《乙醇的性质》导学案、教学目标1、了解乙醇的物理性质2、掌握乙醇的结构和化学性质3、理解乙醇在不同化学反应中的断键位置二、教学重点：乙醇的化学性质三、教学难点：乙醇在不同化学反应中的断键位置四、学习过程：1、请写出乙醇的分子式、结构式、结构简式、含有官能团的名称。2、乙醇在核磁共振氢谱中出现多少个峰？它的同分异构体是什么?3、乙醇有哪些物理性质？乙醇，俗称，是一种具有的无色液体，密度比水的要，易燃、易挥发，可以和水，是一种重要的溶剂，体积分数为的乙醇可作医用酒精。4、如何检验酒精中是否有水？如何除去乙醇中的水？5、根据乙醇的结构:乙醇在反应中化学键是如何断裂的?与金属钠的反应化学方程式:(反应类型为:断键位置:实验
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钠+煤油钠+乙醇钠+水实验现象实验结论结论：乙醇中羟基上的H比水中羟基上的H要;（填“活泼”或“不活泼”）练习：某有机物6g与足量钠反应，生成0.05mol氢气，该有机物可能是（）乙醇B.甲醇C.2-丙醇D.乙二醇与氧气反应（1）燃烧化学方程式：TOC\o"1-5"\h\z断键位置：;（2）催化氧化化学方程式：OH断键位置：;练习：判断下列醇能否发生催化氧化ICH3OHB.C6H5CH2OHC.CH—CH,规律：;练习：将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（）硝酸B.稀盐酸C.Ca（OH）2溶液D.乙醇实验：在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液20mL，放入几片碎瓷片。加热混合液，使温度迅速上升到170C,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液中。实验现象：制备乙烯TOC\o"1-5"\h\z化学方程式：;（反应类型为：）断键位置：;注意事项：浓硫酸的作用是：;温度计的水银球插入;碎瓷片的作用：;140C时会产生副产物乙醚，化学反应方程式为：;反应类型为：;断键位置：;练习：判断下列醇能否发生消去反应OHTOC\o"1-5"\h\zIIIA.CH3OHB.CHi-C-CH3-OHC-CH^'C-CIt-CH^-OHD.CH3-C-CH2HYPERLINK\l"bookmark4"\o"CurrentDocument"IIICH3ch?CHj规律：练习：有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（）温度计不能伸入反应物的液面以下反应过程中溶液的颜色逐渐变黑乙烯气体中混有有刺激性气味的气体加热要缓慢，使温度逐渐上升至170C当堂检测：1、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（）乙醇完全燃烧生成水和COO.lmol乙醇与足量钠反应放出1.12LH2（标况下）乙醇能与水任意比混合乙醇能发生脱水（消去）反应TOC\o"1-5"\h\z2、（2008年海南化学）分子式为GHwO并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（）A.3种B.4种C.5种D.6种3、（2012•海南化学卷）实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下：「H3SO4（#ft）—]■CH2=CH2CHz=CH2十—►BrCH2CH3B.r可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140C脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：ABCD有关数据列表如下:乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cmA.引发反应B.加快反应速度C.防止乙醇挥发D.减少副产物乙醚生成⑵在装置C中应加入其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：A.水B•浓硫酸C•氢氧化钠溶液D•饱和碳酸氢钠溶液判断该制各反应已经结束的最简单方法是;将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；若产物中有少量未反应的B"，最好用洗涤除去；A.水B.氢氧化钠溶液C.碘化钠溶液D.乙醇若产物中有少量副产物乙醚.可用的方法除去；反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。0.792.20.71沸点/C78.513234.6熔点/c一1309-116回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170C左右，其最主要目的是
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