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2019-2020年高二化学上学期期初检测试题

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2019-2020年高二化学上学期期初检测试题PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二化学上学期期初检测试题一、单项选择题(1-20题每题2分;21-26每题3分,合计58分)1.某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、CH3COO-等四种离子,向其中加入足量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液的体积无变化)()A.HCO3-       B.SO32-      C.CH3COO-    D.Na+2.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子,则阿伏...

2019-2020年高二化学上学期期初检测试题
PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二化学上学期期初检测试题一、单项选择题(1-20题每题2分;21-26每题3分,合计58分)1.某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、CH3COO-等四种离子,向其中加入足量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液的体积无变化)()A.HCO3-       B.SO32-      C.CH3COO-    D.Na+2.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应,若有 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子,则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()3.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论正确的是()类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO2Cu+CO2↑C+SiO2Si+CO2↑CNa2O+H2O=2NaOHCuO+H2O=Cu(OH)2DCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO4、已知热化学方程式C2H2(g)+eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);ΔH=-1256kJ·mol-1,下列说法正确的是(  )A.乙炔的燃烧热为1256kJ·mol-1B.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2C.若生成2mol液态水,则ΔH=-2512kJ·mol-1D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ5.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX分子中含质子的物质的量是()A.EQ\F(a,A+m)(A+N+m)molB.EQ\F(a,A)(A-N)molC.EQ\F(a,A+m)(A-N)molD.EQ\F(a,A+m)(A-N+m)mol6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序(  )①过滤 ②加过量NaOH溶液③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液A.④②⑤B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.①④②⑤③7.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P===OckJ·mol-1、O===OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是(  )A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol-1B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol-1C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol-1D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol-18、下列离子方程式正确的是()。A.铁与稀硫酸反应            Fe+2H+===Fe3++H2↑   B.氢氧化铝与足量盐酸反应    Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.钠和冷水反应              Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D.铜片与稀硝酸反应         Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O9、把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)==0.6mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是()。 A.3.18g   B.2.12g   C.4.22g   D.5.28g10.如图所示,表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为()11、若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的质量分数,已知2w1=w2,则下列推断正确的是()(已知氨水的密度小于纯水的密度)A.2c1=c2    B.2c2=c1     C.c2>2c1    D.c1197C、Q1>Q2>197D、Q2V2>V3B、V1>V3>V2C、V2>V3>V1D、V3>V1>V2二、非选择题(每空2分,合计42分)27.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:⑴:若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴石蕊试液,则①电解池中X极上的电极反应式是。在X极附近观察到的现象是。②Y电极上发生的反应属于反应。③电解的总反应的离子方程式。⑵:如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜,电解液a选用CuSO4溶液,则①X电极的材料是②Y电极反应式是。③已知开始时铁片与铜片的质量相同,当电路中有0.4摩尔电子通过时,两极质量相差克。28.二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。  A.只有还原性  B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性 ②若上述反应中产生0.1molClO2,则转移电子的物质的量为_______mol。 (2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。    ①上图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式:__________。②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-amg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为_______;处理100m3这种污水,至少需要ClO2_______mol。29、A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族,B、C同周期,C、F最外层电子数相等,F的质量数为C的2倍,元素B的一种常见单质可做惰性电极材料,其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。(1)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是__________(填写化学式);(2)由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是____________(填写化学式);(3)G单质与水反应的离子方程式为_;(4) 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写甲的电子式___________________________(5)A2C和A2F中,沸点较高的是(填化学式)液态A2C汽化需要破坏微粒间的作用是______________________(6)少量甲通入丙溶液中的离子方程式是:_________________答案29、(1)NaHCO3(2)NaAlO2(3)Cl2+H2OH++Cl—+HClO(4)(5)H2O,氢键(6)CO2+2AlO2—+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32—
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分类:工学
上传时间:2021-10-16
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