土壤酸碱性的改良PPT精品课件

第一单元　土壤酸碱性的改良课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案学习目标第一单元　土壤酸碱性的改良学习目标1.了解土壤酸碱性对植物生长的影响，了解我国土壤酸碱性状况以及当地土壤的特点，培养对农业知识的学习兴趣和社会责任感。2．了解改良土壤酸碱性的方法。课前自主学案一、土壤的酸碱性土壤有一定的酸碱度。根据其pH的不同可将其分为不同的酸碱度等级，分别为：________、______、______、______、_______、_______和________。1．测定土壤pH的方法(1)采集与处理样品①确定采样点：注意采样点要分布均匀，要避开田边、路旁、树旁、沟边及堆过肥的特殊地点。强酸性酸性弱酸性中性弱碱性碱性强碱性②采集土样：将各采样点的土壤混合均匀，用四分法留取土样，经多次缩分至土壤总量达500g左右。③风干：将土样阴干、压碎，除去植物残根等杂物。④保存：土样风干后，再次研磨，过筛。贴上标签保存。(2)测定pH称取1g风干后或新鲜的土样放入试管内，加入5mL蒸馏水。充分振荡静置后取上层清液，用精密pH试纸或pH计测定上层清液的pH，以确定土壤的酸碱度等级。2．土壤酸碱度对植物和微生物所需营养元素的影响在pH>7的碱性土壤中，微量金属离子____________等由于_______降低，植物和微生物将会缺乏这些元素；而在酸性土壤中，____________等离子由于溶解度的________而对许多生物产生毒害作用。因此，要注意进行土壤pH的测定，及时采取措施，保持土壤适宜的酸碱度，这样，才有利于植物生长及微生物的生存。Zn2＋、Fe3＋溶解度Al3＋、Mn2＋升高思考感悟1．土壤碱性过强，对农作物有何影响？【提示】　碱性过强，Zn2＋、Fe3＋等离子会与OH－反应，使土壤中这些离子的浓度减小，导致农作物无法得到足够的营养元素。二、土壤酸碱性改良1．造成土壤酸碱化的原因(1)酸化的原因主要是：①矿物风化过程中产生的无机酸或大量二氧化碳；②土壤中强酸弱碱盐的水解；③无机肥料残留的酸根；④重金属和有机物对土壤的污染；⑤酸雨的影响；⑥土壤胶体所吸附的H＋、Al3＋被其他阳离子交换；⑦微生物、细菌等在利用土壤中的有机物时，产生二氧化碳和多种有机酸，或将土壤中的NH3转化为硝酸和亚硝酸，将硫化物转变为硫酸。(2)碱化的原因与酸化原因大致相反，主要是：①土壤中强碱弱酸盐的水解；②过度使用尿素；③土壤胶体吸附的Na＋、OH－等被其他离子交换；④土壤中有机物中的氮被微生物分解为氨的氨化过程等。思考感悟2．土壤中的酸碱性物质有哪些？【提示】　强酸强碱盐，使土壤溶液保持中性；强酸弱碱盐，使土壤溶液呈酸性；强碱弱酸盐，使土壤溶液呈碱性；碳酸、多种有机酸等使土壤溶液呈酸性。2．改良土壤酸碱性的方法改良碱性土壤常使用石膏、硫酸铝或硫酸铁等；改良酸性土壤常使用生石灰。课堂互动讲练土壤酸碱化的原因强酸性土壤中应含有下列哪几种物质(　　)①FeSO4　②AlCl3　③NaNO3　④K2CO3　⑤酒石酸A．①②　　B．①②③C．①②④D．①②⑤【解析】　 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 上述所给物质的性质可知，呈酸性的物质是FeSO4、AlCl3和酒石酸，这些物质的存在会导致土壤酸化。【答案】　D【点评】　本题从造成土壤呈酸性的原因进行了考查，要从给定物质的性质理解其实质。例1变式训练1　经测定某土壤的pH＝9，则其中的原因是由于土壤中含有(　　)①K2CO3　②NaHCO3　③CaCO3　④MgCO3　⑤CaSO4　⑥MgCl2A．①②③B．①②④C．①②③④D．全部解析：选C。由于土壤的pH＝9呈碱性，是由于含有上述物质中的①②③④。土壤酸碱性的改良改良碱土的基本任务在于消除或降低交换性钠的含量。通常有两种方法：一种加入酸性物质，如硫酸铝、硫酸铁(Al3＋、Fe3＋分别水解呈酸性)；另一种加石膏(Na2CO3＋CaSO4===CaCO3↓＋Na2SO4)，生成的硫酸钠经灌溉水或雨水淋洗，可降低土壤碱性，施用石灰可以调节土壤酸碱度。特别提醒：改良土壤必须强调综合措施，遵循因地制宜的原则； 经验 班主任工作经验交流宣传工作经验交流材料优秀班主任经验交流小学课改经验典型材料房地产总经理管理经验 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 明，进行深耕、施用大量有机肥等改良方法，都是行之有效的。例2【解析】　改良碱性土壤可选用CaSO4(将Na2CO3转化为CaCO3)，也可选用Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3(和OH－转化为不溶性金属氢氧化物)，不能选用KCl。【答案】　D【点评】　要从土壤碱性实质选择合适的物质进行改良。变式训练2　下列物质中，可用于改良酸性土壤的是(双选)(　　)A．KClB．熟石灰C．过磷酸钙D．Na2CO3解析：选BD。KCl呈中性，过磷酸钙呈酸性，不适于改良酸性土壤。一、有机物与无机物的比较1、有机物与无机物的定义有机物：含碳元素的化合物。除碳的氧化物、碳酸（氢）盐及金属碳化物。无机物：一般指组成里不含碳元素的物质。包括单质、碳的氧化物、碳酸（氢）盐及金属碳化物。2、有机物的特点（1）多数难溶于水，易溶于有机溶剂。（2）多数受热易分解、易燃烧。（3）多数是分子晶体、熔点低。（4）多数是非电解质、不能导电。（5）有机物参加的反应一般比较复杂，且速率慢、副反应多。（6）有机物种类繁多、发展速度快。二、常见有机物的制取1、甲烷化学药品仪器装置反应方程式注意点及收集方法CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4↑无水醋酸钠、碱石灰要求药品无水、氧化钙起吸水作用与降低氢氧化钠的碱性。可用排水法或向下排空气法。2、乙烯化学药品仪器装置反应方程式注意点及杂质净化CH2-CH2170℃CH2=CH2↑+H2OHOH无水乙醇（酒精）、浓硫酸药品混合次序：浓硫酸加入到无水乙醇中，边加边振荡，以便散热；加碎瓷片，防止暴沸；温度要快速升致170℃，但不能太高；气体中常混有杂质CO2、SO2、乙醚及乙醇，可通过碱溶液、水除去；常用排水法收集。3、乙炔化学药品仪器装置反应方程式注意点及杂质净化CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑电石、水（或饱和食盐水）由于反应大量放热及生成桨状物，故不能用启普发生器。水要慢慢滴加，可用饱和食盐水以减缓反应速率；气体中常混有磷化氢、硫化氢，可通过硫酸铜、氢氧化钠溶液除去；常用排水法收集。4、溴苯化学药品仪器装置反应方程式注意点及杂质净化C6H6+Br2(纯)FeC6H5Br+HBr↑苯、液溴（纯溴）、还原铁粉加药品次序：苯、液溴、铁粉；催化剂实为FeBr3；长导管起冷凝回流作用；制得的溴苯常溶有溴而呈裼色，可用水洗（或稀NaOH）然后分液得纯溴苯。5、硝基苯化学药品仪器装置反应方程式注意点及杂质净化C6H6+HNO3H2SO4C6H5NO2+H2O苯、浓硝酸、浓硫酸药品加入次序：向浓硝酸中慢慢滴加浓硫酸，边加边振荡，温度降至室温，然后滴加苯；在试管装一玻璃导管起冷凝回流作用；置于50~60℃的水浴中加热；产品中常含有酸，可用稀NaOH溶液洗涤，然后分液除去。6、苯磺酸化学药品仪器装置反应方程式注意点苯、浓硫酸C6H6+H2SO470~80℃C6H5SO3H+H2O药品加入次序：向浓硫酸中慢慢滴加苯，边加边振荡；苯磺酸能溶于水。同制硝基苯7、酚醛树脂仪器装置反应方程式注意点化学药品苯酚、甲醛溶液、浓盐酸（或浓氨水）nC6H5OH+nHCHO沸水浴[C6H3(OH)CH2]n+nH2O本反应一定要有催化剂；8、乙酸乙酯化学药品仪器装置反应方程式注意点及杂质净化无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOC2H5+H2O加入药品的次序：乙醇、浓硫酸、醋酸；导管的气体出口位置在饱和碳酸钠溶液液面上；可加碎瓷片，防止暴沸；饱和碳酸钠溶液可除去未反应的乙醇、乙酸，并降低乙酸乙酯的溶解度。