(完整版)高中化学推断题(经典)

无机推断题复习1．颜色状态状态颜色常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg等有色气体：NO2溶液中的有色离有色固体：(淡)黄(棕)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不(红棕色)、F2(浅子：Cu2＋(蓝色)、Fe2色固体：Na2O2、S、黄绿色)、Cl2＋＋溶于酸)、BaSO3、(黄(浅绿色)、Fe3(黄23；黑色固体：FeS、FeClMg(OH)2、Fe(OH)2、绿色)；无色刺激色)、MnO4－[紫(红)MnO2、C、CuO、FeO、性气体：SO2、色]。Br2在水中显黄Fe3O4、CuSCuS2；Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3NH3、HX(F、Cl、(橙)色，在有机溶剂紫(黑)色固体：KMnO4、等；②(浅)黄色沉淀：Br、I)；无色无中显橙(红)色，I2在I2；(紫)红色固体：CuAgBr、AgI、S；③红褐味气体：H2、N2、水中显黄(褐)色，在Fe2O3Cu2OFe(OH)3Cu；色沉淀：Fe(OH)3；④蓝O2、CO2、CO、有机溶剂中显紫蓝(绿)色固体：色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑CH、CH、NO。(红)色。Cu(OH)CuSO4·5H2O。4222色沉淀：CuS、FeS。2．物质的特征结构电子微粒可能为电子微粒可能为电子微粒可能为常见的正四面体结构有N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH432O、HF、、NH、H＋、Mg2＋＋＋、H＋等。Na、Al3、NH43OK＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4CH3CH3CH3FCH3OHHS－、S2－、Cl－、O22－等。2－CO、N2、C2甲烷、CCl4、白磷、＋；三角锥形有NH3；直线型的多原NH4子分子可能为CO2。的原子核内没有中子。常见元素中半径最小的是H。最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al、Ge等。最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期常见的原子晶体单质是金刚石和晶体硅3．特殊的反应现象燃烧H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。焰色反应Na＋(黄色)、K＋(紫色)。淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。-1-使湿润的红色石蕊试纸NH3变蓝使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。在空气中由无色变为红NO棕色的气体Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4＋与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等4．特征反应(中学)(1)金属单质：Al两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如既能与强酸溶液反应又能与强Al(OH)3、氨基酸等。碱溶液反应的物质(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3323等、Ca(HCO)、AaHSO固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常温与水反应产生气体的物质Na、K、F2、Na2O2、CaC2。(1)2H2O2MnO22H2O＋O2↑有MnO2参与的化学反应MnO2(2)2KClO32KCl＋3O2△↑(3)MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2KMnO4△KMnO＋MnO＋O↑24222NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO)△CaCO＋HO＋CO↑32322一种物质反应生成三种物质NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(NH)CO3△2NH↑＋HO↑＋CO↑423224HNO3△H2O＋4NO2↑＋O2↑或光照-2-铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应两种物质反应生成三种物质Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。Cl2与NaOH[Ca(OH)2]反应5．置换反应的类型1.金属→金属高温如Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2.金属→非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，3Fe＋4H2O(g)△Fe3O4＋4H2(2)固态金属→固态非金属点燃如：2Mg＋CO22MgO＋C3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属高温置换反应的类型如：2C＋SiO2Si＋2CO↑(2)固态非金属→气态非金属如：C＋H2O(g)高温CO＋H2(3)气态非金属→固态非金属如：Cl2＋2KI2KCl＋I2，Cl2＋H2S2HCl＋S↓O2＋4HI2I2＋H2O气态非金属→气态非金属如：2F2＋2H2O4HF＋O2气态非金属→液态非金属如：Cl2＋2HBr2HCl＋Br24.非金属→金属高温Cu＋CO↑，3H2＋Fe2O3△如：C＋CuO2Fe＋3H2O6．分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：分步氧化的几种情况O2O2ABC一定条件下一定条件下-3-7．特殊的反应条件放电光照催化剂8(1)与碱反应产生气体1、掌握一些特别的连续变化关系AO2BO2CH2OD(酸或碱)（1）NH（气体）O2NOO2NOH2OHNO①323H2S（气体）O2SO2O2SO3H2OH2SO4②C（固体）O2COO2COH2OHCO③223④Na（固体）O2Na2OO2Na2O2H2ONaOH强酸气体B强碱气体C（2）A—A为弱酸的铵盐：(NH)CO3或NH4HCO3；(NH4)S或NH4HS；(NH)2SO、42243NH4HSO32.NH3O2NOO2NO23.NO2NOO2NO224.CO2COO2CO25.NaO2Na2OO2Na2O26.RCH2OHO2RCHOO2RCOOHN2＋O2放电2NO；3O2放电2O3光照光照2HCl＋O2↑；H2＋Cl2HCl；2HClO4HNO3光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O2H2O2MnO22H2O＋O2↑2KClO3MnO2MnO22SO3；△2KCl＋3O2↑；2SO2＋O2△N＋3H催化剂2NH；232高温、高压Cu2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O△催化剂2CH3CHOH＋O2△2CH3COOH2浓硫酸CH3COOH+CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3＋H2O-4-OHH2Al、Si单质2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2Si2NaOHH2ONa2SiO32H2铵盐：NH4碱NH3H2O（2）与酸反应产生气体HClH2金属浓HSOSO224HNO3NO2、NO①单质浓HSOSO2、CO224C浓HNO3NO2、CO2非金属浓HSOSO224S浓HNO3SO2、NO2CO32HCO3HCO2②化合物S2HSHH2SSO32HSO3HSO29．物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。10．物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：H2HClHNO3H2OH2OH2OO2Na2ONaOHNaNaONaOH2NaClNaClNaClCl2HClMgCl2MgMgOMgSO4MgCl2MgCl2MgCl2(或把Mg换成Cu)Cl2HClBaCl211．与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O工业合成氨N2＋3H2催化剂2NH3高温、高压氨的催化氧化4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O△-5-电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑MgCl2电解电解电解制镁、铝2↑；2Al234Al＋3O2Mg＋ClO↑高温Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；工业制玻璃高温CaSiO3＋CO2↑CaCO3＋SiO24FeS＋11O高温2FeO＋8SO(或S＋O点燃SO)；2222322工业制硫酸催化剂2SO2＋O22SO3；SO3＋H2OH2SO4△工业制粗硅SiO2＋2C高温Si＋2CO↑12．三角转化关系：一、卤素H2Zn金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3OH-H2OHClO②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价)+H+、COH2Ca(ClO)2①H2+Cl2=2HCl+NH3（强氧化性）非金NH4氧化性②CO2CaCO光Ca(OH)2AgClAg+①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl-KMnO4、电解Cl2还原性②2I-+Cl2=I2+2Cl-Cl2MnO2HClH2S、HBr、HI（黄绿色化合物2-+Cl2=S↓+2Cl-取代③SAgNO3④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl25CHClC2H5OHNa电解⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl加成AgNO3CH2=CHAgClNaCl①Cl2+H2O=HCl+HClOCHCl自身②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化③2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO二、碳族元素-6-【知识网络】H2OH2CaOCO2CO2+H2OCaCCa(OH)CaCOCa(HCO3)NaCO、23O2CCaOCOCaCl2CuO、Ca(OH)2O2高温FeONa2O、CHCHNO3、H2SO4、O2、2NaO4MgCOHCl、FeCl3、SiO2NaCOSiCSiO2CaCOSiOSiO2、FeONaONa2SiOCSiOClH2HFH+、CO2+H2OSiCl4SiF4HSiOHSiO342H2O三、氮族元素【知识网络】Ag(NH3)2+Cu、Fe2+、O2(高温、催化剂)AgNO3、I-NH3.H2NH3Cl2、CuOO2(放O2H2ON2NONO2HNO3OH2OH2加热加NH3SO2CuNaOHClH2OHNaOHNH4ClHClMg3N2MgNaNO2N2O不稳定强氧化4HNO3(浓)==4NO2↑①与金属反应:Cu②与非金属反应：C、SFe、Al在冷、浓HNO3钝化④Pt、Au能溶解于王水(HCl=1:3）有机物硝化反应：C6H6酯化反应：C3H5(OH)3浓HNO3:浓⑤与还原性化合物反应：Fe2+、SO2、H2S、易错指津HI1．氨水显弱碱性的理解不全面。氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH-、NH4+，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：（1）氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分别可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液开始出现沉淀AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是错误的。2．NO、O2被水吸收的 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错误。NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO还可以继续氧化，生成NO2再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3，恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实际反应中可以有NO或O2剩余，但不能两者兼有之。-7-3．氮可以形成多种氧化物。NO2可以与水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方法。NO2与溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。4．NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-，将I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S。5．检验NH4+离子，可加入烧碱溶液后，必须加热．．，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，否则不一定有NH3放出。四、硫和硫的化合物【知识网络】H+FeS可燃2H2S+O2(少量)=2H2O+2S2H2S+3O2(过不稳定H2S=S+H2H2S①2H2S+O2=2H2O+2S↓②H2S+I2=2HI+S↓强还原③H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2ONa2S2O3FeS2H氧化性Fe+S=FeS2Cu+S=Cu2S（金属为H2+S=H2SS还原性S+O2=SO2S+2H2SO4=3SO2↑氧化性3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H还原性①SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-酸②CO32-+SO2=CO2+SO32-③HCO3-+SO2=CO2+HSO3-④SO32-+SO2+H2O=2HSO3-2SO2+O2====2SO3强还原②SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③H氧化性与还原SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4Na2SO3NaOO2Cl2+H2OHNa2SONaOSO2特性H2SO4①弱氧化3Mg+SO2=MgS+2MgO2H2S+SO2=3S+2H2O漂白性：使品红溶液褪色酸吸水性与作Ca3(PO4)2制H3PO4、干过磷酸钙脱水性强氧化性催化剂+脱水磺化剂HCOOHFe、AlCCuHIC2H5O制苯浓H2SO4浓H2SO4170℃磺酸CO↑+H2O钝化CO2CuSOI2C2H4↑+-8-(一)物质转化框图推断题例：(四川卷)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应④的离子方程式是：_______________________________________(5)将化合物D与KNO、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂KFeO(高铁酸钾)．同324时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：。(二)物质结构理论推断题(表)有联系，通过阅读第一条信息，往往有多种可能答案，但该类试题常与物质结构、元素周期律把多条信息综合考虑就可逐渐缩小范围，最终确定唯一答案。例：由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。写出下列反应的离子方程式：F＋过量C的溶液：___________________________________________________W＋含大量B离子的溶液：六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b.沉淀逐渐增多c.有刺激性气味气体放出d.沉淀逐渐减少e．沉淀完全消失___________。该复盐的化学式为，在水溶液中的电离方程式是例：下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。B＋GI＋GCK催化剂JA△CFNEGLMDH高温回答下列问题：(1)A的名称为，F的化学式是；-9-H的化学式是，L的化学式是(2)写出实验室制取I的离子方程式：(3)写出G的一种同素异形体的化学式：该物质与G在化学性质上的共同点是。已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：(5)在反应C＋E→G＋F中，每生成1molG转移mol电子。高中化学专题练习——推断题1．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图中关系推断：BD－AEOHXBBGF22FeH+NaOEC微热（1）化学式XAB（2）写出C→E的化学反应方程式（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。2分）有X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下Y是液体，Z是气体，反应关系为：1）据此推断X、Y、Z的化学式为：X_________，Y_________，Z__________。2）C+Y→A的离子方程式：___________________________________________3）X元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。___________________________________________________________________________________________________________3．（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：（1）A与B按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G（2）B与C按物质的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生成F液(3)C与D按物质的量之比n(C)∶n(D)=1∶3完全反应生成E请填空：（1）物质B是，物质D是（2）B与C反应生成F的化学方程式为：（3）A与H反应生成I的化学方程式为：。-10-AG白色固体无棕无B色色色F固体气气气C体体体JIHE无色气体D4.(10分)有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子）而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：1）写出下列物质的化学式甲______________乙___________丙_____________丁_____________（2）写出反应①②③的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）反应①的化学方程式是。5．（14分）A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：（1）用化学式表示化合物L单质C。（2）物质Z的分子空间构型是。（3）反应①的化学方程式________________。（4）反应⑤的化学方程式。（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论纸值偏（填“高”或“低”），其原因是。6.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均巳略出。-11-(1)写出化学式：B_____________、E_____________；(2)指出MnO2在相关反应中的作用；反应①中是________剂，反应②中是_____剂。(3)完成F与B发生反应的化学方程式______________________________________。(4)若反应①是在加热条件下进行，A是_______；若反应①是在常温条件下进行，A是_________。若在上述两种条件下得到等量的C单质．反应中转移的电子数之比为__________。7.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：。(2)写出下列反应的离子方程式：①H+E(溶液)→M。②I溶于G。(3)在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为8．（17分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表：甲乙丙丁化合物中各元B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4A:C=1:1素原子个比（1）写出元素符合：BE（2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的核组成符合为。物质丁的分子为分子（填“极性”或“非极性”）。-12-（3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是。（4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°，实验室制取乙的化学方程式为。（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为。9.A、B、C是常见单质，X、Y、Z是氧化物，它们之间有如下转化关系：请写出符合下列要求的化学方程式：若X为CO2，则：反应①；反应②。若X为Fe3O4，则：反应①；反应②。10．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：其中Ｂ、Ｄ在通常情况下是气体物质，Ｆ溶液呈强碱性。（１）写出Ｃ的化学式_____________。（２）写出反应①的化学方程式________________________。（３）配制Ｆ溶液时必须注意：①_____________；②____________；③（“”有示有则填写，无则不填写）（４）写出Ｆ与盐酸反应的离子方程式______________________。-13-11．Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系（反应条件均未注明）目前化合物Ｂ在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，Ｅ是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质Ｎ进一步发生如下变化：E+3N→3A+2B（１）Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ分别是什么物质，常温下，Ａ和Ｂ转化为Ｃ的途径是什么？（２）假设在上述转化中无损耗，如有0.1molE生成，求Ａ和Ｂ转化为Ｃ时能产生多少克单质Ｎ？（6分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z小16，乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下图(各反应条件已略去＋丙甲AX乙C＋丙丙、B的分子式分别为Y转化为Z的化学方程式E与F反应的离子方程式)。＋丙＋丁BE＋丙YZ＋丙DF＋丁、。。。13.（14分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2-、CO32、SO23、SO24，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：试回答下列问题：沉淀甲是____________，沉淀乙是__________，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：_________________________。气体甲成分可能有哪几种？（可以不填满也可以补充，多填要扣分）123456-14-(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子：_____________________________。14、（10分）一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质。乙不足量丙CA足量丙甲乙AB(1)若A是CO，甲能在A中剧烈燃烧①化合物B的电子式为，2单质丙分子式；②现有下列药品和制气装置：实验药品：a.氯酸钾b.大理石c.过氧化钠d.二氧化锰e.甲酸f.浓硫酸g.稀硫酸h.浓硝酸i.双氧水j蒸馏水选择上述所给的一些药品，既可以制取CO2，又可以制取气体丙，制取CO2应选用的药品是，制取气体丙的化学反应方程式(2)若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：1发生反应的离子方程式。15．（8分）A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在 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状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、B、C、D之间有如图所示关系：且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：（1）化合物乙与氢氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是。（2）图中的化学反应共有个化合反应，个氧化还原反应。（3）Y与甲反应生成乙和丙的化学方程式为：。16．（6分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。-15-1）单质L是_______________。2）化合物B是_____________。（3）图中除反应①外，还有两个用于工业生产的反应是______和_______（填代号）它们的化学反应方程式分别是____________________和____________________。17、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A-G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示(反应条件和其它生成物略)。甲丙丙EH2O丙B②AD丙GB乙丙丙C①F试回答：(1)B的化学式是：______，D的名称是_________；(2)用电子式表示A：(3)写出①、②两步变化的化学方程式：18．（13分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：（1）写出C元素的原子结构示意图_______________，写出丁和戊的电子式____________、_________________；（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因____________________________；丙溶液呈碱性的原因____________________________；（3）写出有关反应的离子方程式：①乙溶液＋丙溶液→丁______________________________；②己溶液＋丙溶液→丁______________________________。19．X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物，且有如下转化关系。气体C的式量比气体X的式量大2，产物中水已忽略。-16-回答下列问题：1）X分子的电子式是______________________。（2）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式）___________________3）A与浓HNO3反应的化学方程式为_______________________________________4）测定气体C的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是（用化学方程式表示）_____________________________________________________。20．(9分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质(1)①的化学式为，⑤和⑥反应的化学方程式为。(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为，⑨转变为⑩的化学方程式为。由⑨转变为⑩的反应现象为-17-参考答案：1．（1）NH4HCO3NH3H2O2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑3）排水向上排空气2．（8分）（1）X-FeY-Br2Z-H2（各1分）（2）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br（2分）（2）不是（1分），因X是前四周期元素。且在A和C中显示不同正价。（2分）3．（1）Mg（镁），H2（氢）（每空1分，共2分）点燃（2）3Mg+N2Mg3N2(2分)（3）O2＋2NO2NO2（2分）4.(1)HF、HO、NH、NO(每空1分)23(2)2F2+2HO==4HF+O24NH3+5O==4NO+6HO4NH+NO==5N2+6H2O22235．(14分，每空2分)（1）NOH2（2）三角锥型（3）3Mg+N2Mg3N2（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）高NO2分子相互反应有N2O4生成（2NO2N2O4）6（1）HCl、Fe（2）催化氧化）（3）Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O4）KClO3H2O22：17.(1)B.Cl2+－J.NO(2)①H+ClO=HClO(3)NH３+H２ＯNH３·Ｈ２Ｏ-18-NH4＋(4)2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+OH-+184.6kJ·mol-18．（1）B：CE：Cl（2）13H；非极性（3）O24）CH3CH2OH浓硫酸CH2=CH2↑+H2O（5）Al3++3HCO—3△32=Al(OH)↓+3CO9.（1）、2Mg+CO点然C+2CuO△22MgO+C，2Cu+CO2（2）、3Fe3O4+8Al点然△Fe3O4+4H29Fe+4Al2O33Fe+4H2O(气)10．（１）AgCl（２）NH+HCl=NH4Cl3（３）①防止氨水过量②随用随配（４）[Ag(NH3)2]++Cl-+3H++OH-=AgCl↓+H2O+2NH11．（１）Ａ∶H2OＢ∶CO2Ｃ∶淀粉Ｄ∶葡萄糖6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，（２）上式再结合C6H12O62C2H5OH+2CO2，可得关系式：C2H5OH～3O2故生成氧气的质量＝0.1×3×32=9.6(g)12.(6分)（1）O2Na2O2（每空1分，共2分）2Na2SO4+O2＝2Na2SO4（2分）H＋＋OH－＝H2O（2分）14.（1）甲S（2）乙Al(OH)3、Al33HCO3Al(OH)33CO23）丙BaCO3，可能BaSO44）H2SSO2CO2H2S、CO2SO2、CO2-19-5）S2、SO32、AlO2、Na15、（10分）（1）①Mg2+[O]2－,O2②，bhj，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2+－－3+（2）2Cl2+2Fe+2Br=4Cl+2Fe+Br216．（8分）（1）HPO4（2）5；4（3）PCl+4H2OHPO+5HCl（每空2分）353417．（8分）（1）H2（2）H2O（3）②，④2NaCl+2H2O，2Ca(OH)2+2Cl2=25(1)NaO，D亚硫酸钠；(2)(3)①2SO+O=2SO3，②2NaO+2H2O=4NaOH+O2；。22222+16286OCONa[OO]2+Na19．答案：（1）；；；（2）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－3）2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑；2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑20．（1）略（2）MgC3）C+4HNO3===CO2+4NO2+2H2O4）2NO2N2O4-20-