高一化学必修一知识点总结

化学必修一第一章从实验学化学知识点总结一、化学实验安全1、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。2、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，用大量水冲净，再涂NaHCO3。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。3、浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。4、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。5、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布盖灭。二．混合物的分离和提纯1、过滤：用于固液混合的分离。一贴、二低、三靠。如：粗盐的提纯，沉淀过滤。仪器：玻璃棒、漏斗、烧杯。2、蒸发结晶：用于固液分离，蒸发掉溶剂，剩下溶质。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现大量的固体时，即停止加热。仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。3、蒸馏：提纯或分离沸点不同的液体混合物。需加沸石，防止液体暴沸，温度计水银球的位置在支管口，冷凝管中水的流向：上进下出。如：石油的蒸馏、海水淡化。仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。4、萃取：用四氯化碳、苯萃取碘水里的碘。（有机溶液（碘的苯溶液（上层）或四氯化碳溶液（下层））为紫红色）。仪器：分液漏斗（使用前检查是否漏水）、烧杯。（1）利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 。（2）选择的萃取剂应符合下列要求（答三点）：和原溶剂互不相溶；对溶质的溶解度远大于原溶剂；与溶质不反应。（3）萃取剂的选择与密度无关，根据密度大小判断萃取剂在上层还是下层。5、分液：分离互不相溶的液体（溶液已经分层）。打开上端活塞或将活塞上的凹槽与漏斗上的小孔对准，使漏斗内外空气相通，保证液体顺利流下。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出。如：水油分液、用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液。三、离子检验Cl－：试剂：AgNO3、稀HNO3现象：产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-：试剂：稀HCl、BaCl2现象：产生白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四、除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。除去SO42-：试剂：先加BaCl2（除去SO42-），再加Na2CO3或K2CO3（除去过量的Ba2+），最后加HCl（除去过量的CO32-）。五、化学计量1、物质的量（n）： 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示含有一定数目粒子的集体。是物理量，单位：摩尔（mol）。2、阿伏加德罗常数（NA）：12g12C所含原子数。近似值：6.02X1023mol-1。1mol任何粒子所含粒子数为NA个，例：1molH2O含NA个H2O，1molO含NA个O。（前后对应，1mol后为分子，所含NA个一定指对应的分子，而不是指原子）。3、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，单位：g/mol或g·mol-1，数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.4、气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。单位：L/mol，决定因素：温度、压强（气体体积决定因素：温度、压强、粒子数目）。 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 中看到同温同压或相同条件，即Vm为定值。 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下（0℃，101Kpa）,Vm=22.4L/mol（看到气体体积时一定要注意是否在标况下）（标况下水不是气体）。5、物质的量浓度（C）：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。单位：mol/L。物质的量是指溶质的物质的量，体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。（配制1mol/LNaOH溶液：称取4gNaOH，溶解后再稀释至100mL，而不是加100mL水）。6、阿伏伽德罗定律：同温同压同体积下的气体，气体所含粒子数相同，即气体的物质的量相同。7、实验：一定物质的量浓度的配制（1）使用仪器：天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（一定规格，如：100mL容量瓶）、胶头滴管。（2）主要操作：a.检验是否漏水：向容量瓶中加入一定量的水，塞上瓶塞，倒置，观察瓶塞处是否漏水，然后正立，旋转瓶塞180°，再倒置，观察瓶塞处是否漏水。b.配制溶液：1计算.2称量.3溶解.4冷却.5转移.6洗涤.7定容.8摇匀9贮存溶液.注意事项：A选容量瓶（只大不小，越接近越好）.B不能在容量瓶内直接溶解，不能用容量瓶储存溶液C溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.D定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用胶头滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.（3）误差分析：学案P13.（4）容量瓶使用“五不”：学案P128、计算：写出要求计算对象的公式，找未知量，根据题意选择公式（题中告诉质量，则选择n=m÷M）计算未知量。（1）稀释问题溶质的物质的量不变，C浓×V浓=C稀×V稀（稀释前后，浓度之比等于体积的反比）。例：若配制100mL0.1mol/LNaOH溶液，需1mol/LNaOH溶液多少？C浓×V浓=C稀×V稀1mol/L×V浓=0.1mol/L×0.1LV浓=10mL（2）计算分子数、原子数、离子浓度例：1.8gH2O的物质的量是0.1mol（n=m/M=1.8g/18g/mol=0.1mol），其中，水分子数为0.1NA（N=n×NA=0.1NA），氢原子数为0.2NA（N=脚标×分子的个数=2×0.1NA）。例：1mol/LNa2SO4中Na+的物质的量浓度是2mol/L(C离子=脚标×C物质=2×1mol/L=2mol/L)，SO42-的物质的量浓度是1mol/L(C离子=脚标×C物质=1×1mol/L=1mol/L)。（3）计算电子数、质子数电子数=原子序数=核电荷数=质子数例：1molH2O中含电子数10NA个（一个水分子所含电子数：1×2+8=10个，1molH2O含10mol电子，电子数N=n×NA=10NA）。（5）计算各种比先计算出各物质的物质的量，然后根据题意选择公式进行计算。例：相同条件下，相同质量的NH3和CH4的分子数之比16:17（N=n×NA=，因此，）,氢原子数之比12:17（N原子=脚标×N分子，因此，），原子数之比65:84（N原子=原子总数×N分子，因此，），体积之比16:17（V=n×Vm，因此，）。化学必修一第二章物质的分类知识点总结一、分散系1、分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。2、胶体：分散质粒子在1—100nm之间的分散系。胶体是由分散质（胶粒）和分散剂组成，是混合物，本质特征是：分散质粒子大小为1—100nm。区分胶体和其他分散系的方法是：丁达尔效应。3、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：分散系溶液胶体浊液分散质粒径大小（本质区别）＜1nm1—100nm＞100nm性质外观均一、透明均一、有的透明不均一、不透明稳定性稳定介稳定（在一定条件下稳定）不稳定能否通过滤纸能能不能丁达尔效应无有————实例NaOH溶液豆浆、Fe(OH)3胶体、墨水、血液、淀粉溶液牛奶二、电解质1、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物、H2O都是电解质。非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、部分有机物、NH3都是非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电，导电的原因：存在自由移动的离子。②电解质本身不一定导电，导电的条件是：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质：金属、各种溶液、熔融状态的盐和氧化物。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨（单质）、NaOH溶液、盐酸（混合物）等。④导电能力的大小：由离子浓度决定。离子浓度大，导电性强；离子浓度小，导电能力弱。2、强电解质：强酸（HCl、HNO3、H2SO4）、强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2)、大部分盐、活泼金属氧化物。弱电解质：弱酸（醋酸（冰醋酸））、弱碱（难溶性碱和NH3·H2O）、H2O。注意：①强电解质和弱电解质都是电解质，分类标准是：电离程度的大小。②难溶性盐也是强电解质。三、离子反应1、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。①离子反应发生的方向是：离子浓度减小的方向。离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。②离子方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式（能拆：强酸、强碱、可溶性盐；不能拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、氧化物、气体、水、单质）删：将相同的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等③离子方程式正误判断：a、看反应是否符合事实（Cu+2H+=Cu2++H2↑）b、拆写是否正确（大理石溶于盐酸：CO32-+H+=CO2+）c、是否写出所有参加反应离子d、电荷数、原子个数是否守恒3、离子共存：指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。①结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、CO32-；Ag＋和Cl-；Ca2＋和CO32-、OH-、SO42-；Mg2＋和OH-；Cu2＋和OH-等②结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-；OH-和NH4＋等③结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-；OH-和HCO3-等。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子。所有溶液均透明，无论是否有色。酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-），即在选项后加H＋（或OH-）再判断是否共存。4、工厂污水中所含离子：根据离子是否共存进行分组，溶液中有阳离子必有阴离子，溶液呈中性。四、氧化还原反应1、实质：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化2、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：还失升氧：还原剂（具有还原性）失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应，得到氧化产物）氧得降还：氧化剂（具有氧化性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应，得到还原产物）注意：①先标出变价元素的化合价，写出八字真言，根据化合价升降进行判断。②还原剂、氧化剂一定指反应物，是一种试剂；得失电子一定指原子的电子得失；化合价升降一定指元素的化合价；被氧化、被还原可指元素也可指物质，发生氧化反应、还原反应一定是指物质发生的反应。3、氧化还原反应的表达：①双线桥：注意：a、从反应物中的变价元素指向生成物相对应的变价元素，还原剂到氧化产物：失去电子，氧化剂到还原产物：得到电子。b、得失电子数的算法：（高价-低价）×变价原子的总数②单线桥：注意：从化合价升高的元素出发，指向化合价降低的元素（由失到得），还原剂中的元素指向氧化剂中的元素。4、氧化还原反应的规律：①价态规律：化合价变化只靠拢不交叉（同一种元素发生了不同的化合价变化，则反应前的元素与反应后元素的化合价较近的互相转化，就是说同一种元素化合价的的变化不会交叉。）（反应前，Cl的化合价为+5和-1，反应后Cl的化合价为0，因此，Cl的化合价只能从+5降到0，从-1升到0）②得电子数=失电子数=转移电子数③氧化性、还原性强弱判断：a、氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物例：CuO+H2=Cu+H2O可以判断氧化性：CuO＞H2O还原性：H2＞Cub、氧化产物的价态高低进行判断：例：2Fe+3Cl2＝2FeCl2Fe+S＝FeS可以判断氧化性：Cl2＞Sc、高氧低还中兼有（金属只有正价）例：Fe3+：只具有氧化性Fe：只具有还原性Fe2+：即具有氧化性又具有还原性d、金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu从左到右：单质还原性减弱从右到左：对应阳离子氧化性减弱（K的还原性最强，K+的氧化性最弱）化学必修一第三章金属及其化合物知识点总结（一）一、金属概述：1、金属存在形式：化合态（化合物形式：大多金属）和游离态（单质形式：PtAu等不活泼金属）2、地壳含量：OSiAlFeCa（地壳中含金属元素最多的是Al）二、金属的性质1、钠：①物理性质：硬度小（可用小刀切），熔点低（熔化成小球），具有银白色金属光泽②化学性：具有还原性△常温与O2反应：4Na+O2=2Na2O（现象：银白色金属光泽很快变暗）加热与O2反应：2Na+O2===Na2O2（现象：钠先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰为黄色，最后生成淡黄色固体）（a和b反应中，消耗等质量的Na，电子转移的数目相同，消耗氧气的物质的量之比为1:2）与水反应（滴加酚酞）：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（现象：钠浮在水面上（钠的密度小于水的密度），熔化成闪亮的小球（反应放热且钠的熔点低），小球四处游动（生成气体），发出“嘶嘶”响声（反应剧烈），溶液变红（反应后溶液呈碱性））与酸（盐酸）反应：先酸后水Na+HCl=NaCl+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（现象：反应剧烈，产生大量气泡）与盐（CuSO4溶液）反应：先水进一步盐：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（现象：反应剧烈，产生大量气泡，生成蓝色沉淀）③钠的存储：煤油或石蜡油（原因：a、钠在空气中易被氧化b、钠的密度小于煤油的密度）④钠着火：应用干燥沙土扑灭2、铁：点燃①常温O2反应：4Fe+3O2=2Fe2O3（铁锈，红棕色粉末）△②在O2中燃烧：3Fe+2O2====Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）③与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+H2实验中主要考点：a、水蒸气的产生（可加热蒸馏水或湿棉花）b、氢气的检验：点燃，发出爆鸣声3、铝：①常温O2反应：4Al+3O2=2Al2O3（致密氧化膜，防止Al进一步被腐蚀）②与酸（HCl）反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑③与碱（NaOH）反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑（还原剂：Al，氧化剂：H2O，氧化产物：NaAlO2，还原产物：H2）反应②与反应③：消耗同质量的Al，相同条件下，生成的氢气的体积相同，消耗的酸与碱的比为3:1三、物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学计量数：物质前面的数字，表示微粒个数。2、原理：化学计量数之比=物质的量之比3、步骤：①将所有已知量转化为物质的量②写出方程式③列出已知和未知的物质的量以及其化学计量数④根据原理列出算式，求出未知量的物质的量⑤依据问题，将物质的量转化成所求值