PAGE/NUMPAGES2019-2020年高考化学一轮复习第2章第4讲《氧化还原反应》同步练习1一、单项选择题1．(xx石家庄联考)下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )A．用氯气和消石灰制漂白粉B.用氢气和氮气合成氨C．用铝土矿冶炼金属铝D.用油脂制肥皂【
答案
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】D2．下图中两圆圈相交的阴影部分
表
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示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】A【解析】甲中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确；乙中水作氧化剂，不符合题意；丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A．MnOeq\o\al(－,4)―→Mn2＋B．Na2O2―→O2C．Fe―→Fe3＋D．KClO3―→O2【答案】A【解析】需要加入还原剂，说明该物质应该是氧化剂，故化合价应该降低。4．(xx上海卷)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚【答案】A【解析】A项过氧化钠极易吸收空气中的水蒸气和CO2而变质，但与氧气无关；B项氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成单质硫和水而变质；C项硫酸亚铁具有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁而变质；D项苯酚结构中含有酚羟基，易被空气中的氧气氧化而变质。5．已知：Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu；Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag,则下列判断正确的是( )A．还原性：Cu>Ni>AgB．氧化性：Ni2＋>Cu2＋>Ag＋C．还原性：Ni
Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)C．每1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．若有6.72LSO2(
标准
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状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7【答案】D【解析】若有6.72LSO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，D错误。8．根据表中信息判断，下列选项正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)……Cl2、Mn2＋……A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子5molD．氧化性由强到弱顺序为MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>Br2【答案】B【解析】第①组反应的其余产物除了H2O还有O2，A错误；第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol，C错误；氧化性由强到弱顺序为MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋，D错误。9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O===HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑【答案】D【解析】反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C三项中水均既非氧化剂又非还原剂；D项中水作氧化剂。10．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的
方法
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可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中不正确的是( )A．Na2O2在反应中既是氧化剂，又是还原剂B．只有O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．有2molFeSO4参加反应时，反应中共有10mol电子转移【答案】B【解析】结合方程式可知，Fe由＋2价升高至＋6价，Na2O2中－1价O部分升高至0价，部分降低至－2价，故A、C、D三项均正确，B项错误。二、非选择题11．判断正误(对的请画“√”，错的请画“×”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性。( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( )(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。( )【答案】(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√12．在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：(1)氧化剂是__________，氧化产物是__________(填化学式)。(2)若生成71gCl2，则被氧化的HCl是______mol，转移的电子的物质的量是________。【答案】(1)KMnO4 Cl2 (2)2 2mol13．NaNO2是一种无机盐，它像食盐一样有咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中氧化剂是__________，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是______mol。(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，选用的物质或试纸是________(填序号)。(3)某厂废切削液中含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓硫酸反应的化学方程式为___________________________________________。【答案】(1)NaNO2 0.75 (2)②⑤(3)② NaNO2＋NH4Cl===N2↑＋NaCl＋2H2O【解析】(2)根据信息可知NOeq\o\al(－,2)与I－在酸性条件下反应生成I2，生成的I2可以用淀粉鉴别，所以需要的药品有②⑤。(3)NaNO2转化为N2，化合价降低被还原，应该加入还原剂，还原剂只有NH4Cl。14．(xx新课标I卷节选)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：______________________。(2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为__________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。③NaH2PO2为___________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_______(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________。【答案】(1)H3PO2H＋＋H2POeq\o\al(－,2)(2)①＋1 ②H3PO4 ③正盐 弱碱性(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑【解析】注意题目信息，次磷酸为一元中强酸，所以1个H3PO2只能电离出1个H＋，且存在电离平衡。
浙公网安备 33021202002483