§3-3-2离子晶体人教版高中化学选择性必修二第三章晶体结构与性质
目录
工贸企业有限空间作业目录特种设备作业人员作业种类与目录特种设备作业人员目录1类医疗器械目录高值医用耗材参考目录
离子晶体1典型晶胞2人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质晶格能31、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。没有方向性和饱和性一.离子晶体第页离子晶体(1)NaCl型晶胞二.典型晶胞第页离子晶体①Na+和Cl-的位置：均位于顶角，并交错排列钠离子：体心棱中点氯离子：面心顶点，或反之。②每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：③与Na+等距离且最近的Na+有：12个Na+：Cl-：与Na+等距离且最近的Cl-有：6个第页离子晶体NaCl晶体中阴、阳离子的配位数离子的配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目66第页离子晶体(2)CsCl型晶胞思考：右图所示是CsCl的晶胞吗？为什么？试着找出CsCl的晶胞：第页离子晶体①铯离子和氯离子的位置：Cs+：体心Cl-：顶点；或反之。②每个晶胞含Cs+、Cl-个数：③与Cs+等距离且最近的Cs+、Cl-与Cs+等距离且最近的Cs+：6与Cs+等距离且最近的Cl-：8Cs+：Cl-：1第页离子晶体CsCl晶体中，阴、阳离子的配位数：88第页离子晶体6688第页离子晶体0.5250.934显而易见：NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构，晶体中正负离子的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。第页离子晶体(3)CaF2型晶胞①钙离子和氟离子的位置：②1个晶胞中含有Ca2+和F-的数目：③配位数：8F-的配位数：4Ca2+：顶点和面心F-：体心（内部）Ca2+：F-：Ca2+的配位数：48萤石第页离子晶体思考：是什么因素决定了离子晶体中阴、阳离子的配位数的异同？显而易见：这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。第页离子晶体决定离子晶体结构类型的因素(1)几何因素：晶体中正负离子的半径比(2)电荷因素：晶体中正负离子的电荷比(3)键性因素：离子键的纯粹程度第页离子晶体离子晶体的特点⑴无单个分子；无分子式。⑵熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。⑶一般易溶于水，难溶有机溶剂。⑷固态不导电，水溶液或熔融状态下导电。第页离子晶体科学视野---碳酸盐的受热分解第页离子晶体碳酸盐的受热分解：是由于晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。第页离子晶体三.晶格能1、定义：气态离子形成1摩尔晶体释放的能量，通常取正值。---可以用来衡量离子晶体稳定性的数据第页离子晶体2、作用晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。离子键的强弱晶格能的大小阴阳离子所带电荷数的多少阴阳离子的半径大小3、影响因素第页离子晶体第页离子晶体科学视野---岩浆晶出
规则
编码规则下载淘宝规则下载天猫规则下载麻将竞赛规则pdf麻将竞赛规则pdf
与晶格能岩浆晶出规则：晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶。第页离子晶体石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出，其主要原因就是它的晶格能较小。其次也与石英不容易在岩浆中达到饱和浓度有关。第页离子晶体构成微粒阴(阳)离子几何因素电荷因素键性因素2.决定离子晶体结构的因素正负离子半径比离子键的纯粹程度3.晶格能概念晶格能作用影响晶格能大小的因素1.离子晶体结构特点微粒间作用力离子键正负离子电荷比课堂小结第页离子晶体晶体结构模型配位数Cl－、Na＋都6Cl－和Cs＋都8F－4Ca2＋8晶胞中微粒数Na＋、Cl－都4Cs＋、Cl－都1Ca2＋4F－8阴阳离子个数比1∶11∶12∶1化学式NaClCsClCaF2离子晶体的结构模型第页离子晶体已知：若一个晶胞中含有x个粒子，则1mol该晶胞中含有xmol粒子，若每个粒子的质量为M（相对分子质量），则1mol该晶胞的质量为xMg;若1个晶胞的体积为abc(a、b、c分别为该晶胞的长宽高，单位为cm)，则1个晶胞的质量为×abc，1mol晶胞的质量为×abc×NA;因此：xM=×abc×NA晶体密度的计算1um=10-6m=10-4cm1nm=10-9m=10-7cm1pm=10-12m=10-10cm第页离子晶体1、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为acm，氯化铯相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是（） 晶体密度C晶胞内属于晶胞顶点8个晶胞共用每个晶胞有1个Cs-1个Cl-1mol氯化铯V=NAa3cm3随堂练习第页离子晶体
浙公网安备 33021202002483