PAGE/NUMPAGES2019-2020年高考化学仿真模拟卷新课标II（一）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.（xx·河南洛阳高三统考·14）设代
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阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0．2B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2C．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2D.lmolFe在氧气中充分燃烧失去3个电子2.（xx·河南郑州一测·8）下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g)H＜0C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O3.（xx·河南洛阳高三统考·20）已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1：34.（xx·上海青浦区高三期末调研·7）已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是（）A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241.8kJC．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量5.（xx·山东日照一中12月联考·14）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是（）A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一==Cu2O+H2O6.（xx·重庆市巴蜀中学一模·1）下列有关物质应用的说法正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂7.（xx·宁夏银川一中一模·13）下列说法正确的是：（）A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞aB．常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(A2-)
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，检验其中含有的SO42-：实验步骤预期现象或结论步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液步骤2：加入过量盐酸步骤3：有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42-Ⅱ．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：①溶液配制：称取1.000gNa2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。②滴定：取10.00mL0.01000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。③往步骤②所得溶液加入淀粉作指示剂，用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2===S4O62-+2I-），记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。（1）步骤①中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。（2）完成并配平步骤②中的离子反应：Cr2O72-+()+I-===I2+Cr3++H2O（3）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为（保留两位有效数字）。9.（xx·江苏镇江高三期末·19）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：溶解操作Ⅰ操作Ⅱ酸化(pH＝2),冷却操作Ⅲ操作ⅣFeSO4·7H2O通H2S至饱和滤渣Ⅰ稀硫酸稀硫酸滤渣Ⅱ铁屑已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）通入硫化氢的作用是：①除去溶液中的Sn2+离子②除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为▲；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是▲。（2）操作IV的顺序依次为：▲、▲、过滤、洗涤、干燥。（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②▲。（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4－＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。①用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。②判断此滴定实验达到终点的方法是 。③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有。10.（xx·山东济宁模拟考试·30）（18分）氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。该电池负极的电极反应式为；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是 ．a．电能全部转化为化学能b．SO42-的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断则试剂A的化学式为 ．实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是 。②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式。（3）已知KSP(BaSO4)=1.0×10-10，KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同学设想用下列流程得到BaCl2，则①的离子方程式为，该反应的平衡常数K=；（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg·L-1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液，发生2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－反应Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：①确定操作Ⅱ完全反应的现象是。②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________。11．【化学—选修化学与技术】印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是________。（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式________________________________。12.【化学——选修物质结构与性质】(xx.河北衡水一模.37)X、Y、Z、M、N、QP为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：（1）X元素在周期表中的位置是，它的外围电子的电子排布图为。P元素属于区元素，abb（2）XZ2分子的空间构型是，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。（3）含有元素N的盐的焰色反应为 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 （4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，设其晶胞边长为apm，该化合物的摩尔质量为Dg/mol。求该晶胞密度的计算式为 g/cm3（5）三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为 。 13.【化学选修五-有机化学基础】(xx·江苏镇江高三期末·17）（14分）下图所示为某一药物F的合成路线：△（1）A中含氧官能团的名称分别是▲、▲。（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是▲。（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式▲。（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：▲。①不含甲基；②是的衍生物，且环上只有一个取代基；③能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）。（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料（无机试剂任选）合成。提示：①；②合成路线流程图示例：。▲。1.【答案】C【命题立意】本题考查了阿伏加德罗常数。【解析】电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少6.4g，则电路中转移电子数不一定为0．2，A错误；由于存在2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，分子数应小于2NA，B错误；C正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1mol Fe在氧气中充分燃烧失去电子为2NA～3NA个，故CD错误。2.【答案】A【命题立意】本题考查了离子反应方程式的书写【解析】A．HClO是弱电解质，故氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O⇌HCl+H++ClO—，错误；B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深，说明在加热时此可逆反应向生成NO2的方向进行，反应的热效应是放热的，故：2NO2(g)⇌N2O4(g)H＜0正确；C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性时溶液中的溶质是Na2SO4，则反应为：OH-+Ba2++H++SO42-=BaSO4↓+H2O，正确；D．NO3-在酸性的条件下具有强氧化性，故铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中相当于铜与稀硝酸的反应：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O，正确。3.【答案】D【命题立意】本题考查了氧化还原反应计算、离子反应。【解析】AB段Fe3＋的物质的量没有变化，因此AB段的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂是KI，A正确；B正确；AB段发生的反应是：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.1mol)，BC段的反应是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2(可求出Fe3＋的量为0.9mol)，K2Cr2O7与FeSO4的离子反应是Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3++6Fe3＋+7H2O(可求出消耗的Cr2O72-的量为0.15mol)，共消耗Cr2O72-的量为0.25mol，C正确，D错误。4.【答案】B；【命题立意】：本题考查反应热与焓变，注意把握反应吸放热与体系能量的关系并理解掌握热化学方程式的意义；【解析】：A、反应放热，则在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol水蒸气的总能量，故A错误；B、H2O(g)→H2O(1)放出热量，则H2(g)+1/2O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241.8kJ，故B正确C、氢气和氧气反应需要在点燃条件下引发，故C错误；D、反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，故D错误；5.【答案】D【命题立意】本题考查了电解原理的应用。【解析】A、钛极是阴极发生氢离子得电子的还原反应，错误；B、阴极阴极发生氢离子得电子，消耗氢离子，PH值增大，错误；C、离子交换膜应采用阴离子交换膜，错误；D、在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电极本身发生失电子的还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，正确。6.【答案】：D；【命题立意】：本题考查元素及其化合物的性质及用途；【解析】：A、漂白粉用于自来水的处理是利用漂白粉的强氧化性去杀菌消毒，明矾用于自来水的处理是利用Al3+水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，二者的作用原理不同，故A错误；B、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气、氯气，欲得到镁，应该电解熔融的氯化镁，故B错误；C、生石灰是碱性干燥剂，不能用来干燥氯气，故C错误；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂及黏合剂，故D正确。【易错警示】：活泼金属的制备，通常是电解熔融状态的化合物，不能电解其水溶液。7.【答案】D【命题立意】本题旨在考查对电解质溶液的掌握【解析】pH越大，碱性越强，故碱性溶液稀释后pH应该减小；B中溶液显酸性，说明电离程度大于水解，故B错；C中计算过程有误，D由质子守恒可得。8.【答案】Ⅰ．实验步骤预期现象或结论有浅黄色浑浊出现，有刺激性气体产生（2分）静置后取上层清液，加入BaCl2溶液（2分）Ⅱ．（1）100mL容量瓶、胶头滴管（2分，各1分，100mL容量瓶未注明100mL不给分）（2）114(H+)6327（2分，有错不给分）（3）79%（2分）【命题立意】本题考查了杂质离子的检测实验设计及其滴定法测定含量的过程，有关信息应用和化学方程式的计算【解析】Ⅰ．因为酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2，所以加入过量盐酸，使S2O32-完全分解，现象为有浅黄色浑浊出现和有刺激性气体产生；静置后取上层清液，加入BaCl2溶液，看有无白色沉淀产生，若产生白色沉淀，说明样品中含有SO42-。Ⅱ．（1）步骤①是一定物质的量浓度溶液的配制实验，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器是100mL容量瓶和胶头滴管；（2）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价由-1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。（3）根据方程式，Cr2O72-～3I2～6S2O32-得C（S2O32-）=10×0.01×6÷12=0.05mol/L，m（Na2S2O3）=158g/mol×0.05mol/L×0.1L=0.79g，质量分数=0.79÷1.0×100%=79%。9.【答案】（1）2Fe3＋+H2S=Fe2＋+S↓+2H+（2分）使Sn2+沉淀完全，防止Fe2＋生成沉淀（2分）（2）蒸发浓缩、冷却结晶（共4分，各2分）（3）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（2分）（4）①锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（2分）③样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化（2分）【命题立意】本题考查绿矾的制备以及利用滴定法测定Fe2＋的含量实验。难度中等。【解析】（1）铁屑（含Fe、Sn和Fe2O3）溶于稀H2SO4，滤液中含有Fe2＋、Fe3＋和Sn2+，通入H2S后，使溶液的pH=2，而SnS完全沉淀的pH=1.6，说明此时SnS已完全沉淀。Fe3＋具有氧化性，可以氧化S2－生成S，还原产物为Fe2＋，与S2－生成FeS的沉淀的pH=3，所以此时Fe2＋没有沉淀。（2）操作IV处，溶液中只有FeSO4溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，可析出FeSO4·7H2O。（3）用冰水洗涤晶体，可减少FeSO4·7H2O在水中的溶解量。（4）=1\*GB3①滴定实验中，当观察到锥形瓶中颜色发生变化时，就要注意随时停止滴定；=2\*GB3②KMnO4滴入Fe2＋中，两者发生氧化还原反应，当Fe2＋刚被消耗，KMnO4过量一滴时，锥形瓶中溶液颜色变成浅红色，如果半分钟不褪色，则表明反应已完全。=3\*GB3③样品中有杂质时，FeSO4·7H2O的含量偏低，若Fe2＋被氧化，也会导致其质量分数偏低。10.【答案】（18分）（1）2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2Obd（2）①HCl2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+②SO2＋2H2O－2e-=4H＋＋SO42-（3）BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)0.04（4）①溶液蓝色褪去②ClO2﹣+4I﹣+4H﹢=Cl﹣+2I2+2H2O（每空2分）【命题立意】本题考查电化学及其计算、溶度积常数及其计算、碘量法可以检测水中ClO2的浓度的实验现象描述和发生的离子反应。【解析】⑴该电池负极是NH3发生氧化反应生成N2：2NH3－6e-＋6OH-=N2＋6H2O，精炼铜时电能转化为化学能和热能，a错误；SO42-没有参与反应，物质的量浓度不变，b正确；阳离子移向阴极，c错误；粗铜中的Al、Zn被氧化，Ag、Pt、Au没有反应，沉积在阳极下，即阳极泥，d正确，阳极质量减少的64g是铜、Al、Zn，不是铜，则转移电子数不是2NA个，e错误。选bd。⑵①操作①实现固体和液体的分离，是过滤，将SO2通入到BaCl2溶液中，出现的白色浑浊可能是硫酸钡或亚硫酸钡，硫酸钡和盐酸不反应，但是亚硫酸钡可以和盐酸反应，因此试剂A是盐酸，加入盐酸白色沉淀未见溶解，则沉淀是硫酸钡，可能是溶液中溶解的氧气氧化了二氧化硫：2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+②根据图知阴极生成铜，阳极是二氧化硫氧化为硫酸：SO2＋2H2O－2e-=4H＋＋SO42-⑶根据流程知①是硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)，该反应的平衡常数K=c（SO42-）/c(CO32-)=c（SO42-）c（Ba2+）/c（Ba2+）c(CO32-)=KSP(BaSO4)/KSP(BaCO3)=1.0×10-10/2.5×10-9=0.04⑷①确定操作Ⅱ完全反应的现象是即碘反应完，现象是溶液蓝色褪去②分析图像知I的反应是2ClO2+2I﹣=2ClO2﹣+I2（中性溶液存在ClO2﹣），Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3，则有Cl﹣生成，溶液又呈蓝色，应该是ClO2﹣氧化I﹣生成Cl﹣、I2，反应是ClO2﹣+4I﹣+4H﹢=Cl﹣+2I2+2H2O【技巧点拔】书写氧化还原反应时，①可先写出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，如题⑷的②ClO2﹣+I﹣=Cl﹣+I2②根据得失电子配平：ClO2﹣+4I﹣=Cl﹣+2I2③根据电荷守恒配平，左边缺少正电荷，即加入4个H﹢，最后根据质量守恒配平总反应：ClO2﹣+4I﹣+4H﹢=Cl﹣+2I2+2H2O11.【答案】第一空1分，其余空2分共15分（1）热交换器 增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收（2）1.2:1(或6:5) 0.004 用氨水吸收（3）AC（4）BCD（5）CaCO3=CaO＋CO2↑；2SO2＋2CaO＋O2=2CaSO4(或2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2)【命题立意】考查接触法制硫酸的工艺流程及脱硫处理的原理等相关知识。【解析】(1)接触室中进行的反应为SO2的催化氧化，该反应为放热反应，使用热交换器可以充分利用反应放出的热量，对原料气进行预热；吸收塔中填充瓷管的作用是增加接触面积；燃烧室中发生的反应为S+O2SO2，若参加反应的硫磺为1mol，则经流量计1通入的氧气为V1=1.5mol，反应后气体总量为1.5mol×5＝7.5mol，接触室2SO2+O22SO3，1molSO2转化需要0.5molO2，经流量计2通入的氧气为V2=0.5mol×2.5＝1.25mol，则＝1.2；反应后气体总量为7.5mol＋1.25mol×5－1mol×95%×1/2＝13.275mol，则尾气中SO2的体积分数为＝0.004；硫酸工业中，尾气SO2用氨水吸收，再用硫酸处理：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2↑+H2O，生成的(NH4)2SO4可作肥料；（3）硫铁矿的含硫成分为FeS2，硫元素氧化生成SO2的同时，铁元素也被氧化生成Fe2O3(废渣)，与硫磺直接燃烧相比，耗氧量增加，产生的废渣也增加；(4)橡胶的硫化是采用硫磺；合成烷基苯磺酸钠需要先合成苯磺酸，而苯磺酸通过苯与浓硫酸的磺化反应生成；铅蓄电池用硫酸作为电解液；过磷酸钙通过磷酸钙与硫酸反应得到；(5)碳酸钙先分解，生成的CaO结合SO2转化为CaSO3，CaSO3不稳定，在空气中容易被氧化成CaSO4。3p3s12.【答案】（1）第三周期ⅥA族（1分）（1分）ds（1分）（2）V形（1分）sp型杂化（1分）SO2（1分）SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大。（1分）（3）紫1分电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量。（2分）（4）（2分）(5)sp2、sp3（2分，全对得分） 15NA（1分）【命题立意】本题考查元素推断、电子排布图的书写、分子晶体溶解度的比较、分子空间构型及分子杂化类型的判断、晶胞的计算。【解析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，为O元素；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，M只能处于第四周期，最外层电子数只能为2，内层电子总数为18，核外电子总数为20，故M为Ca元素；N的原子序数比M小1，则N为K元素；Q在元素周期表的各元素中电负性最大，Q为F元素。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子，则P元素为Cu。（1）X为S元素，外围电子排布为3s23p4，最后1个电子填充在p能级，属于p区元素，它的外围电子的电子排布图为。Cu元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区元素；（2）SO2分子中S原子价层电子对数=2+(6−2×2)/2=3，S原子含有1对孤电子对，故其立体结构是V型，CO2分子中C原子与氧原子之间形成呈2个σ键，没有孤电子对，C原子采用sp杂化，SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2在水中的溶解度较大；（3）含有K元素的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量；（4）晶胞中F原子个数8×1/8+6×1/2=4，钙原子位于晶胞内，原子个数为8，即一个晶胞中含有4个CaF2，每个晶胞的质量为4D/NAg，晶胞的体积为a3×10-30cm3，计算出密度为；（5）三聚氰胺分子中，氨基上的N原子形成3个σ键，还有一个孤电子对，所以采取sp3杂化，环上的N原子形成2个σ键，还有一个孤电子对，所以采取sp2杂化，一个三聚氰胺分子中含有15个σ键。13.【答案】（1）酯基、羰基（共4分，各2分）（2）加成反应（2分）醇△（3）+2NaOH+2NaBr+2H2O（2分）（4）或等（2分）（5）（共4分，每步1分）【命题立意】本题考查有机推断与合成。难度中等。【解析】流程分析：A至B反应机理为：邻苯二胺上的一个氨基上的H与酯基的醇的部分脱去，另一氨基上的H与羰基先发生加成反应生成羟基，然后羟基再与相连碳上的H原子发生消去反应生成碳碳双键，B至D为B中碳碳双键与Br2发生加成反应，D在NaOH醇溶液中发生消去反应生成，其亚氨基上的H与中与羰基相连的氯原子生成HCl和，它中的Cl原子与中亚氨基上的H原子生成HCl和药物F。（1）“”为酯基结构，“”为羰基。（2）B与Br2发生加成反应。（3）溴原子在NaOH醇溶液中发生消去反应生成碳碳双键。（4）能银镜说明含有醛基，能水解说明含有酯基，对比A的结构简式知，除去“醛基”、“酯基”和“”外，还多余一个饱和碳原子，但不能含有甲基，故需要将碳原子插入碳链中。（5）将目标产物按虚线处断开，，得三种中间体为：、ClCH2COCl和HN(C2H5)2，这三者之间的反应类似于流程中的“IV”、“V”。可由还原硝基得到，而硝基的产生可由“苯的硝化”得到。
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