁;结合框图可得F为二氧化碳,G为铜,沉淀c为氢氧化铝,B为氧化铝。答案:(1)Al3++4OH-+2H2OFe3++3OH-Fe(OH)3(2)SiO2Al(OH)3(3)取沉淀少量于一支洁净的试管中,加入少量盐酸,然后再往试管中加入几滴KSCN溶液,发现试管内呈现红色,说明沉淀b中含有阳离子Fe3+第8页(4)在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水,没过沉淀,待水自然流下,重复数次坩埚(5)2[2CuCO3Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2+2H2O,2Al2O3(熔融)4Al+3O215.(12分)在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示,在不同温度下,还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的,温度低于570℃时,生成FeO,高于570℃时,生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置,完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1)实验中使用肥皂液的作用是。(2)甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质,进行了下列实验。实验根据上述实验,能确定固体中存在的物质是;不能确定是否存在FeO的原因是。(2)与盐酸反应有气泡冒出说明含有铁;不能确定是否含有Fe3O4或FeO,铁与盐酸反应生成了氯化亚铁,如果混合物中存在Fe3O4,溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+。答案:(1)检验反应中生成的H2(2)Fe铁与盐酸反应生成了氯化亚铁,或者Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+16.(2019豫北名校联考)利用Na2O2与水反应能放出氧气的第9页性质,可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。(1)现欲用500mL量筒进行测定,取用Na2O2样品的质量应是(填序号)。A.0.1~0.2gB.2.5~3.0gC.5.0~6.0gD.10~15g(2)如用托盘天平称取样品,应选用如图中的(填数字序号),不选用另一个装置的原因是。(3)因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性,所以反应结束后,必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温。如忽略导管本身带来的测量误差,应选用装置A、B中的(填A或B)。如果选用了另一种不恰当的装置,测得的Na2O2的质量分数会(填偏大或偏小),原因是。(4)如在实验中,气体摩尔体积为aL/mol,量筒中收集到的水的体积为VmL,样品的质量为mg,则样品中Na2O2的质量分数为%。答案:(1)B(2)①过氧化钠容易与空气中的H2O和CO2反应,不宜暴露在空气中称量(3)A偏大量筒的读数大于室温时放出的氧气的体积(4)15.6Vam金属及其化合物专项检测和答案及时这些,更多精彩内容请第10页考生持续关注查字典化学网最新消息。第11页
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