高中化学学案第一章第二节燃烧热能源导学案新人教版选修

学习必备欢迎下载高二化学选修四导学案4：第一章第二节燃烧热能源【教学重点】燃烧热的概念一、燃烧热1、定义：在101kPa时，1mol纯物质该物质的燃烧热。单位。2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：生成时所放出的热量，叫做1）研究条件：101kPa，温度通常是25℃。2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。如H→H2O(l)而不是H2O(g)、C→CO2(g)而不是CO、S→SO2(g)而不是SO3。3）燃烧热是以1mol可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以生成1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数常出现分数。（4）燃烧热的含义：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：。【易错点归纳】燃烧热和中和热的区别与联系相燃烧热中和热同能量变化放热反应点HH<0,单位kJ/mol反应物的量可燃物为1mol可能是1mol也可以是0.5mol(不限)不生成物的量不限量HO1mol2同1mol反应物完全燃烧时酸碱中和生成1molH2O时放出点反应热的热量,强酸强碱间的中和反放出的热量;不同的物质的含义应中和热大致相同,均约为燃烧热不同57.3kJ/mol特别提醒：因燃烧热、中和热是确定的放热反应，具有明确的含义，故在表述时不用带负号，的燃烧热为890KJ/mol。强酸与强碱反应的中和热为57.3kJ/mol。如CH4学习必备欢迎下载二、能源1．能源就是能提供的自然资源，包括等。2.我国目前使用的主要能源是，是不能。3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。4.现在探索开发的新能源有等，新能源的主要优势是。5、能源、一次能源、二次能源随堂练习：第二节燃烧热能源1.下列关于燃烧热的说法正确的是（）A．1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B．放热反应热化学方程式中△H就是该反应物的燃烧热C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应2.在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1)+25O2===16CO2(g)+H2O(1)△H=-10900kJ?mol-1,C2H5OH(1)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1367kJ?mol-1。假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是（）A.节省化石燃料B.减少有害气体的排放C.有利于转化过剩的粮食D.提高每千克燃料燃烧放出的热量3.下列热化学方程式中△H的绝对值表示可燃物燃烧热的是（）A.CO(g)+O2(g)===CO2(g)△H=－283.0kJ?mol-1B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ?mol-1C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=－571.6kJ?mol-1D.C(s)+O2(g)===CO(g)△H=－110.5kJ?mol-14.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、890.3kJ?mol-1、2800kJ?mol-1，则下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+O2(g)===CO(g)△H＝-393.5kJ?mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+571.6kJ?mol-1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H＝-890.3kJ?mol-1学习必备欢迎下载D.C6H12O6（s）+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)△H＝-1400kJ?mol-1100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：C（s）+O2(g)===CO（g）H＝－110.35kJ?mol-1CO（g）+O2(g)===CO2（g）H＝－282.57kJ?mol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．39.292kJB．3274.3kJC．784.92kJD．2489.44kJ航天飞机常用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)作动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气放出20.05kJ热量。下列说法中错误的是（）该反应中肼作还原剂B.液态肼的燃烧热为20.05kJ?mol-1该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)△H=－641.6kJ?mol-17.下列关于中和热的说法不正确的是（）A．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热B．中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应8.已知1gC完全燃烧时放出32.79kJ热量，则C的燃烧热是（）A.32.79kJB.32.79kJ?mol-1C.393.5kJ?mol-1D.393.5kJ9．已知在25℃，101kPa下，1gCH（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ818热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()818）+25222H=-48.40kJ·mol-1A.CH（l2O（g）=8CO（g）+9HO（g）；B.C8H18（l）+25O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=-5518kJ·mol-12818）+25222H=+5518kJ·mol-1C.CH（l2O（g）=8CO（g）+9HO（l）；D.C8H18（l）+25O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=-48.40kJ·mol-1210．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g)△H=学习必备欢迎下载-283KJ/molCH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890KJ/mol，现有4molCO和CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH4的体积比（）A．1:3B．3:1C．1:2D．2:111．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4bkJ/molB．C2H2（g）＋5O2（g）＝2CO（g）＋H2O（l）；△H＝2bkJ/mol2C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2bkJ/molD．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝bkJ/mol12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；－1△H=+49．0kJmol·－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9kJmol·下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9kJmol·－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：－1CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol13．反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)，放出的热量为110.5kJB.2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221kJC．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ学习必备欢迎下载D.C的燃烧热为110.5kJ/mol14．雷诺汽车梅甘娜(Megane)使用了与生物燃料(生物乙醇和生物柴油)兼容的引擎。乙醇燃料是一种清洁的能源燃料，298K时，燃烧ag乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O，放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L(标准状况)，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－11B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1133C.2C2H5OH(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝＋2QkJ·mol－115.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是。16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=KJ/mol。氢气的燃烧热为KJ/mol。第三课时中和热一．中和热的定义：在中，和发生中和反应而生成水，这时的反应热叫做中和热二．中和热的表示方法：1.条件：稀溶液2.中和热为定值：3.生成1mol水，若反应过程中有，这部分反应热三.中和热的测定实验（2）环形玻璃搅拌棒的作用：（3）能否将环形玻璃搅拌棒换成铁质的（4）温度计的作用（5）碎泡沫塑料的作用（6）实验过程中为什么不用0.5mol/l的NaOH溶液（7）使中和热测定结果偏低的原因：（1）（2）（3）（4）中和热的计算方法？学习必备欢迎下载训练案1．在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是()A．碎泡沫塑料B．环形玻璃棒C．底部垫纸条D．两个量筒2．含Ba（OH）21mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2（）；－．A．Ba（OH）OlH=1146kJ/mol2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2（）＋．B．Ba（OH）Ol;H=1146kJ/molC．1Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）===12（aq）＋H2（）；H=－．22BaClOl573kJ/molD．1Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）=1BaCl2（aq）＋H2O（l）；H=＋57．3kJ/mol223．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是()①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部4.用0．5mol·L－1NaOH溶液分别与0．5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为H1和H2，则H1和H2两者的关系正确的是(．)．1＜H2．无法比较A．H1＞H2B1H2CHDH=－1－1溶液反应，实验中测得起5．用50mL0.50molL·盐酸和50mL0.55molL·NaOH始温度为20.1℃，终止温度为23.4℃，反应后溶液的比热容为－1·℃－14.18Jg·，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1g·cm－3，则中和反应生成1mol水时放热()A．55.2kJB．391kJC．336kJD．1.38kJ6．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后浓度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部7.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；图中还有一项错误是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。