今朝鼓干劲(gànjìn)六月荷香飘第一页，共42页。化学平衡(huàxuépínghéng)移动当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件时,平衡状态被破坏,随反应的进行(jìnxíng)重新达到新平衡的过程.1.化学平衡移动(yídòng)的概念第二页，共42页。勒夏特列原理(yuánlǐ)：——化学平衡移动原理(yuánlǐ)若改变影响平衡的一个条件(tiáojiàn)(浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。高考(ɡāokǎo)资源网第三页，共42页。注意:①影响平衡(pínghéng)的因素：浓度、压强、温度三种；②原理(yuánlǐ)适用范围：只适用于一项条件发生变化③平衡移动(yídòng)：平衡状态→不平衡状态→新的平衡状态”的过程。第四页，共42页。化学平衡(huàxuépínghéng)状态υ正=υ逆υ正≠υ逆向右移动(yídòng)不移动向左移动(yídòng)外界条件改变（1）从正、逆反应速度是否相等判断：υ正=υ逆υ正＞υ逆υ正＜υ逆3．平衡移动方向的判断：第五页，共42页。【例】现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g);△H<0。在850℃时，K＝1。若升高温度(wēndù)到950℃时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。小于第六页，共42页。影响(yǐngxiǎng)化学平衡的条件-------浓度、压强(yāqiáng)、温度、催化剂等。(1)浓度(nóngdù)的影响第七页，共42页。t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0平衡(pínghéng)状态Ⅰ平衡(pínghéng)状态Ⅱ增大(zēnɡdà)反应物浓度速率-时间关系图：原因
分析
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增加反应物的浓度,V正>V逆平衡向正反应方向移动；第八页，共42页。结论：在其他条件不变，增大反应物浓度(nóngdù)，平衡朝正反应方向移动；减小反应物浓度(nóngdù)，平衡朝逆反应方向移动。减小生成物浓度，平衡朝正反应方向(fāngxiàng)移动；增大生成物浓度，平衡朝逆反应方向(fāngxiàng)移动。注意(zhùyì):⑴影响化学平衡移动的是浓度，而不是质量、物质的量或体积；⑵对于溶液中进行的离子反应，改变不参加反应的离子浓度，化学平衡一般不移动；⑶浓度的改变不一定会引起化学平衡的移动第九页，共42页。例:对气体分子(fēnzǐ)数不变的反应,同等程度地增大或减小各物质的浓度,化学平衡________。例：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，改变下列条件平衡如何移动(yídòng)：（1）加入FeCl3粉末（2）加入NaOH固体（3）加入KCl固体向右移动(yídòng)向左移动不移动不移动注意：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。第十页，共42页。速率(sùlǜ)-时间关系图：增大(zēnɡdà)反应物浓度减少(jiǎnshǎo)生成物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度第十一页，共42页。（2）压强(yāqiáng)的影响其他条件不变，增大(zēnɡdà)压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大(zēnɡdà)的方向移动。⑴只有压强的变化引起反应物质的浓度变化时，化学平衡才有可能移动；⑵平衡移动过程(guòchéng)中速率的变化情况（结合平衡移动方向分析）第十二页，共42页。a+b>ca+b
表
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示的平均(píngjūn)反应速率分别为______________、______________。图1 A、B、C三种(sānzhǒnɡ)物质的物质的量随时间变化的关系图2Ａ3Ｂ＋Ｃ0.08mol/(Ｌ·s)0.12mol/(Ｌ·s)第二十三页，共42页。图象(túxiànɡ)题的类型（2） 2.速率—时间图象例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中t1～t2速率变化的主要原因是反应是放热反应；t1～t2速率变化的主要原因是:温度升高使化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率提高；盐酸物质的量浓度变小使化学反应(huàxuéfǎnyìng)速率降低。图2 氢气发生(fāshēng)速率变化曲线第二十四页，共42页。例3.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态(qìtài)物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2+O22SO3（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图3所示。①加催化剂对速率影响的图象是()②升温对速率影响的图象是()③增大反应容器体积对速率影响的图象是()④增大O2的浓度对速率影响的图象是（）DCAB第二十五页，共42页。图象(túxiànɡ)题的类型（3） 3.速率(sùlǜ)—压强(或温度)图象例4.符合图象4的反应为()。Ａ、N2O3(g)NO2(g)＋NO(g)Ｂ、3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)Ｃ、4NO2(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)Ｄ、CO2(g)＋C(s)2CO(g)图4 曲线图Bv正v逆第二十六页，共42页。图象(túxiànɡ)题的类型（4） 4．转化率(或质量分数等)-压强、温度(wēndù)图象例5.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图5所示是A的转化率同压强、温度(wēndù)的关系，分析图5可以得出的正确结论是（ ）。Ａ.正反应吸热，ｍ+ｎ＞ｐ+qＢ.正反应吸热，ｍ+ｎ＜ｐ+ｑＣ.正反应放热，ｍ+ｎ＞ｐ+ｑ Ｄ.正反应放热，ｍ+ｎ＜ｐ+ｑ图5 曲线图A[分析]解决这类图象题目(tímù)，采用“定一论二”，即把自变量（温度、压强）之一定为恒量，讨论另外两个变量的关系。第二十七页，共42页。图象(túxiànɡ)题的类型（5） 5．质量分数—时间图象例6.对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强(yāqiáng)p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是()Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数m＜p＋qＤ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动A,C第二十八页，共42页。练习1、某物质的转化率(或百分含量)-时间(shíjiān)-温度(或压强)图：例1：对于(duìyú)反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1T2;tA的转化率T1T20P1P2;tB的转化率P1P20正反应(fǎnyìng)热m+np+q>吸<<第二十九页，共42页。某物质(wùzhì)的转化率(或百分含量)-温度－压强图：例3：对于(duìyú)反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应(fǎnyìng)热•正反应热TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的浓度500℃200℃0m+np+qm+np+q放>>吸第三十页，共42页。等效平衡问题解题(jiětí)思路及应用第三十一页，共42页。在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当，则达到平衡后，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的化学平衡(huàxuépínghéng)互称等效平衡。定温、定容或定温、定压1．等效平衡(pínghéng)的含义转化成同一边(yībiān)的物质，相等或成比例第三十二页，共42页。I类：对于一般的可逆反应，通过化学(huàxué)计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效（等同）。2．等效平衡(pínghéng)的分类Ⅱ类：m+m=p+q，通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量的比例与原平衡(pínghéng)相同，则二平衡(pínghéng)等效。Ⅲ类：换算成平衡式同一边物质的物质的量与原平衡比例相同，则达平衡后与原平衡等效。(2)定T、定p下(1)定温(T)、定容(V)mA（气）+nB（气）pC（气）+qD(气）例1：例2：例3：例4：例5：第三十三页，共42页。例1.在一个固定容积的密闭容器中，加入(jiārù)2molA和1molB，发生反应，达到平衡时，C的浓度为cmol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为cmol/L的是（）。A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDDE第三十四页，共42页。例2：在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）≒xC（g）, 达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度(wēndù)不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为（ ） A、1 B、2 C、3 D、4解析:若反应前后气体体积不变,则x=3,要保持C的体积分数不变,只需要起始状态的物质的量之比不变,反应物的系数比为n(A):n(B)=2:1,而0.6:0.3=2:1,C完全转化成A和B生成的量之比总等于2:1,所以x=3成立(chénglì).此种情况是等效平衡而不等同.若反应前后气体体积不相等,要保持C的体积分数不变,两种情况的起始量必须相等,1.4molC必须转化为1.4molA和0.7molB,所以x=2成立(chénglì).此种情况是等同平衡,也一定等效.本题正确
答案
八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案
为B,C.B,C第三十五页，共42页。例3：在等温、等容条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)≒C(g)+3D(g)。现分别(fēnbié)从两条途径建立平衡：Ⅰ、A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ、C和D的起始浓度分别(fēnbié)为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（ ） A、Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同B、Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同C、达平衡时，Ⅰ途径的反应速率等于Ⅱ途径的反应速率 D、达平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/2 解析:该可逆反应反应前后气体分子数不变,Ⅰ和Ⅱ两途径的起始加入量的比均等于反应方程式中相应物质(wùzhì)的化学计量数比,因此Ⅰ和Ⅱ两途径在相同条件下达到的平衡是等效平衡.也可用极端假设法"2mol/LC+6mol/LD"可转化为"4mol/LA+4mol/LB",Ⅱ途径的平衡可认为是两个Ⅰ途径的反应达平衡后合并,体积再压缩一半而得到.因为反应前后气体体积不变,则平衡状态不发生移动,任何相同组分的体积分数不变,但各组分的浓度是Ⅰ途径平衡时的2倍,反应速率增大.故正确答案为A,D.A,D.第三十六页，共42页。例4：在一定温度、压强下，在容积可变的密闭容器内充有1molA和1molB，此时(cǐshí)容积为VL，保持恒温恒压，使反应：A(g)+B(g)≒C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%，试回答下列问题： 欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA和2molB，则反应达到平衡时容器的容积为 ，C的体积分数为 。 第三十七页，共42页。例5：在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应3A（g）+2B（g）≒xC（g）+yD（g）,达到平衡时C的体积分数为m%。若维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始(qǐshǐ)物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%。则x、y的值可能为（ ） A、x=3、y=1 B、x=4、y=1 C、x=5、y=1 D、x=2、y=3 C第三十八页，共42页。三、等效平衡的解题思路1、步骤(bùzhòu)2、起始浓度相当的判断（1）同T同V下A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说：B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说：（2）同T同P（即体积可变化）下等效转化(zhuǎnhuà)后，投料成比例。等效转化(zhuǎnhuà)后，投料成比例。等效转化后，投料相同。（1）进行等效转化；（2）判断起始浓度是否相当第三十九页，共42页。小结：有效平衡也可分为两种情况：1、对于任何可逆反应，不管两边(liǎngbiān)气体系数和是否相等，换算后，物质的量与原投料相同，则二平衡等同（也等效）。2、对于反应前后气体体积不变的可逆反应（气体系数和相等），在定温、定容或定温、定压条件下，换算后与原投料成比例则二平衡等效（不一定等同）。 第四十页，共42页。1:在一定温度下，把2molSO2和1mo1O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O22SO3，一段时间后达到化学平衡状态。现保持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c=。(2)若a=0.5，则b=和C=。(3)a、b、c必须满足的一般(yībān)条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：、。20.251.5a+c=22b+c=2四、等效平衡(pínghéng)的应用第四十一页，共42页。将1molSO2和1molO2通入容积一定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系(tǐxì)中有SO30.3mol，此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为()A 0.3mol B 0.15mol C 小于0.15mol D 大于0.15mol，小于0.3mol应用(yìngyòng)2：C 第四十二页，共42页。
浙公网安备 33021202002483