推断题讲解例1。现有四种无色溶液：K2CO3，AgNO3,HCl,BaCl2,将它们任意编号为A，B，C，D两两相互反应现象如下表：ABCDABCD则：A是_____B是_______C是______D是______HClK2CO3BaCl2AgNO3K2CO3AgNO3HClBaCl2解：有一白色固体，可能含有Ca(NO3)2,BaCl2,NaClNa2SO4,Na2CO3五种物质中的几种，为确定其成份，进行以下实验，根据实验推断：(1)将白色固体用足量水充分溶解，仍然有白色沉淀，该白色沉淀中可能含有的物质是______________________________;(2)过滤后得沉淀和滤液，向沉淀中加足量盐酸，沉淀全部溶解，并放出气体，可知原固体中一定有______________一定没有_________________。(3)将滤液分成二份，一份加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀出现，一份加入稀硫酸，也有沉淀出现。试分析确定，该白色固体中一定有_______________________,一定没有______________，可能有___________________。BaSO4,BaCO3CaCO3,CaSO4Na2CO3Na2SO4BaCl2Na2CO3Na2SO4Ca(NO3)2,NaCl对CuSO4,H2SO4,KCl的混合溶液进行如下实验：在（1）（2）（3）步中分别加入适量试剂A，B，C，使各步恰好完全反应，如下图所示；（A，B，C可从下列试剂中选出：HCl,HNO3,NaOH,Ba(OH)2,Na2CO3,AgNO3,BaCl2)CuSO4H2SO4KCl加入A后过滤沉淀滤液加入B后过滤加入C后过滤蓝色溶液白色沉淀1KNO3溶液白色沉淀2溶液中加AgNO3或BaCl2溶液均无沉淀。不溶于HNO3推出A，B，C及白色沉淀1，2分别是什么。分析：从最后所得蓝色溶液加AgNO3和BaCl2溶液不能产生沉淀可知，该溶液中没有Cl-和SO42-，故它是Cu(NO3)2溶液，推知前面的沉淀中一定有Cu(OH)2，加入的B溶液是HNO3溶液，沉淀加HNO3溶液后还有白色沉淀1剩余，说明白色沉淀1是不溶于HNO3的，即是AgCl或BaSO4中的某一种，这说明前面的沉淀是二种的混合物，结合前面分析可知，它是Cu(OH)2和BaSO4，因此，A溶液是Ba(OH)2溶液，白色沉淀1是BaSO4，则下方的滤液是KCl溶液，加入的C溶液是AgNO3溶液，白色沉淀2是AgCl。某溶液中含Cu(NO3)2,Ba(NO3)2,AgNO3三种物质，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀分离出来，现提供Na2CO3,NaOH,盐酸三种溶液，要求每次只加入一种溶液，滤出一种沉淀，则加入溶液的顺序为___________________________，并写出化学反应方程式。(1)HCl,(2)NaOH,(3)Na2CO3AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3解：有A，B，C，D四种物质，它们是由Na+,Fe3+,Cu2+,Ag+,SO42-,NO3-,OH-,Cl-八种离子组成，它们之间有如下反应及现象：（1）A+B蓝色沉淀；（2）D+C白色沉淀；（3）B+D红褐色沉淀。根据以上现象，推断出A，B，C，D的化学式。A_______；B________；C________；D________。解：蓝色沉淀一定是Cu(OH)2,红褐色沉淀一定是Fe(OH)3,由（1）（3）分析可知，B一定是NaOH;而A是含Cu2+离子的化合物，D是含Fe3+离子的化合物，故C是含Ag+离子的化合物，必定是AgNO3,又D+C生成白色沉淀，则D是FeCl3,A则是CuSO4CuSO4NaOHAgNO3FeCl3现有四组溶液，不用其它化学试剂就不能区别开来的有（）（A）MgSO4,Ba(NO3)2,CuCl2,NaOH（B）H2SO4,BaCl2,Na2CO3,KCl（C）HNO3,HCl,AgNO3,Na2CO3（D）BaCl2,Na2SO4,Mg(NO3)2,KOH思路：方法有两种（1）先观察组内是否有某种物质有特殊的颜色或气味，再将这种溶液加到其它溶液中，鉴别出其它溶液。如A组即可；（2）利用本组内两两相互反应，产生完全不同的现象，来鉴别出各物质。如B；还可利用此法先鉴别出一种，再用这种溶液逐一将其它的鉴别出来。如（C）
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