RUSERredactedonthenightofDecember17,2020高考真题全国卷理综化学卷绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（全国3卷）理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题
答案
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后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．是指粒径不大于μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物9．下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A．取mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D．配制浓度为的KMnO4溶液称取KMnO4固体g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．mol的中，含有个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有个C．L（
标准
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状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过mol电子，负极材料减重gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多12．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是WXYZA．氢化物沸点：W
WC．化合物熔点：Y2X3
步骤
新产品开发流程的步骤课题研究的五个步骤成本核算步骤微型课题研究步骤数控铣床操作步骤
正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba(NO3)2e．浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。27．（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备
流程
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如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃步骤⑤的反应类型是___________________。（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2kg，产率为_____________。28．（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图____________。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)+O2(g)=As2O5(s)ΔH3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________。（4）298K时，将20mL3xmol·L1Na3AsO3、20mL3xmol·L1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33(aq)+I2(aq)+2OHAsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图所示。①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。a.溶液的pH不再变化(I)=2v(AsO33)c.c(AsO43)/c(AsO33)不再变化d.c(I)=ymol·L1②tm时，v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。③tm时v逆_____tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=nm，则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=nm，则r(Mn2+)为________nm。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。（4）G的分子式为______________。（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题正式答案一、选择题二、选择题三、非选择题（一）必考题22.（1）（2）（Ⅰ）F1、F2和F合如图所示（Ⅱ）23.（1）黑（2）B（3）160880（4）×103Ω24.（1）在匀强磁场中，带电粒子做圆周运动。设在区域，圆周半径为R1；在区域，圆周半径为R2。由洛伦兹力公式及牛顿定律得①②粒子速度方向转过180°时，所需时间t1为③粒子再转过180°时，所需时间t2为④联立①②③④式得，所求时间为t0=t1+t2=⑤（2）由几何关系及①②式得，所求距离为⑥25.（1）滑块A和B在木板上滑动时，木板也在地面上滑动。设A、B和木板所受的摩擦力大小分别为f1、f2和f3，A和B相对于地面的加速度大小分别为aA和aB，木板相对于地面的加速度大小为a1。在物块B与木板达到共同速度前有①②③由牛顿第二定律得④⑤⑥设在t1时刻，B与木板达到共同速度，其大小为v1。由运动学公式有⑦⑧联立式，代入已知数据得v1=1m/s⑨（2）在t1时间间隔内，B相对于地面移动的距离为⑩设在B与木板达到共同速度v1后，木板的加速度大小为a2，对于B与木板组成的体系，由牛顿第二定律有eq\o\ac(○,11)由式知，aA=aB；再由式知，B与木板达到共同速度时，A的速度大小也为v1，但运动方向与木板相反。由题意知，A和B相遇时，A与木板的速度相同，设其大小为v2.设A的速度大小从v1变到v2所用时间为t2，则由运动学公式，对木板有eq\o\ac(○,12)对A有eq\o\ac(○,13)在t2时间间隔内，B（以及木板）相对地面移动的距离为eq\o\ac(○,14)在（t1+t2）时间间隔内，A相对地面移动的距离为A和B相遇时，A与木板的速度也恰好相同。因此A和B开始运动时，两者之间的距离为s0=sA+s1+sB联立以上各式，并代入数据得s0=（也可用如图的速度-时间图线求解）26.（1）样品中有Fe（Ⅲ）Fe（Ⅱ）易被氧气氧化为Fe（Ⅲ）（2）①干燥管②dabfce③偏小（3）①c、a生成白色沉淀、褪色②2FeSO4Fe2O3+SO2+SO327.(1)2：7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应（2）FeAl（OH）3(3)小2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O(4)d复分解反应（5）28.（1）（2）增加反应物O2的浓度，提高As2O3的转化速率（3）2△H1-3△H2-△H3(4)①a、c②大于③小于tm时生成物浓度较低④29.（1）分裂间（或答：S）（2）纺锤体形成不会（3）完成DNA复制和有关蛋白质的合成，为分裂期准备物质30.(1)促进根的生长，抑制茎叶的生长（2）降低（3）根冠、萎蔫叶片（4）水是根细胞的重要组成成分，水参与根细胞内的生化反应31.（1）血糖低于正常水平（2）胰高血糖素葡萄糖（3）C组：胰高血糖素能促进糖原分解和非糖物质转化为葡萄糖，使血糖水平升高；D组：葡萄糖直接使血糖水平升高32.（1）选择①×②、②×③、①×③三个杂交组合，分别得到F1和F2，若各杂交组合的F2中均出现四种表现型，且比例为9：3：3：1，则可确定这三对等位基因分别位于三对染色体上；若出现其他结果，则可确定这三对等位基因不是分别位于三对染色体上。（2）选择①×②杂交组合进行正反交，观察F1雄性个体的表现型。若正交得到的F1中雄性个体与反交得到的F1中雄性个体有眼/无眼、正常刚毛/小刚毛这两对相对性状的表现均不同，则证明这两对等位基因都位于X染色体上。（二）选考题33.[物理-----选修3-3](1)ABD(2)(=1\*romani)水银面上升至M的下端使玻璃泡中气体恰好被封住，设此时被封闭的气体的体积为V,压强等于待测气体的压强p。提升R，直到K2中水银面与K1顶端等高时，K中水银面比顶端低h；设此时封闭气体的压强为p1,体积为V1,则V=V0+πd2l=1\*GB3①V1=πd2h=2\*GB3②由力学平衡条件得p1=p+ρgh=3\*GB3③整个过程为等温过程，由玻意耳定律得pV=pV1=4\*GB3④联立=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④式得=5\*GB3⑤（=2\*romanii）由题意知h≤l=6\*GB3⑥联立=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥式有=7\*GB3⑦该仪器能够测量的最大压强为=8\*GB3⑧34.[物理---选修3-4]（1）BCE(2)(=1\*romani)如图，从底面上A处射入的光线，在球面上发生折射时的入射角为i，当i等于全反射临界角i0时，对应入射光线到光轴的距离最大，设最大距离为l。i=i0=1\*GB3①设n是玻璃的折射率，由全反射临界角的定义有nsini0=1=2\*GB3②由几何关系有sini==3\*GB3③联立=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③式并利用题给条件,得l==4\*GB3④(ii)设光轴相距的光线在球面B点发生折射时的入射角和折射角分别为i1和γ1，由折射定律有nsini1=sinγ1=5\*GB3⑤设折射光线与光轴的交点为C，在△OBC中，由正弦定理有=6\*GB3⑥由几何关系有=γ1-i1=7\*GB3⑦sini1==8\*GB3⑧联立=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧式及题给条件得OC==9\*GB3⑨35.[化学—选修3：物质结构与性质]（1）[Ar]3d74s2OMn(2)spsp3(3)H2O>CH3OH>CO2>H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大、范德华力较大（4）离子键和π键（键）（5）36.[化学—选修5：有机化学基础]（1）三氟甲苯（2）浓HNO3/浓H2SO4、加热取代反应（3）吸收反应产生的HCl，提高反应转化率（4）C11H11F3N2O3(5)9(6)37.[生物---选修1：生物技术实践](1)晾干高温烘干过程中，植物甲中的物质W易被破坏；新鲜的植物甲含水量高，用于提取的极性有机溶剂会被稀释，进而降低对物质W的提取效果（2）使原料和溶剂充分混匀（3）去除提取液中的色素（4）丙酮沸点低于乙醇，蒸馏时物质W分解较少（5）在温度较低的情况下操作，防火38.[生物—选修3：现代生物科技专题]（1）编码乙的DNA序列起始端无ATG，转录出的mRNA无起始密码子（2）
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dNTP（3）①进行细胞传代培养维持培养液是的pH②C
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