单元滚动检测卷(九)

单元滚动检测卷(九)第PAGE页单元滚动检测卷(九)第一卷　选择题(共50分)1．(2021·嘉兴市高三联考)以下物质溶于水后，抑制了水的电离的是(　　)A．Na2CO3B.NH4ClC．CH3COONaD．H2SO4答案　D解析　碳酸钠属于强碱弱酸盐，COeq\o\al(2－,3)发生水解，促进水的电离，故A错误；NH4Cl属于强酸弱碱盐，NHeq\o\al(＋,4)发生水解，促进水的电离，故B错误；CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO－发生水解，促进水的电离，故C错误；硫酸属于酸，抑制水的电离，故D正确。2．(浙江省名校协作体2021届高三上学期考试)以下物质的水溶液因溶质水解显酸性的是(　　)A．NaClB．NH4ClC．HClD．NaHCO3答案　B3．(宁波市十校2021届高三9月联考)以下物质中，不会发生水解的是(　　)A．NaOHB．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．FeCl3答案　A4．(浙江省名校新高考研究联盟2021届第一次联考)以下物质的水溶液呈中性的是(　　)A．CH3COOHB．KNO3C．NaOHD．NH4Cl答案　B5．以下溶液肯定呈酸性的是(　　)A．含H＋的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH＜7的溶液D．c(OH－)＜c(H＋)的溶液答案　D6．用pH试纸测定某无色溶液的pH时， 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 的操作是(　　)A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比拟B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比拟C．用枯燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比拟D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比拟答案　C7．以下溶液在常温下，pH一定大于7的是(　　)A．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液B．由水电离出的c(H＋)＝×10－8mol·L－1的溶液C．mol·L－1的酸性溶液与mol·L－1的碱性溶液等体积混合后的溶液D．10mLmol·L－1的NaOH溶液与6mLpH＝2的稀H2SO4混合后的溶液答案　D8．(宁波市十校2021届高三9月联考)关于强弱电解质，以下说法正确的选项是(　　)A．液态HCl和液态H2O中都不存在离子B．室温下，硫酸溶液的pH一定小于醋酸溶液C．二种弱电解质在一定条件下可以相互反响生成强电解质D．NaX在水中的电离方程式为NaX===Na＋＋X－，因此HX是一种强电解质答案　C解析　A项，液态HCl中不存在离子，但液态水中存在H2OH＋＋OH－，液态水中存在离子，故A错误；B项，题目中没有说明硫酸和醋酸的浓度，因此可能出现醋酸溶液的pH小于硫酸，故B错误；C项，如CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，CH3COOH和NH3·H2O属于弱电解质，CH3COONH4属于强电解质，故C正确；D项，NaX为盐，完全电离，NaX===Na＋＋X－，不能说明HX是强电解质，故D错误。9．(浙江省“七彩阳光〞联盟2021届高三上学期期初联考)以下盐类水解的应用，不正确的选项是(　　)A．实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解B．为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液C．明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al(OH)3胶体具有吸附作用D．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NHeq\o\al(＋,4)与COeq\o\al(2－,3)互相促进水解，肥效下降答案　A解析　铁离子水解呈酸性，参加盐酸可抑制水解，防止溶液变浑浊，但不能参加硫酸，会引入新的杂质，选项A错误；碳酸钠水解溶液显碱性，可以用来去除油污，水解吸热，因此热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的效果更好，选项B正确；明矾作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反响，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反响的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，选项C正确；铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是铵根离子与碳酸根离子发生相互促进水解的原因，选项D正确。10．(金华市2021届高三9月十校联考)室温下，不能比拟H2CO3与H2SO3的酸性强弱的是(　　)A．相同条件下，比拟H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力B．相同条件下，比拟Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性C．相同条件下，比拟Na2CO3与Na2SO3溶液消耗同一酸溶液的体积D．相同条件下，比拟Na2CO3与Na2SO3溶液的pH答案　C解析　相同条件下，H2CO3溶液与H2SO3溶液的导电能力越强，酸性越强，故A不选；相同条件下，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液的碱性越强，比拟Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的碱性，能比拟H2CO3与H2SO3酸性强弱，故B不选；相同条件下，Na2CO3与Na2SO3溶液与同一酸反响消耗酸的体积相同，所以不能比拟H2CO3与H2SO3酸性强弱，应选C；相同条件下，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液pH越大，比拟Na2CO3溶液与Na2SO3溶液的pH，能比拟H2CO3与H2SO3酸性强弱，故D不选。11．(2021·温州市十校联合体高三联考)以下关于证明醋酸是弱电解质的实验 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 不正确的选项是(　　)A．常温下，测定mol·L－1CH3COOH的pH值，假设pH大于1，即可证明为弱电解质B．等体积的mol·L－1HCl和mol·L－1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反响，观察产生气泡的速率，即可证明C．等体积的mol·L－1HCl和mol·L－1醋酸溶液，比拟中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明D．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，假设pH大于7，即可证明答案　C解析　常温下，测定mol·L－1CH3COOH的pH值，假设pH大于1，说明醋酸没有完全电离，即可证明醋酸为弱电解质，A正确；等体积的mol·L－1HCl和mol·L－1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反响，观察产生气泡的速率，醋酸中速率慢，说明是弱酸，B正确；等体积的mol·L－1HCl和mol·L－1醋酸溶液，中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积相同，不能证明，C错误；常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，假设pH大于7，说明醋酸根水解，说明是弱酸，D正确。12．(2021·浙江省名校协作体高三下学期考试)分别取pH＝2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，参加过量的镁粉，充分反响后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，假设V1＞V2，以下说法正确的选项是(　　)A．HX一定是弱酸B．所得溶液中c(X－)＝c(Y－)C．HY一定是强酸D．反响过程中二者生成H2的速率相同答案　A解析　pH＝2的两种一元酸HX和HY的溶液各50mL，参加过量的镁粉，充分反响后，收集氢气的体积在相同状况下分别为V1和V2，假设V1＞V2，可以判断出酸性：HX＜HY，HY可能是强酸也可能是弱酸，HX一定是弱酸，A正确；HX＜HY，根据越弱越水解的原理，可知MgX2水溶液的碱性强于MgY2水溶液的碱性，因此所得溶液中c(X－)＜c(Y－)，B错误；HY可能是强酸也可能是弱酸，C错误；开始时候pH相等，开始那一瞬间反响速率相等，开始之后一直是HX里面反响快，因为它更弱，反响之后继续电离出的氢离子多，D错误。13．(丽水、衢州、湖州三地市2021届高三9月教学质量检测)常温下，有amol·L－1HX和bmol·L－1HY两种酸溶液，以下说法不正确的选项是(　　)A．假设a＝b且c(X－)>c(Y－)，那么酸性HX>HYB．假设a>b且c(X－)＝c(Y－)，那么酸性HX>HYC．假设a7，那么HX为弱酸答案　B解析　假设a＝b且c(X－)>c(Y－)，这说明电离程度HX＞HY，那么酸性HX>HY，A正确；假设a>b且c(X－)＝c(Y－)，这说明电离程度HX＜HY，那么酸性HX＜HY，B错误；假设a7，这说明X－水解，那么HX为弱酸，D正确。14．(温州市2021届高三9月选考适应性测试)常温下，以下说法正确的选项是(　　)A．mol·L－1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H＋)>c(OH－)B．常温下，mol·L－1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同C．常温下，pH均为11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH－)均为1×10－11mol·L－1D．足量的锌分别与等体积的盐酸(pH＝1)和醋酸(mol·L－1)反响，收集到相同条件下的气体体积不相同答案　C解析　mol·L－1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合，恰好生成醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，c(H＋)c(OH－)B．该溶液中c(BOH)＋c(B＋)＝mol·L－1C．BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－D．B2SO4呈碱性答案　B解析　常温下，0.1mol·L－1BOH溶液的pH＝10，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，选项A错误；根据电荷守恒，假设该溶液为一元弱碱的水溶液，那么c(BOH)＋c(B＋)＝0.1mol·L－1，选项B正确；BOH为一元弱碱，其电离方程式为BOHB＋＋OH－，选项C错误；B2SO4应该为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，选项D错误。16．(2021·浙江4月选考，23)常温下，向mL0mol·L－1的醋酸溶液中逐滴参加0mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如下图。以下说法不正确的选项是(　　)A．在反响过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．pH＝5时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝6时，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0mol·L－1D．pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于mL答案　C解析　根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，A正确；pH＝5时，溶液呈酸性，醋酸电离为主，所以离子浓度的大小为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B正确；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，由图两者等体积混合pH＝6，根据物料守恒可知：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝mol·L－1，所以c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝mol·L－1，C错误；如果消耗NaOH溶液的体积为mL，两者恰好完全反响生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH溶液的体积小于mL，D正确。17．(2021·浙江省选考十校联盟10月适应性考试)常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)，以下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达正确的选项是(　　)A．醋酸溶液的pH大于盐酸B．醋酸溶液的浓度小于盐酸C．分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸答案　D解析　根据物料守恒，c(H＋)＝c(CH3COO－)、c(H＋)＝c(Cl－)氢离子浓度相同，溶液pH相同，A错误；两溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，所以醋酸溶液的浓度大于盐酸，B错误；加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸根离子的物质的量增大，而氯离子的物质的量不变，因此稀释后c(Cl－)＜c(CH3COO－)，C错误；加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，所以醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，即用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸，D正确。18．以下说法正确的选项是(　　)A．c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液B．醋酸钠溶液中eq\f(cNa＋,cCH3COO－)<1C．常温下，在1mol·L－1的盐酸中参加等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱D．同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反响，盐酸消耗的锌比拟多答案　C解析　在常温下，c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液，该选项中没有说明温度，A不正确；醋酸根在水中会有一小局部发生水解生成醋酸，而钠离子不会，所以醋酸钠溶液中钠离子浓度一定大于醋酸根，B不正确；常温下，在1mol·L－1的盐酸中参加等体积等浓度的氨水，两者发生反响后，得到物质的量浓度约为0.5mol·L－1的氯化铵溶液，离子浓度减小了，所以溶液导电能力减弱，C正确；同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液，所含溶质的物质的量相同，因为它们都是一元酸，所以分别与足量锌反响时消耗的锌一样多，D不正确。19．常温下将浓度为mol·L－1的盐酸逐滴参加到20mLmol·L－1一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如下图。以下说法正确的选项是(　　)A．pH＝10时，c(Cl－)＞c(M＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．V(HCl)＝20mL，MOH与盐酸反响后的溶液显酸性C．10mL＜V(HCl)＜20mL时，c(M＋)＋c(MOH)＜c(Cl－)D．V(HCl)＞20mL时，不可能存在：c(Cl－)＞c(M＋)＝c(H＋)＞c(OH－)答案　B解析　由图像可知，0.1mol·L－1一元碱MOH溶液的pH约为11，所以MOH是一元弱碱(假设为强碱，那么pH应为13)。根据电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(M＋)＋c(H＋)，可判断c(Cl－)＞c(M＋)＞c(OH－)＞c(H＋)是不正确的，A不正确；V(HCl)＝20mL，MOH与盐酸恰好完全反响，生成强酸弱碱盐，该盐水解使溶液呈酸性，所以反响后的溶液显酸性，B正确；10mL＜V(HCl)＜20mL时，c(M＋)＋c(MOH)>c(Cl－)，C不正确；V(HCl)＝20mL，MOH与盐酸恰好完全反响，生成强酸弱碱盐，该盐水解使溶液呈酸性，所以c(Cl－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，V(HCl)＞20mL时，有可能存在c(Cl－)＞c(M＋)＝c(H＋)＞c(OH－)，D不正确。20．(宁波市十校2021届高三9月联考)常温下，向20mLmol·L－1的盐酸中逐滴参加mol·L－1的氨水，溶液pH的变化与参加氨水的体积关系如下图。以下表达正确的选项是(　　)A．V＝20mLB．在点①所示溶液中：c(Cl－)＝c(H＋)C．在点②所示溶液中：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．在点②、③之间可能存在：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)＝c(OH－)>c(H＋)答案　D解析　NH3·H2O属于弱碱，HCl属于强酸，②点pH＝7溶液显中性，NH3·H2O的物质的量略大于盐酸物质的量，即V略大于20mL，故A错误；根据电荷守恒，因此有c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，故B错误；②点pH＝7，因此是c(H＋)＝c(OH－)，故C错误；②和③之间溶质为NH3·H2O和NH4Cl，因此可能存在c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)＝c(OH－)>c(H＋)，故D正确。21．(温州市2021届高三9月选考适应性测试)25℃时，由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L－1。向该溶液中通入HCl气体或参加NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如下图。以下说法不正确的选项是(　　)A．C点时，溶液中c(Na＋)＝c(M－)B．将D、E点溶液混合后，c(M－)＋c(HM)＝2c(Na＋)C．B点时，溶液中c(M－)>c(Na＋)>c(HM)D．A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H＋)逐渐增大答案　B解析　根据电荷守恒，C点溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＝c(M－)，故A正确；根据物料守恒，B点的溶液中c(M－)＋c(HM)＝2c(Na＋)，将D、E点溶液混合后钠离子增多，故B错误；B点溶液呈酸性，HM电离大于NaM水解，溶液中c(M－)>c(Na＋)>c(HM)，故C正确；A是向B的溶液中加盐酸，对水电离抑制程度增大，C点是向B的溶液中加氢氧化钠，消耗HM，水的电离程度增大，所以A、B、C三点所表示的溶液中水电离出来的c(H＋)逐渐增大，故D正确。22．(2021·浙江省选考十校联盟10月适应性考试)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图。以下表达不正确的选项是(　　)A．当溶液pH＝时c(HX－)>c(X2－)B．当lgeq\f(cHX－,cH2X)＝0时溶液中c(HX－)＝c(H2X)C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时：c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)答案　D解析　根据图像可知当溶液pH＝时lgeq\f(cX2－,cHX－)＜0，所以c(HX－)>c(X2－)，A正确；当lgeq\f(cHX－,cH2X)＝0时溶液中c(HX－)＝c(H2X)，B正确；根据图像可知c(HX－)＝c(X2－)时溶液显酸性，这说明NaHX溶液中HX－的电离程度大于水解程度，所以c(H＋)>c(OH－)，C正确；根据图像可知当lgeq\f(cX2－,cHX－)＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时lgeq\f(cX2－,cHX－)＞0，即c(X2－)＞c(HX－)，D错误。23．(金华市2021届高三9月十校联考)H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中局部微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如以下图所示。以下指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的选项是(　　)A．pH＝7的溶液中：c(Na＋)>2c(A2－)B．E点溶液中：c(Na＋)－c(HA－)mol·L－1C．c(Na＋)＝mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(A2－)D．pH＝2的溶液中c(H2A)＋c(A2－)>c(HA－)答案　D解析　根据电荷守恒，pH＝7的溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，故A正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)－c(H＋)，E点溶液中c(A2－)＝c(HA－)，c(OH－)c(COeq\o\al(2－,3))，A错误；根据物料守恒可知E点溶液中：c(Na＋)＞3c(COeq\o\al(2－,3))，B错误；根据物料守恒c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.100mol·L－1和电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))可知pH＝11的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))＋0.100mol·L－1，C正确；在E点溶液中参加等体积0.100mol·L－1的NaOH溶液，碳酸氢钠转化为碳酸钠，溶液体积变大，根据物料守恒可知c(COeq\o\al(2－,3))与c(HCOeq\o\al(－,3))之和发生变化，D错误。25．(2021·嘉兴市高二下学期期末考试)常温下mol·L－1的H2A溶液中H2A、HA－、A2－三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如下图。以下表述不正确的选项是(　　)A．H2A为二元弱酸，其电离方程式为H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－B．在0.1mol·L－1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．在pH＝时，向H2A溶液中参加一定体积的mol·L－1的NaOH溶液使pH＝，那么c(A2－)、c(HA－)、c(H2A)之和不变D．在pH＝时，c(A2－)＋c(HA－)mol·L－1答案　C解析　由图像可知，pH＝时，溶液中存在H2A、HA－，且二者浓度相等，说明H2A局部电离，电离方程式为H2AH＋＋HA－，pH＝时，HA－、A2－浓度相等，电离方程式为HA－H＋＋A2－，故A正确；pH＝时，HA－、A2－浓度相等，溶液呈酸性，说明HA－的电离程度大于HA－的水解程度，那么在0.1mol·L－1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)，因还存在水的电离，那么c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，故B正确；在pH＝时，向H2A溶液中参加一定体积的0.1mol·L－1的NaOH溶液使pH＝，溶液被稀释，根据物料守恒，c(A2－)、c(HA－)、c(H2A)之和减小，故C错误；根据物料守恒，在pH＝3.0时，c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1，因此c(A2－)＋c(HA－)＜0.1mol·L－1，故D正确。第二卷　非选择题(共50分)26．(4分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1的HCl溶液，丙为mol·L－1的CH3COOH溶液，试答复以下问题：(1)甲溶液的pH＝__________。(2)丙溶液中存在的所有电离平衡为____________________________________________________________________________________________________________(用电离方程式表示)。(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为____________________________。答案　(1)13　(2)CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋　(3)丙>甲＝乙解析　(1)氢氧化钠是强碱，那么mol·L－1氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度是mol·L－1，所以溶液中氢离子的浓度是10－13mol·L－1，那么pH＝13。(2)醋酸是弱电解质，在醋酸溶液中存在醋酸和水的电离平衡，分别是CH3COOHCH3COO－＋H＋、H2OOH－＋H＋。(3)酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根浓度越大，对水的电离程度的抑制能力越大，那么甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为丙>甲＝乙。27．(4分)实验室可用NaOH溶液吸收SO2，某小组同学在室温下，用pH传感器测定向20mL0.1mol·L－1NaOH溶液通入SO2过程中的pH变化曲线如下图。(1)ab段发生反响的离子方程式为_______________________________________________。(2)d点时溶液中溶质为NaHSO3，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________________________________________，如果NaHSO3的水解平衡常数Kh＝1×10－12，那么该温度下H2SO3的第一步电离平衡常数Ka＝________________________________________________________________________。答案　(1)SO2＋2OH－===SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)10－2解析　(1)向20mL0.1mol·L－1NaOH溶液通入SO2过程中首先发生SO2＋2OH－===SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，其次发生SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O===2HSOeq\o\al(－,3)；所以ab段发生反响的离子方程式为SO2＋2OH－===SOeq\o\al(2－,3)＋H2O；(2)d点时溶液中溶质为NaHSO3，HSOeq\o\al(－,3)电离大于水解，溶液呈酸性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)；H2SO3的第一步电离平衡常数Ka＝eq\f(cHSO\o\al(－,3)·cH＋,cH2SO3)，NaHSO3的水解平衡常数Kh＝eq\f(cH2SO3·cOH－,cHSO\o\al(－,3))，所以Ka＝eq\f(Kw,Kh)＝10－2。28．(6分)醋酸是中学化学常用的一种弱酸。取molCH3COOH做导电性实验，测得其导电率随参加的水量变化如下图：(1)开始时导电率为0说明：____________。(2)比拟a、b点的相关性质(填“>〞“<〞或“＝〞)：n(H＋)：a_______b；c(CH3COO－)：a________b;完全中和时消耗NaOH的物质的量：a________b。(3)假设b点时，溶液中c(CH3COOH)＝mol·L－1，c(H＋)＝×10－3mol·L－1，那么此时c(CH3COO－)约为_________mol·L－1；b点时醋酸的电离平衡常数值约为__________。答案　(1)醋酸为共价化合物，只在水溶液中才能电离(2)<　>　＝(3)×10－3　×10－5解析　(1)开始导电率为0，说明醋酸本身没有离子，是共价化合物，只在水溶液中才能电离；(2)随着加水量的增加，醋酸电离出的氢离子越来越多，所以a②>④>①　(3)c(SOeq\o\al(2－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(HSOeq\o\al(－,3))(4)bd　(5)c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)解析　(1)在温度相同时电离常数越大，酸性越强。(2)温度相同时电离常数越大，酸性越强。酸越弱，相应的酸根越容易水解，相应钠盐溶液的碱性越强。酸性强弱顺序为HCOOH>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，因此四种钠盐溶液的pH由大到小的关系为③>②>④>①。(3)酸性强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HSOeq\o\al(－,3)＞HCOeq\o\al(－,3)，因此水解程度是HSOeq\o\al(－,3)＜HCOeq\o\al(－,3)＜SOeq\o\al(2－,3)＜COeq\o\al(2－,3)，所以浓度均为mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)浓度从大到小的顺序为c(SOeq\o\al(2－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(HSOeq\o\al(－,3))。(4)次氯酸的酸性强于碳酸氢根，那么ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，a错误；甲酸的酸性强于碳酸，那么2HCOOH＋COeq\o\al(2－,3)===2HCOO－＋H2O＋CO2↑，b正确；甲酸的酸性强于亚硫酸氢根，那么H2SO3＋HCOO－===HCOOH＋HSOeq\o\al(－,3)，c错误；次氯酸的酸性强于碳酸氢根，而弱于碳酸，那么Cl2＋H2O＋2COeq\o\al(2－,3)===2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋ClO－，d正确，答案选bd。(5)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后甲酸过量，溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。