云南省玉龙纳西族自治县田家炳民族中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析

1.在下列各说法中，正确的是A.ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热【 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 】B【解析】【详解】A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C．中和热是指稀的强酸和强碱生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，同时还有硫酸钡沉淀生成，故此时放出的热量不是中和热，故C错误；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误；故选B。2.已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=－221.0kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=－483.6kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH为（　　）A.+262.6kJ·mol-1B.－131.3kJ·mol-1C.-352.3kJ·mol－1D.+131.3kJ·mol－1【答案】D【解析】【详解】试题分析：据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气反应的ΔH。①－②，得2C(s)＋O2(g)－2H2(g)－O2(g)=2CO(g)－2H2O(g)ΔH＝－221.0kJ·mol－1－(－483.6kJ·mol－1)，即2C(s)＋2H2O(g)=2H2(g)＋2CO(g)ΔH＝＋262.6kJ·mol－1；C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)的ΔH为＝＋131.3kJ·mol－1。故选D。3.下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是A 铁门表面喷漆B.冰箱保存食物C. 扇子扇煤炉火D.【答案】C【解析】【详解】A.铁门表面喷漆阻止了铁门与空气接触，降低了反应速率，A项错误；B.冰箱保存食物，降低温度，降低了反应速率，B项错误；C.扇子扇煤炉火给煤炭提供了足够的空气，加快了反应速率，C项正确；D.烤焦电线杆生成了焦炭，焦炭性质稳定，难以反应，降低了反应速率，D项错误；答案选C。4.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】【分析】A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，该反应是一个气体分子数减少的放热反应。【详解】A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率也增大，A不正确；B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，B正确；C.达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡逆向移动，C不正确；D.达到平衡后，减小压强都有利于该反应平衡逆向移动，D不正确。故选B。5.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（）①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧【答案】A【解析】【详解】①C生成的速率与C分解的速率相等，反应达平衡状态；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，反应方向相同，不一定达平衡状态；③A、B、C的浓度不再变化，反应达平衡状态；④A、B、C的压强不再变化，则浓度不变，反应达平衡状态；⑤因为反应前后气体分子数不等，所以混合气体总压强不再变化，反应达平衡状态；⑥混合气体的物质的量不再变化，反应达平衡状态；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB，反应方向相反，反应达平衡状态；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，反应不一定达平衡状态；综合以上分析，不一定达平衡状态的是②⑧；故选A。【点睛】若利用两种物质判断平衡状态，则应为二者的变化量之比等于化学计量数之比，并且反应进行的方向相反；若使用一种物质判断平衡状态，则它的正、逆反应速率相等，或浓度、物质的量、百分含量等保持不变；若用整个反应体系的某个量判断平衡状态，则此量应为变量，变量不变，则为平衡状态。6.下列有关叙述正确的是A.在中和滴定中，既可用 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溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C.测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D.若用50mL0．55mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0．50mol·L－1的盐酸和50mL0.50mol·L−1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等【答案】A【解析】【详解】A项，在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液，正确；B项，进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化，错误；C项，测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是保温，减少热量的散失，错误；D项，中和热指酸碱发生中和反应生成1molH2O时释放的热量，题中盐酸和硫酸都属于稀强酸，反应放出的热量不相等，但两反应的中和热相等，错误；答案选A。7.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　　)A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K＋、Na＋、CO、NOB.c(H＋)＝1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NOC.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－D.水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO【答案】B【解析】【详解】A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO不能在酸性溶液中大量存在，A错误；B．c(H＋)＝1×10－1mol·L－1的溶液呈酸性，在酸性条件下，本组离子之间不发生任何反应，可大量共存，B正确；C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的S2－不能大量共存，C错误；D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下Mg2＋不能大量共存，D错误；故选B。8.已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是___(请填序号)。(2)H2的燃烧热为__；C的燃烧热为_____。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。(4)CO的燃烧热为___；其热化学方程式为______。(5)H2O(l)=H2O(g)ΔH＝____。【答案】(1).①②③④(2).285.8kJ·mol－1(3).393.5kJ·mol－1(4).1429kJ(5).283kJ·mol－1(6).CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1(7).+44kJ·mol－1【解析】【详解】(1)反应①②③④的焓变都小于0，故都为放热反应，因此，本题正确答案是：①②③④；(2)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，根据燃烧热概念，可以知道氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，根据燃烧热概念可以知道碳的燃烧热为393.5kJ·mol－1，因此，本题正确答案是：285.8kJ·mol－1；393.5kJ·mol－1；（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1表示1mol氢气燃烧生成液态水，放出热量285.8kJ，则10g氢气即为5mol，完全燃烧，生成液态水，放出热量1429kJ能量，故本题正确答案：1429kJ；(4)③C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1根据盖斯定律，④-③得到：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1，所以本题答案为：283kJ·mol－1；CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1；(5)①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1根据盖斯定律，②-①得到：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝+44kJ·mol－1，所以本题答案为：+44kJ·mol－1。【点睛】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，生成稳定的氧化物，所放出的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式的反应物为1mol，此为易错点。9.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴酚酞指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为cmol·L－1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是___→___→__→D→__(均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意_____。(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。(4)D步骤中液面应调节到___，尖嘴部分应___。(5)滴定终点时锥形瓶内溶液变化现象是____。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(7)该烧碱样品纯度的计算式为____。【答案】(1).C(2).A(3).B(4).E(5).视线应以凹液面相切(6).便于准确判断终点时颜色的变化情况(7).零刻度或零稍下的某一刻度(8).充满溶液，无气泡(9).溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色(10).偏高(11).(V1，V2单位为毫升)【解析】【详解】(1)实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，具体步骤为：C，在夭平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；A，在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；B，用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；D，将物质的量浓度为Mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；E，在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL。因此，本题正确答案是：C；A；B；E；(2)为了减小读数误差，视线应平视，即视线应以凹液面相切，故本题答案为：视线应以凹液面相切；(3)在锥形瓶下垫一张白纸，可使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，降低滴定误差，因此，本题正确答案是：便于准确判断终点时颜色的变化情况；(4)滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡，因此，本题正确答案是：零刻度或零稍下的某一刻度；充满溶液，无气泡；(5)指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4.4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；因此，本题正确答案是：溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，导致标准液被稀释，则滴定过程中消耗标准液体积增大，则测定结果偏高，因此，本题正确答案是：偏高；(7)滴到消耗的硫酸为：n(硫酸)=cV=(V2-V1)×10-3×cmol，根据反应方程可以知道，n(NaOH)=2n(硫酸)=2(V2-V1)×10-3×cmol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2(V2-V1)×10-3mol×c×=2(V2-V1)×10-2×cmol，则样品中氢氧化钠的质量为m(NaOH)=nM=2(V2-V1)×10-2×c×40g=80c(V2-V1)×10-2g，则烧碱样品的纯度为：，故本题答案为：。【点睛】滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，另外滴定管下端有一段没有刻度，若将滴定管内液体全部放出，则实际体积是大于滴定管读数的，此为易错点。10.在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。该反应达到平衡时所用时间为：____s。已知：K300℃>K350℃，则该反应_____反应(填“放热”或“吸热”)。(2)图表示NO2的变化的曲线是____。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_______。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂【答案】(1).(2).3(3).放热(4).b(5).(6).BC(7).C【解析】【详解】(1)平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，容闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，则平衡常数表达式：K=，通过表格可知，在时间达到3s时，一氧化氮的物质的量不再改变，达到化学平衡，所以该反应达到平衡时所用时间为3s。随着温度升高，平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应。故本题答案为：；3；放热；(2)由图可知，c、d两曲线物质的量浓度减小，且減小的物质的量之比为2:1，可知c、d分别表示NO和O2，由化学计量数可知，表示NO2的变化的曲线是b，由图可知，在0~2s内O2物质的量浓度变化为0.005mo/L-0.002mo/L=0.003mo/L，故v(O2)=，故本题答案为：b；；(3)A项，在任何时刻，都有反应物反应速率之比等于化学计量数之比，故不能说明反应已达到平衡状态，故不选A项；B项，该反应为非等体积反应，恒温恒容条件下，当容器内压强保持不变，则气体物质的量不变，因此各物质的物质的量不变，反应达到平衡，故选B项；C项，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态，根据化学计量数关系有v逆(NO)=v正(NO)=2v正(O2)，故选C项；D项，反应过程中只有气体参与反应，则气体的质量不变，又因为容器体积不变，因此气体的密度始终保持不变，因此不能说明反应已达到平衡，故不选D项。综上，本题正确答案为：BC；(4)A项，及时分离出产物，平衡向正反应方向移动，但是生成物浓度减小，逆反应速率减小，故不选A项；B项，该反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，但平衡向逆反应方向进行，故不选B项；C项，增大O2的浓度，平衡向正反应方向移动，由于反应物浓度增大，反应速率增大，故选C项；D项，选择高校催化剂，能够提高反应速率，但不影响化学平衡移动，故不选D；综上，本题正确答案为：C。【点睛】根据图像判断表示NO2的变化的曲线时，要看清曲线的走势及变化量与化学计量数的比例，如c、d两曲线物质的量浓度减小，且減小的物质的量之比为2:1，可知c、d分别表示NO和O2，由化学计量数可知，表示NO2的变化的曲线是b，此为易错点。11.现有A、B、C、D、E五种有机物，它们有如下相互转化关系：已知：A是相对分子质量为28的烃，E属于高分子化合物。请完成下列各题：(1)物质A的名称是____，物质B的结构简式为____，物质C的结构简式为____，物质D的结构简式为____。(2)写出反应①的化学方程式：___________。(3)写出反应②的化学方程式：____________。(4)写出反应C生成D的化学方程式：_____，该反应属于____反应。【答案】(1).乙烯(2).CH3CH2Cl(3).CH3CH2OH(4).CH3COOCH2CH3(5).CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl(6).nCH2=CH2(7).CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(8).取代（酯化）反应【解析】【分析】烃A相对分子质量为28，故A应为CH2=CH2，与HCl发生加成反应生成B，B为CH3CH2Cl，C在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成A可以知道，C为CH3CH2OH，与乙酸发生酯化反应生成D为CH3COOCH2CH3，E为聚乙烯。【详解】(1)由以上分析可以知道，A的名称是乙烯，物质B的结构简式为CH3CH2Cl，物质C的结构简式为CH3CH2OH，物质D的结构简式为CH3COOCH2CH3。所以本题答案为：乙烯；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；CH3COOCH2CH3；(2)反应①为氯乙烷转化为乙醇，化学方程式为：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl，故本题答案为：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；(3)反应②为乙烯转化为聚乙烯，反应的方程式为nCH2=CH2，故本题答案为：nCH2=CH2；(4)C生成D为乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯很水，化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为取代（酯化）反应，所以本题答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；取代（酯化）反应。【点睛】相对分子质量为28的烃，根据烃的结构通式推出A应为CH2=CH2，此为本题的突破口，另外有机反应如浓硫酸加热等条件是有机反应中常见的条件，可依据条件作为推断的突破口。