2019-2020年高二化学上学期第一次半月考试题（暑期检测）

PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二化学上学期第一次半月考试题（暑期 检测 工程第三方检测合同工程防雷检测合同植筋拉拔检测方案传感器技术课后答案检测机构通用要求培训 ）本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题卡上部分相对原子质量（原子量）：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35．5Mg-24Al-27Ca-40Zn-65O-16I卷（共60分）一、选择题（只有一个选项符合题目要求，1－15每小题2分，16－25每小题3分，共60分。）1．下列说法正确的是（）A．吸热反应不加热就不会发生；B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D．放热的反应在常温下一定很容易发生。2．下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）△H＝－1367．0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（l）△H＝+57．3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H＝－269．8kJ/mol（反应热）D．2NO2＝O2+2NO△H＝+116．2kJ/mol（反应热）3．下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳B．酸碱中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应4．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A．0．5QB．QC．2QD．5Q5．如下图所示，△H1＝－393．5kJ•mol-1，△H2=－395．4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H=—1．9kJ•mol-1高一化学试题共6页第2页B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1．9kJ6．已知：Fe(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272kJ/mol2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)＝Al2O3(s)　ΔH2＝－1675kJ/mol则2Al(s)＋3FeO(s)＝Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是（）A．859kJ/molB．－859kJ/molC．－1403kJ/molD．－2491kJ/mol7．把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是（）A．盐酸的浓度B．用铁粉代替铁片C．增大压强　D．溶液的温度8．已知反应A＋3B2C＋D，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0．5mol·L－1·min－1　B．1mol·L－1·min－1　C．2mol·L－1·min－1　 D．3mol·L－1·min－19．在一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的是（）A．单位时间内生成nmol的AB的同时，生成nmol的A2B．单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmol的B2C．容器内的总压强不随时间而变化D．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B210．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强　　　B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强　　　D．升高温度和增大压强11．在一定条件下，对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是（）A．此反应的平衡常数K＝B．改变条件该反应的平衡常数K一定不变C．改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小12．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（）。A．①④B．③④C．①②③D．②③13．在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v(H2)=0．45mol/(L·s)，则2秒末NH3的浓度为（）A．0．9mol/LB．0．45mol/LC．0．6mol/LD．0．55mol/L14．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A．v(A)=0．01mol/(L•s)B．v(B)=0．04mol/(L•s)C．v(B)=0．60mol/(L•min)D．v(C)=1．0mol/(L•min)15．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0D．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH>016．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)。A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B．加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)　ΔH<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深D．增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO317．在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0．10．20平衡浓度/(mol·L-1)0．050．050．1下列说法错误的是(　　)。A．反应达到平衡时,X的转化率为50%B．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数18．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3ΔH=—92．4KJ/mol，则N≡N键的键能是()A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol19．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ/mol，下列结论正确的是()A．在密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应放热92．4kJB．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H=—QkJ/mol，则Q＞92．4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%20．下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 图形不能得出的结论是（）高一化学试题共6页第4页A．A是反应物B．前2minA的分解速率为0．1mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)21．在恒容密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，下列所述可以说明反应达到平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变A．①③B．②④C．①③④D．①②③④22．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1．9倍，下列说法错误的是()A．m+n＞pB．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率降低D．C的体积分数减小23．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后达到平衡，生成0．4molC，测得混合气体共3．4mol，则下列结果正确的是（）A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B．x值等于3C．A的转化率为20%D．B的平均反应速率为0．4mol/(L·min)24．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．25℃时，该反应的平衡常数K＝2．2B．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大C．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>025．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）ABCDⅡ卷（共40分）二、填空题（本题共4小题，共40分）26．(8分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示．（1）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：；（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：；（3）①取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度T1/℃终止温度T2/℃温度差平均值(T2－T1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1________227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（）a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度27．（10分）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。已知：N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝+180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H＝-905kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol（1）写出工业合成氨的热化学方程式：。（2）实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2和3molH2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示。则0～10min，NH3的平均速率为；达平衡时，N2的转化率为。（3）若在（2）达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将，平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）28．（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝。(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。(3)下列条件可改变这个反应的化学平衡状态的是。a.增大压强b.降低温度c.加入适当的催化剂d．吸收水蒸气(4)某温度下，平衡浓度符合下式:9×c(CO2)·c(H2)＝10×c(CO)·c(H2O)试判断此时的温度为℃。29．（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0．5mol，则N2的反应速率________。(2)假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。A．消耗1molN2同时生成1molO2B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v(N2)正＝v(NO)逆(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大”、“变小”或“不变”)(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2．5×10－1mol/L、4．0×10－2mol/L和3．0×10－3mol/L，此时反应________________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_______________________________________________。化学答题纸Ⅱ卷（共40分）二、填空题（本题共4小题，共40分）26．(8分)（1）（2）（3）①②27．（10分）（1）（2）（3）28．（10分）(1)K＝(2)(3)(4)29.(12分)(1)(2)(3)