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2019-2020年高二12月月考(化学理)PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二12月月考(化学理)一、选择题(每小题只有一个答案正确,共52分)1、下列说法正确的是()A.温度升高水的电离程度增大,pH值增大B.纯水中cH+]与cOH的乘积一定等于1×1014C.某水溶液中只要cH+=cOH,则一定是中性的D.电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小2.下列关于盐类水解的叙述中,错误的是()A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要决定于形...

2019-2020年高二12月月考(化学理)
PAGE/NUMPAGES2019-2020年高二12月月考(化学理)一、选择 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 (每小题只有一个 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 正确,共52分)1、下列说法正确的是()A.温度升高水的电离程度增大,pH值增大B.纯水中cH+]与cOH的乘积一定等于1×1014C.某水溶液中只要cH+=cOH,则一定是中性的D.电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小2.下列关于盐类水解的叙述中,错误的是()A、盐类水解是中和反应的逆反应B、盐类水解过程是吸热过程C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱3.准确量取25.00mlKMnO4溶液,可选用的仪器是()A.25ml量筒B.25ml酸式滴定管C.25ml碱式滴定管D.有刻度的50ml烧杯4.下列离子方程式书写正确的是()A.Na2S溶液的水解:S2-+2H2OH2S+2OH-B.NaHCO3溶液的水解:HCO3-+H2OCO32-+H3O+C.NH4Cl溶液的水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+D.NaHCO3溶液的电离:NaHCO3====Na++H++CO32-5、某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1,则该酸溶液的物质的量浓度()A.一定等于0.1mol·L-1B.一定大于0.1mol·L-1C.一定小于0.1mol·L-1D.无法确定6.常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的cOH=1×104mol/L,则该溶液中的溶质可能是()A、Al2(SO4)3B、CH3COONaC、NaOHD、KHSO47.物质的量浓度相同的下列溶液:①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是()A、⑤<④<③<②<①  B、③<⑤<②<④<①  C、③<②<⑤<④<①  D、③<⑤<④<②<①8.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是()A、适量盐酸B、适量NaOHC、适量H2OD、适量KHS9.农作物施用含N、P、K的三种化肥,对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4,⑤氨水,最适当的组合是()A.①③④B.①③⑤C.②③④D.②③⑤10.下列物质的溶液加热蒸发至干,灼烧,所得固体的成分不相同的是()A.FeCl2、FeCl3B.NaHCO3、Na2CO3C.NaAlO2、AlCl3D.Mg(HCO3)2、MgCl211.下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是()A、红色石蕊试纸B、蓝色石蕊试纸C、淀粉碘化钾试纸D、pH试纸12.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则X、Y、Z的关系是()A.X=Y=ZB.X>Y=ZC.X<Y=ZD.X=Y<Z13.现有浓度为1mol/L的五种溶液:①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是()A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤C.②>①>③>④>⑤ D.④>③>①>⑤>②14.下列过程或现象与盐类水解无关的是()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味15.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A.c(H+)H2O=10-12mol·L-1的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、Al3+16.下列叙述正确的是()A.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质B.酸式盐的水溶液呈酸性C.醋酸的电离程度随温度的升高而增大D.凡是强酸生成的盐,其水溶液呈中性17.常温时,将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后,溶液的氢氧根离子浓度最接近于( )A.2×10-12mol/LB.1/2(10-9+10-12)mol/LC.(10-9+10-12)mol/LD.1/2(10-5+10-2)18.pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为()A.9:1B.1:11C.1:9D.11:119.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是()A、c(H+)=c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L20.将足量BaCO3分别加入:=1\*GB3①30mL水=2\*GB3②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液=3\*GB3③50mL0.01mol/L氯化钡溶液=4\*GB3④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为()A.①②③④B.③④①②C.④③①②D.②①④③21.有a、b、c、d四种金属,将a与b用导线连接起来,浸入电解质溶液中,b不易腐蚀;将a、d分别投入等浓度盐酸中,d比a反应激烈;将铜浸入b的盐溶液中,无明显变化;若将铜浸入c的盐溶液中,有金属c析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A.d>c>a>bB.d>a>b>cC.d>b>a>cD.b>a>d>c22.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()23.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速度甲比乙慢24.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是()A.电池放电时,PbO2为正极,被氧化B.电池放电时,负极反应式为Pb-2e-=Pb2+C.只向PbO2处移动D.电解质溶液pH不断增大25.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池正极反应为()A.H2+2OH-=2H2O+2e-B.O2+4H+=2H2O-4e-C.2H++2e-=H2D.O2+2H2O+4e-=4OH-26.被称之为“软电池”的纸质电池,其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是()A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当65gZn完全溶解时,流经电极的电子1molD.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-二、填空题(共28分)1.按要求填空。(6分)(说明:(1)(2)(3)均写离子方程式)(1)AlCl3水解方程式(2)Na2CO3水解方程式(3)泡沫灭火剂的原理是(4)Ag2SO4电离方程式(5)Ag2SO4沉淀溶解平衡方程式其Ksp的表达式2.(6分)已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)(2)精确表达下列算式的数学结果C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-C(CH3COOH)=3.(4分)(1)将等质量的Zn粉分别投入:试管A:10mL0.1mol·L-1HCl和试管B:10mL0.1mol·L-1醋酸中:开始时,反应速率AB(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H2的体积AB。(2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A:盐酸和试管B:醋酸中:开始时,反应速率AB(填>,=或<,下同),若Zn过量,产生H2的体积AB。4.(6分)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种,请回答后面问题:①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)(1)上述关系一定不正确的是(填序号)(2)若溶液中只有一种溶质,则该溶质为,该溶液中离子浓度的大小关系为(填序号)(3)若关系③正确,则溶液中溶质为。(4)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。(5)25℃,pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则VaVb(填>、<、=、无法确定)5.(6分)(1)设某pH值的硫酸溶液中水的电离度为α1,相同pH值的硫酸铝溶液中水的电离度为α2,则α1______α2。(填“<”、“>”或“=”)(2)若硫酸和硫酸铝两种溶液的pH值均为3,那么硫酸溶液中水电离出的c(H+)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)的______倍。(3)若某pH值的硫酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1,而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-bmol·L-1,(已知a,b均为小于14的正整数),那么a和b之间满足的数量关系______________________________________________。(用一个等式和一个不等式表示)。三.实验题。(共20分)1.(12分)简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题(1)锥形瓶中通常盛放,滴定时左手,右手,双眼注视。(2)盛放待测盐酸的锥形瓶下垫放一张白纸的作用是__________(3)用酚酞做指示剂,滴定到达终点时,溶液的颜色变化是_________(4)有下列错误操作:①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未经标准溶液润洗就注入标准的氢氧化钠溶液②用酸式滴定管取用待测酸液前,尖嘴部分有气泡,取用过程中气泡消失③滴定前,读取碱液体积时视线低于碱式滴定管的液面,滴定后读出碱液的体积时,视线高于碱式滴定管的液面④锥形瓶用待测液润洗两次哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低?答___________哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高?答___________(5)如果用甲基橙代替酚酞作指示剂,此时所得盐酸浓度的测定值比用酚酞作指示剂测出的偏大还是偏小?答____________。2.(8分)请 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 一个原电池,其原电池反应为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,要求:(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置图;(2)注明原电池的正极和负极;(3)注明外电路中电子的流向;(4)写出两个电极上的电极反应。作图区:两极上的反应:负极:正极:藁城市冀明中学高二化学(理科)12月月考答案二、1、(每空1分,共6分)(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-(3)Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+CO2↑(4)Ag2SO4===2Ag++SO42-(5)Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)Ksp====C2(Ag+)*C(SO42-)2、(每空2分,共6分)(1)C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)(2)C(OH-)-C(H+)C(H+)3、(每空1分,共4分)(1)A>BA=BA=BAVb5、(每空2分,共6分)(1)<(2)10-8(3)a+b=14a>b三、(共20分)(前3道题每题1分,后两道题每空2分,共12分)1、(1)盐酸控制碱式滴定管的玻璃球沿同一方向作圆周运动,摇荡锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化(2)便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化,减小误差(3)由无色变为浅红色且在半分钟内红色布褪去(4)②③①④(5)偏小
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