PAGE/NUMPAGES2019-2020年高考化学总复习8.4难溶电解质的溶解平衡高效演练1.(xx·汉中模拟)已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝8.51×10-16，下列叙述中正确的是( )A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp和在纯水中的Ksp不相等B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)＝c(Cl-)【解析】选B。在溶液中，Ksp只与温度有关，A错；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B正确；当c(I-)很小而c(Cl-)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错误；D中操作的结果是溶液中c(Cl-)>c(Ag+)，D错误。2.(xx·焦作模拟)有关难溶电解质的溶度积如下：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp＝5.6×10-12；Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，Ksp＝2.2×10-20。向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是( )A.CH3COONa的饱和溶液B.NH4Cl的饱和溶液C.CuCl2的饱和溶液D.蒸馏水【解析】选A。CH3COONa水解显碱性，OH-的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2固体的质量增加；NH4Cl水解显酸性，H+的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减少；Ksp[Cu(OH)2]
Ksp(CuS)，该平衡的平衡常数
表
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达式为K＝QUOTE，分子、分母同时乘以c(S2-)，得K＝QUOTE，A项错误、B和D项正确；溶液已经达到平衡，加入CuSO4后Cu2+浓度增大，平衡右移，c(Mn2+)变大，C项正确。【易错提醒】在发生反应Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)的溶液中，MnS(s)和CuS(s)的沉淀溶解平衡同时存在，在两个平衡常数表达式中，有同一种离子S2-，故这两个平衡常数存在一定的关系，不要忽视。4.某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如图所示，该温度下，下列说法正确的是( )A.含有大量SQUOTE的溶液中肯定不存在Ag+B.0.02mol·L-1的AgNO3溶液与0.2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点【解析】选B。由题图可知Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag+)·c(SQUOTE)＝(2×10-2)2×5×10-2＝2×10-5，C错误；B中，c2(Ag+)·c(SQUOTE)＝(0.01)2×0.1＝1×10-59.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________。(3)向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝________。②完全沉淀后，溶液的pH＝________。③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol·L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。【解析】(1)根据Ksp(CaCO3)＝c(Ca2+)·c(CQUOTE)＝4.96×10-9，得c(Ca2+)＝QUOTEmol·L-1＝4.96×10-6mol·L-1<10-5mol·L-1，可视为沉淀完全。(2)设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH-)为xmol·L-1，则0.5x3＝5.6×10-12，x>1×10-4，c(H+)<1×10-10mol·L-1，pH>10，溶液为蓝色。(3)①反应前，n(Ag+)＝0.018mol·L-1×0.05L＝0.9×10-3mol，n(Cl-)＝0.020mol·L-1×0.05L＝1×10-3mol；反应后剩余的Cl-为0.1×10-3mol，则混合溶液中，c(Cl-)＝1.0×10-3mol·L-1，c(Ag+)＝Ksp(AgCl)/c(Cl-)＝1.0×10-7mol·L-1。②H+没有参与反应，完全沉淀后，c(H+)＝0.010mol·L-1，pH＝2。③因为加入的盐酸中c(Cl-)和反应后所得溶液中的c(Cl-)相同，c(Cl-)没有改变，c(Ag+)变小，所以Qc＝c(Ag+)·c(Cl-)
答案
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：(1)是 (2)蓝色(3)①1.0×10-7mol·L-1 ②2 ③否
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